Публикации / Публикации студентов / Разное

Аналитикалық химиядан тест жауаптары

moder
11-02-2022, 18:18
Комментов: 0
Просмотров: 3 160

*!Химиялық талдаудағы заттың аналитикалық қасиетіне тән емес:

*иісі.

*түсі.

*+ИҚ- спектрде жұтылу жолағының болуы.

*жалын түсінің боялуы

*кристалдардың пішіні мен түсі.

*!Аналитическая реакция, происходящая с обнаруживаемым ионом в присутствии других ионов называется:

*гомогенді

*гетерогенді

*каталитикалық

*+спецификалық

*селективті

!«Сулы» жолмен алынатын аналитикалық реакияларға жатпайды

*тұндыру

*+жалынның боялуы

*индикатордың түсінің өзгеруі

*экстракция

*комплекс түзу

*!Ерітінділерді буландыруды не мақсатпен жасайды

*+ерітіндінің концентрациясын жоғарлату үшін

*ерітіндінің концентрациясын төмендету үшін

*катиондарды аниондардан бөлу үшін

*катиондарды тұндыру үшін

*аниондарды тұндыру үшін

*!Центрифугалау операциясын не мақсатпен жүргізеді

*+тұнбаны ерітіндіден бөлу үшін

*катиондарды аниондардан бөлу үшін

*катиондарды аналитикалық топтарға бөлу үшін

*ерітіндінің концентрациясын жоғарлату үшін

*ерітіндінің концентрациясын төмендету үшін

#6

*!“Бөлшектік” талдау кезінде қолданылатын реакция

*каталитикалық

*гомогенді

*гетерогенді

*селективті

*+спецификалық

*!Жүйелік талдауда топтарға бөлу үшін қолданылатын реакция

*спецификалық

*селективті

*+топтық реагентпен

*гомогенді

*гетерогенді

*!Зерттелетін ерітіндінің бір бөлігінен, басқа иондардың қатысында спецификалық реакцияның көмегімен бір ионды анықтауға негізделген талдау:

*+бөлшектік

*жүйелік.

*топ реагентінің әсері.

*бөлу реакциясы.

*тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі

*!Зерттелетін иондарды топқа бөліп, топты құрайтын иондарды белгілі бір ретпен анықтауға негізделген талдау:

*бөлшектік

*+жүйелік

*топ реагентінің әсері

*бөлу реакциясы

*тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі

#10

*!Ашу шегінің өлшем бірлігі:

*моль/л

*моль

*мг

*+мкг

*кг

#11

*!Анықтауға болатын заттың немесе ионның ең аз мөлшері:

*реакцияның сезімталдылығы

*реакцияның спецификалығы

*+ашу шегі

*шекті сұйылту

*минималды концентрация

#12

*!Бір ионды басқа иондардың қатысында анықтауға болатын аналитикалық реакция:

*селективті

*+спецификалық

*талғамды

*топ реагентінің әсері

*бөлу реакциясы

#13

*!Спецификалық реактив дегеніміз:

*+басқа иондардың қатысында бір ғана ионмен реакцияға түседі

*зерттелетін заттардың өзіне тән қасиеттерімен ерекшеленетін жаңа қосылыстарға айналуына көмектеседі

*түрлі топтарға жататын жекеленген иондардың шектеулі санымен әрекеттеседі

*топтың барлық иондармен әрекеттеседі

*спецификалық реактивтер болмайды

#14

*!Селективті реактив дегеніміз:

*басқа иондардың қатысында бір ғана ионмен реакцияға түседі

*зерттелетін заттардың өзіне тән қасиеттерімен ерекшеленетін жаңа қосылыстарға айналуына көмектеседі

*+түрлі топтарға жататын жекеленген иондардың шектеулі санымен әрекеттеседі

*топтың барлық иондармен әрекеттеседі

*селективті реактивтер болмайды

#15

*!Аналитикалық химияда заттың дәл өлшенгенін қалай біледі?

*+Қолданатын таразының сезімталдығынан

*Қолданатын таразының түрінен

*Қолданған гирден

*Таразының дұрыс тұрғандығынан

*Таразының қанша уақыт қолданғандығынан

#16

*!Талдаудың химиялық әдістері негізделген

*+айдау, тұндыру және титрлеу

*талдау әдісі

*тұндыру әдісі

*химиялық реакция

*титрлеу әдісі

#17

*!II аналитикалық топ катиондарының топ реагенті

*күкірт қышқылы

*+тұз қышқылы

*натрий гидроксиді

*сірке қышқылы

*азот қышқылы

#18

*!III аналитикалық топ катиондарының топ реагенті

*натрий гидроксиді

*тұз қышқылы

*+күкірт қышқылы

*сірке қышқылы

*азот қышқылы

#19

*!аналитикалық топ катиондарының артық мөлшерде алынатын топ реагенті

*аммоний гидроксиді

*+натрий гидроксиді

*тұз қышқылы

*сірке қышқылы

*азот қышқылы

#20

*!Aналитикалық топ катиондарының артық мөлшерде алынатын топ реагенті

*натрий гидроксидінің 6Н ерітіндісі

*аммоний гидроксидінің концентрлі ерітіндісі

*натрий гидроксиді және аммоний гидроксиді ерітінділері

*сірке қышқылы

*азот қышқылы

#21

*!VI аналитикалық топ катиондарының топ реагенті

*натрий гидроксиді

*күкірт қышқылы

*+аммоний гидроксидінің концентрлі ерітіндісі

*тұз қышқылы

*сірке қышқылы

#22

*!Темір ненің құрамына кіреді

*қышқыл

*+гемоглобин

*майлар

*ақуыздар

*көмірсулар

#23

*!Марганец, мырыш және хромды неге жатқызуға болады

*+микроэлементтерге

*макроэлементтерге

*IV аналитикалық топқа

*қышқылдарға

*негіздерге

#24

*!Күміс нитраты ерітіндісі қайда қолданылады

*ортопедияда

*+офтальмологияда

*урологияда

*хирургияда

*гинекологияда

#25

Күшәнмен улану белгілері:

*+қан қысымы төмендейді

*қан қысымы жоғарылайды

*ауыз құрғайды

*құлаққа сыңғыр пайда болады

*дене қызуы көтеріледі

#26

*!NaOH ерітіндісін қосқан кезде түзілген тұнбалар реактивтің артық мөлшерінен еріп ерітіндіге өтсе, зерттелетін ерітіндіде болуы мүмкін:

*2 топ катиондары.

*3 топ катиондары.

*+4 топ катиондары.

*5 топ катиондары.

*6 топ катиондары.

#27

*!NH₄OH ерітіндісін қосқан кезде түзілген тұнбалар реактивтің артық мөлшерінен еріп ерітіндіге өтсе, зерттелетін ерітіндіде болуы мүмкін:

*2 топ катиондары.

*3 топ катиондары.

*1 топ катиондары.

*5 топ катиондары.

*+6 топ катиондары.

#28

*!ІІ топ катиондарының хлоридтері мен ІІІ топ катиондарының сульфаттарын ыстық сумен өңдегенде ерітіндіге көшетін катион:

*Ag⁺

*+Pb²⁺

*Sr²⁺

*Ca²⁺

*Ba²⁺

#29

*! кадмий сульфидінің түсi

*ақ

*қызыл-қоңыр

*+сары

*жасыл

*қызғылт

#30

*!Сынап иондарымен тотығу-тотықсыдану реакциясына түсетін реактив

*иод ерітіндісі

*калия иодиді

*+қалайы (ІІ) хлориді

*натрий висмутаты

күміс хлориді

#31

*!Сілтілік ортада сары, қышқылдық ортада қызғылт-сары түске боялатын ион

*марганец

*магний

*кобальт

*+хром

*мыс

#32

*!Mn²⁺ ионы анықталатын негізгі спецификалық реакция

*марганец(II) оксидінің түзілуі

*марганец(IV) гидроксидінің түзілуі

*марганец фосфатының түзілуі

*+қорғасын диоксидімен тотықтыру реакциясы

*марганец карбонатының түзілуі

#33

*!Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша жүйелік талдауда V аналитикалық топ катиондарына NaOH және H₂O₂қосып, түзілген гидроксидтер тұнбасын сұйылтылған HNO₃ ерітіндісі қатысында қыздырғанда тұнбада қалады:

*магний

*темір

*висмут

*+марганец

*сурьма

#34

*!Сынап ионымен тотығу-тотықсыздану реакциясына түсетін реактив

*иод ерітіндісі

*калий иодиді

*қалайы(ІІ) хлориді

*+натрий висмутаты

*күміс хлориді

#35

*!Каломель тұнбасын ерітетін қосылыс

*концентрлі аммиак ерітіндісі

*концентрлі аммоний ацетаты ерітіндісі

*+патша сұйығы

*сұйылтылған сірке қышқылы

*сұйылтылған күкірт қышқылы

#36

*!AgCl ақ тұнбасы неліктен жарықта қараяды

*коагуляция процесінен

*[AgCl₂]^- комплексті ионының түзілуінен

*+Ag⁺ ионының металл күміске дейін тотықсыздануынан

*AgCl тұнбасының суда аз мөлшерде еруінен

*бөгде иондардың кедергі келтіруінен

#37

*!Ерімейтін ІІІ аналитикалық топ катиондары сульфаттарын оңай еритін қосылыстырға айналдырады

*HCl + HNO₃ қоспасымен өңдеу арқылы

*NH₄OH қатысында қыздыру арқылы

*HNO₃ қатысында қыздыру арқылы

*қыздыру арқылы

*+Na₂CO₃ қаныққан ерітіндісімен балқыту және ары қарай қышқылдарда еріту арқылы

#38

*!Гидролиз реакциясы қай катионға сапалық реакциясы болып табылады

*магний

*+сурьма(III)

*марганец

*темір(III)

*темір(II)

#39

*!Хром(ІІІ) ионын анықтауға арналған спецификалық реакция

*хром(ІІІ) гидроксидінің түзілуі

*хромиттің түзілуі?

*фосфаттың түзілуі

*+сілтілік ортада бром суымен реакциясы

*натрий гидрофосфатымен реакциясы

#40

*!Гидроксиді амфотерлік қасиет көрсетпейтін катион

*қалайы(II, IV)

*хром(III)

*+магний(II)

*мырыш

*сурьма(ІІІ, V)

#41

*!Марганец(IV) гидроксиді тұнбасының түсі

*ақ

*көк

*көгілдір

*+күрең-қызыл

*сұр-жасыл

#42

*!Сынап(ІІ) ионын анықтауға спецификалық реакция

*сынап(II) сульфидінің түзілуі

*сынап(II) фосфатының түзілуі

*+ қалайы(II) тұзымен тотығу-тотықсыздану реакциясы

*сынап хроматының түзілуі

*тетраамминсынап(II) комплексті ионының түзілуі

#43

*!Алюминий ионын анықтайтын реактив

*α-нитрозо-β-нафтол

*диметилглиоксим

*купрон

*дитизон

*+ализарин

#44

*!Кобальт ионын анықтайтын реактив

*α-нитрозо-β-нафтол

*диметилглиоксим

*+купрон

*дитизон

*ализарин

#45

*!Гидроксиді амфотерлік қасиет көрсететін катион

*темір(II)

*темір(III)

*марганец(II)

*+сурьма(III)

*кадмий(ІІ)

#46

*!AsO₄^3-ионымен нашар еритін қосылыс түзетін реактив

*сұйылтылған хлорсутек қышқылы

*диметилглиоксим

*+аммоний молибдаты HNO₃қатысында

*натрий гидрофосфаты аммоний тұздары мен аммиак қатысында

*калийдің гексацианоферраты(II)

#47

*!Кальцийдің ұшқыш тұздарынан жалынның түсі

*күлгін

*жасыл

*+кірпіш қызыл

*сары

*қызғылт

#48

*!Күміс хроматы тұнбасының түсі

*жасыл

*күлгін

*сары

*қызғылт

*+кірпіш қызыл

#49

*!Барий ионына спецификалық реакция

*барий сульфатының түзілуі

*барий карбонатының түзілуі

*+барий хроматының түзілуі

*жалынның боялуы

*барий оксалатының түзілуі

#50

*!Cu²⁺ ионын анықтауға спецификалық реакция

*мыс(ІІ) гидроксидінің түзілуі

*мыс(ІІ) негіздік карбонатының түзілуі

*мыс фосфатының түзілуі

*+мыс гексацианоферраты(ІІ) түзілуі

*мыстың металдармен ығыстырылуы

#51

*!Әлсіз сілтілік ортада диметилглиоксим селективті реагент болып табылатын ион:

*Co²⁺

*Fe³⁺

*Cd²⁺

*+Nі²⁺

*Cu²⁺

#52

Барий карбонаты тұнбасын ерітетін қосылыс

*аммоний гидроксиді

*натрий гидроксиді

*аммоний ацетаты

*аммоний хлориді

*+сірке қышқылы

#53

*!Калийдің натрий гексанитрокобальтатымен (III) тұнбасының түзілуіне қажетті жағдай

*қыздыру

*+бейтарап орта

*күшті қышқылды орта

*әлсіз қышқылды орта

*сілтілік орта

#54

*!Калий ионына тән микрокристаллоскопиялық реакция нәтижесінде түзілетін қосылыс

*калийдің гексанитрокупраты(II)

*қорғасынның гексанитрокупраты(II)

*натрийдің гексанитрокупраты(II)

*+калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II)

*натрий және қорғасынның гексанитрокупраты(II)

#55

*!Стронций ұшқыш тұздарынан жалын түсі боялады

*сарыға

*сары-жасылға

*+ашық қызылға

*көгілдірге

*жасылға

#56

*!Кальций ионын K₄[Fe(CN)₆] реактивімен анықтау үшін қажетті жағдай

*суыту

*араластыру

*аммоний ацетатын қосу

*+аммоний хлоридін қосу

*қыздыру

#57

*!Аммоний ионын анықтайтын спецификалық реакция

*аммоний тұздарының ыдырауы

*калий гексагидроксоантимонатымен

*натрий гексонитрокобальтатымен

*натрий шарап қышқылымен

*+Несслер реактивімен

#58

*!Сынап иодидімен суда жақсы еритін қосылыс түзетін реагент

*концентрлі аммиак ерітіндісі

*қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі

*+артық мөлшердегі калий иодиді

*сұйылтылған хлорсутек қышқылы

*сұйылтылған күкірт қышқылы

#59

*!Жүйелік талдауда стронций ионын кальций ионы қатысында анықтауға болатын реактив

*калий хроматы

*+гипс суы

*натрий карбонаты

*сұйылтылған күкірт қышқылы

*аммоний оксалаты

#60

*!Күміс иодиді тұнбасының түсі

*+сары

*ақ

*қызғылт-сары

*қара

*жасыл

#61

*!Жүйелік талдауда күміс ионын анықтау үшін спецификалық реакция

*күміс фосфатының түзілуі

*күміс тиосульфатының түзілуі

*+күміс хлоридінің түзілуі

*күміс оксидінің түзілуі

*күміс сульфатының түзілуі

#62

*!Барий карбонаты тұнбасы еритін реагент:

*аммоний гидроксиді

*натрий гидроксиді

*натрий хлориді

*аммоний хлориді

*+сірке қышқылы

#63

*!Қорғасын ионын анықтау үшін спецификалық реагент

*K₂SO₄

*SnCl₂

*+KI

*Na₃[Co(NO₂)₆]

*H₂SO₄

*!Макроталдауда қолданылатын заттың массасы

*5 - 10 мг

*10 - 50 мг

*+100 мг

*0,1 – 1 мг

*1 – 5 мг

*!Жартылай микроталдау әдісі:

*Грамм - әдісі, зерттелетін заттың мөлшері 1 - 10 г.

*+Сантиграмм - әдісі, зерттелетін заттың мөлшері 0,05 - 0,5 г.

*Миллиграмм - әдісі, зерттелетін заттың мөлшері 10^-3 - 10^-6 г.

*Микрограмм - әдісі, зерттелетін заттың мөлшері 10^-6 - 10^-9 г.

*Нанограмм - әдісі, зерттелетін заттың мөлшері 10^-9 - 10^-12 г.

*!Макроталдауда қолданылатын заттың массасы мен көлемі:

*+0,1-10 г; 10-50 мл

*0,1-0,01 г; 0,5-3,0 мл

*0,001-0,008 г; 0,01-0,1 мл

*0,05-0,09 г; 0,05-0,15 мл

*10^-9- 10^-12 г; 10^-7- 10^-10 мл

*!Микроталдауда қолданылатын заттың массасы мен көлемі:

*0,1-10 г; 10-50 мл

*0,1-0,01 г; 0,5-3,0 мл

*+0,001-0,008 г; 0,01-0,1 мл

*0,05-0,09 г; 0,05-0,15 мл

*10^-9- 10^-12 г; 10^-7- 10^-10 мл

*!Аналитикалық реакцияның сезгіштігі сипатталады:

*Ерігіштік көбейтіндісімен – K_s

*Молярлық ерігіштікпен – S

*+Ашу шегімен – m

*Заттың массалық концентрациясымен - C_m

*Заттың массалық үлесімен – w

*!Шекті концентрациясы 1,2·10^-3 г/мл тең болатын К⁺ ионын анықтауға қажет KCl ерітіндісінің минималды концентрациясы C_M (моль/л):

*3·10^-1

*2,3·10^-1

*+3·10^-2

*1,6·10^-5

*1,6·10^-1

*!Ерітіндідегі ионның ашу шегін есептейтін формула:

*I = 1/2∑C_iZ_i²

*K = K₁/K₂

* f =α/C

*α = C_дисс/C_общ

*+m = C_lim ∙ V_min ∙ 10⁶

*!Шекті сұйылтылған 1:10000 ерітіндінің 0,1 мл көлеміндегі реакцияның ашу шегі:

*10^-5г

*+10^-6г

*10⁵мкг

*10⁶мкг

*10^-4г

*!I аналитикалық топ катиондары

*Sn²⁺; Sn⁴⁺; Ag⁺

*+К⁺; Na⁺; NH₄⁺

*Са^2+;Mg²⁺; As³⁺

*Hg₂²⁺; Ag⁺; Pb²⁺

*Cd²⁺; Sb⁵⁺; NH₄⁺

#10

*!II аналитикалық топ катиондары

*+Hg₂²⁺; Ag⁺; Pb²⁺

*Cu²⁺; K⁺; Pb²⁺

*Sn⁴⁺; Fe²⁺; Na⁺

*К⁺; Na⁺; NH₄⁺

*Са^2+;Mg²⁺; As³⁺

#11

*!III аналитикалық топ катиондары

*Ni^2+;К⁺; Fe²⁺

*Cd²⁺; Sb⁵⁺; NH₄⁺

*К⁺; Na⁺; NH₄⁺

*Zn^2+;Mg²⁺; As³⁺

^*+Са²⁺; Ва²⁺; Sr²⁺

#12

*!IV аналитикалық топ катиондары

*Bi³⁺; Fe²⁺; Sr²⁺

*Cr²⁺; Са²⁺; Mg²⁺

*+Al³⁺; Cr³⁺; Zn²⁺

*К⁺; Na⁺; NH₄⁺

*Са²⁺; Ва²⁺; Sr²⁺

#13

*!V аналитикалық топ катиондары

*Sn^2+; Sn⁴⁺; Cu²⁺

*+Bi³⁺; Fe³⁺; Mn²⁺

*В1³⁺; Cd²⁺; Co²⁺

*К⁺; Na⁺; NH₄⁺

*Са²⁺; Ва²⁺; Sr²⁺

#14

*!VI аналитикалық топ катиондары

*+Cu²⁺; Cd²⁺; Co²⁺

*Mg²⁺; Sr²⁺; Sb³⁺

*As⁵⁺; Sb⁵⁺; Sn⁴⁺

*К⁺; Na⁺; NH₄⁺

*Са²⁺; Ва²⁺; Sr²⁺

#15

*!Қорғасыни және барий сульфаттарын бөлу үшін қолданылатын реактив

*HCl

*NH₄Cl

*+CH₃COONH₄

*NH₄OH

*NaOH

#16

*!SrCl₂ + (NH₄)₂SO₄ = SrSO₄↓+ 2NH₄Cl реакциясын жүргізу үшін қажет негізгі жағдай:

*күшті қышқылды орта

*аммоний буфері қатысында

*бейтарап орта

*ацетат буфері қатысында

*+қаныққан ерітінділерінен тұнбаға түсіру

#17

*!Sr²⁺- ионын Ca²⁺- ионынан бөлу үшін қолданылатын реактив:

*H₂SO₄

*NH₃

*NaOH

*+(NH₄)₂SO₄

*CH₃COONH₄

#18

*!Сірке қышқылында еритін тұнба

*CaC₂O₄

*+BaCO₃

*BaSO₄

*Ag₂SO₄

*CaSO₄

#19

*!2BaCl₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂O ↔2BaCrO₄+ 2KCl + 2HCl реакция жүру жарттары

*формиатты буфер қатысында

*фосфатты буфер қатысында

*аммоний буфер қатысында

*+ацетат буфер қатысында

*карбонатты буфер қатысында

#20

*!Күміс хлориді тұнбасы еритін реактив

*+KCN

*H₂SO₄

*NaOH

*HNO₃

*HCl

#21

*!Ақ түсті сульфид:

*FeS

*NiS

*+ZnS

*CoS

*MnS

#22

*!Al³⁺, Zn²⁺, Cu²⁺ иондары тұздарының ерітіндісіне аммиак ерітіндісінің артық мөлшерін қосқан кезде түзілетін тұнба:

*Al(OH)₃, Cu(OH)₂, Zn(OH)₂

*Cu(OH)₂, Zn(OH)₂

*+Al(OH)₃

*Zn(OH)₂

*Тұнба түзілмейді.

#23

*!Калий ионын Na₃[Co(NO₂)₆] қосылысымен ашу кезінде кедергі келтіретін реактив:

*CH₃COOH

*CaCl₂

*+NH₄Cl

*NaCl

*BaCl₂

#24

*!Cu²⁺ ионын Cd²⁺ ионынан қышқыл ортада бөлуге көмектесетін реактив:

*NH₃

*KCN

*+Na₂S₂O₃

*HCl

*NaOH

#25

*!NH₄OH-тің артық мөлшерінде ерімейді:

*Ag₃AsO₄

*AgCl

*+AgJ

*AgCNS

*AgF

#26

MnO₄^- ионының бейтарап ортадағы тотықсыздану өнімі:

*Мn²⁺

*Мn³⁺

*+МnO(OH)₂

*+Мn(OH)₂

*Мn⁵⁺

#27
*!Күміс хлориді тұнбасы еритін ерітінді

*HCl_сұйт.

^*KJ

*HNO_{3 конц.}

*+NH₃×H₂O

*NaOH

#28

*!Сілтілік ортада сутегі пероксидімен әрекеттесіп, тотығу дәрежесін арттыратын қосылыстар қатары:

*MnSO₄, AlCl₃

*+CrCl₃, MnSO₄

*ZnSO₄, CdSO₄

*Al₂(SO₄)₃, NiSO₄

*Hg(NO₃)₂, CuSO₄

#29

*!Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺ иондары қай аналитикалық топқа жатады

*+II топ

*IV топ

*III топ

*V топ

*VI топ

#30

*!Sr²⁺ ионын Ca²⁺ ионынан бөлу үшін қолданылатын реактив:

*H₂SO₄

*+(NH₄)₂SO₄

*CH₃COONH₄

*NH₃

*NaOH

#31

*!Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша Zn²⁺ ионын Cr₂O₇^2-, AsO₄^3- иондарынан бөлу үшін қолданылатын реагент:

*NH₄OH_конц.

*NaOH

*H₂SO₄

*+Na₂CO₃

*HNO_{3 сұй.}, t⁰

#32

*!Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша жүйелік талдауда аммоний буфері қатысында гидроксидтер түрінде тұнбаға түсетін иондар:

*Mn²⁺, Fe²⁺

*Mg²⁺, Ni²⁺

*+Al³⁺, Sn⁴⁺

*AsO₄^3-, Sb^3+*Fe³⁺, Sn²⁺

#33

*!Жүйелік талдауда мыс ионын анықтау үшін қолданылатын реактив:

*KOH

*+K₄[Fe(CN)₆]

*KSCN

*Na₂S₂O₃

*NaOH

#34

*!ІІ топ катиондарының хлоридтері және ІІІ топ катиондарының сульфаттары ыстық сумен өңделді. Ерітіндіге өткен катиондар

*Ag⁺

*+Pb²⁺

*Sr²⁺

*Ca²⁺

*Ba²⁺

#35

*!Қорғасын мен барий сульфаттарын бөлу үшін қолданылатын реактив:

*HCl

*NH₄Cl

*+CH₃COONH₄

*NH₄OH

*NaOH

#36

*!Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша Mn²⁺, Mg²⁺, Bi³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Sb³⁺, Sb⁵⁺ иондары:

*II топ

*IV топ

*III топ

*+V топ

*VI топ

#37

*!Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша Ni²⁺, Hg²⁺, Co²⁺, Cd²⁺, Cu²⁺ иондары:

*II топ

*IV топ

*III топ

*V топ

*+VI топ

#38

*!Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша Ba²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺ иондары:

*II топ

*IV топ

*+III топ

*V топ

*VI топ

#39

*!Калий ионын анықтау үшін қолданылатын комплексті қосылыс:

*K₂[HgJ₄] + KOH

*+Na₃[Co(NO₂)₆]

*K₄[Fe(CN)₆]

*[Ag(NH₃)₂]Cl

*[Cu(NH₃)₄]SO₄

#40

*!Аммоний ионын анықтау үшін қолданылатын комплексті қосылыс:

*+K₂[HgJ₄] + KOH

*Na₃[Co(NO₂)₆]

*K₄[Fe(CN)₆]

*[Ag(NH₃)₂]Cl

*[Cu(NH₃)₄]SO₄

#41

*1Темір(III) ионын анықтау үшін қолданылатын комплексті қосылыс:

*K₂[HgJ₄] + KOH

*Na₃[Co(NO₂)₆]

*+K₄[Fe(CN)₆]

*[Ag(NH₃)₂]Cl

*[Cu(NH₃)₄]SO₄

#42

*!Мыс ионын анықтау үшін қолданылатын комплексті қосылыс:

*K₂[HgJ₄] + KOH

*Na₃[Co(NO₂)₆]

*+K₄[Fe(CN)₆]

*[Ag(NH₃)₂]Cl

*[Cu(NH₃)₄]SO₄

#43

*!Мырыш ионын анықтау үшін қолданылатын комплексті қосылыс:

*K₂[HgJ₄] + KOH

*Na₃[Co(NO₂)₆]

*+K₄[Fe(CN)₆]

*[Ag(NH₃)₂]Cl

*[Cu(NH₃)₄]SO₄

#44

*!NH₄⁺ионына спецификалық реакция:

*Na₃[Co(NO₂)₆]

*+NaOH, t⁰

*микрокристаллоскопиялық

*KH₂SbO₄

*H₂SO₄, t⁰

#45

*!Бөлшектік талдау арқылы NH₄⁺ ионын анықтайтын реактив:

*+K₂[HgJ₄] + KOH

*NaOH, t⁰

*микрокристаллоскопиялық

*Na₃[Co(NO₂)₆]

*KH₂SbO₄

#46

*!KH₂SbO₄ реактиві қатысында ақ тұнба түзілетін жағдай

*рН = 7

*+қышқылдық орта

*рН = 13

*қыздыру

*К⁺ ионы қатысында

#47

*!Калий ионына сезімталдығы жоғары аналитикалық реакция:

*NaHC₄H₄O₆

*NaH₂SbO₄

*жалынның боялуы.

*Na₂Pb[Cu(NO₂)₆]

*+Na₃[Co(NO₂)₆]

#48

*!Натрий ионына сезімталдығы жоғары аналитикалық реакция:

*KHC₄H₄O₆

*+KH₂SbO₄

*K₃[Co(NO₂)₆]

*K₂Pb[Cu(NO₂)₆]

*жалынның боялуы

#49

*!Калий ионын анықтау үшін микрокристалкопиялық реакцияға қолданылатын реактив:

*Na₃[Co(NO₂)₆]

*+Na₂Pb[Cu(NO₂)₆]

*K₂[HgJ₄]

*NaHC₄H₄O₆

*UO₂(CH₃COO)₂

#50

*!Калийдің ұшқыш тұздарынан жалын түсі боялады:

*қызылға

*жасылға

*+күлгінге

*көгілдірге

*ашық қызылға

#51

*!K₂Cr₂O₇ ерітіндісімен барий катионын ашып, бөлу кезінде қолданылатын буферлік жүйе

*Na₂HPO₄ + NaH₂PO₄

*+CH₃COOH + CH₃COONa

*HCOOH + HCOONa

*NH₄OH + NH₄Cl

*H₂CO₃ + NaHCO₃

#52

*!Натрий гидрофосфаты ерітіндісімен магнийді ашқан кезінде қолданылатын буфер

*Na₂HPO₄ + NaH₂PO₄

*CH₃COOH + CH₃COONa

*HCOOH + HCOONa

*+NH₄OH + NH₄Cl

*H₂CO₃ + NaHCO₃

#53

*!Бөлшектік талдауда темір(ІІІ) ионын анықтайтын реактив

*KCN

*+K₄[Fe(CN)₆]

*K₃[Fe(CN)₆]

*CH₃COONa

*NH₄OH

#54

*!Күшән (мышьяк)(V) ионын күшән(ІІІ) ионынан бөлу үшін қолданылатын реактив:

*AgNO₃

*NH₄OH

*HCl + H₂S

*+MgCl₂ + NH₄OH + NH₄Cl

*KJ

#55

*!Ca(NO₃)₂ және Ba(NO₃)₂ қоспаларын бөледі

C) *сұйылтылған азот қышқылымен
*сұйылтылған хлорсутек қышқылымен

*аммоний оксалатымен

*натрий карбонатымен

*+калий дихроматымен

#56

*!Қорғасын ионын анықтайтын спецификалық реактив

D) *NaOH

*SnCl₂

*+KJ

*Na₃[Co(NO₂)₆]

*СН₃СООН

#57

*!Стронций ионын анықтайтын реактив

E) *Na₃[Co(NO₂)₆]

*+H₂SO₄ _сұй.

*HCl_сұй.

*K₃[Sb(OH)₆]

*Na₂Pb[Cu(NO₂)₆]

#58

*!H₂O₂ қатысында перманганат-ионы түссізденетін орта

*сілтілік

*+қышқылдық

*бейтарап

*әлсіз сілтілік

*күшті сілтілік

#59

*![OHg₂NH₂]J тұнбасының түсі

*+қызыл-қоңыр

*ақ

*сары

*көк

*жасыл

#60

*!Калийдің гексацианоферратымен K₄[Fe(CN)₆] кальций ионын анықтайтын шарттары

*суыту

*араластыру

*аммоний ацетатын қосу

*+аммоний хлоридін қосу

*қыздыру

#61

*!VI аналитикалық топ катиондарын V аналитикалық топ катиондарынан бөлу үшін ерітіндіге қосылатын реагент:

*HCl

*H₂SO₄

*NaOH

*NaOH + H₂O₂

*+NH₄OH

*!Активтілік коэффициент f = 1 болады, егер

*ерітінді концентрациясы > 10^-4M

*+ерітінді концентрациясы < 10^-4M

*күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда

*әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда

*диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда

*!Активтілік мәні концентрацияға тең болатын жағдай

*күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы > 10^-4M

*+күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы < 10^-4M

*күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда

*әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда

*диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда

*!Қышқылдық-негіздік титрлеу әдісінде эквиваленттік нүктені қалай анықтайды?

*+Индикатордың көмегімен

*ерітіндінің рН-ын өлшеу

*Күшті қышқыл мен негізді титрлеу

*Күшті қышқылды әлсіз негізбен титрлеу

*Әлсіз қышқылды күшті негізбен титрлеу

*!Химиялық реакцияның тепе-теңдік константасы неге тәуелді

*+тура реакцияның жылдамдығының константасына

*бастапқы заттың концентрациясына

*аралық заттың концентрациясына

*түзілген заттың концентрациясына

*қысымға

*!Массалар әрекеттесу заңы бойынша диссоциациялану процесін сипаттауға болады

*кез-келген жағдайда

*тек күшті электролиттер үшін

*күшті электролиттер және орташа күші бар электролиттер үшін

*+әлсіз электролиттер үшін

*сипаттауға болмайды

*!Сілті ерітінділерінің титрін анықтау үшін қолданылады

*+қымыздық қышқылы

*натрий тетробораты

*күкірт қышқылы

*тұз қышқылы

*натрий карбонаты

*!Ерітіндінің иондық күші

*ерітіндідегі барлық иондар концентрациясының қосындысына тең; иондардың активтілігін анықтау үшін қолданылады

*ерітіндідегі барлық иондар концентрациясы мен иондар зарядтарының көбейтіндісінің жартылай қосындысына тең

*+ерітіндідегі барлық иондар концентрациясы мен иондар зарядтарының квадратының көбейтіндісінің жартылай қосындысына тең

*ерітіндідегі барлық зарядтарының квадратының көбейтіндісінің жартылай қосындысына тең

*ерітіндідегі барлық иондар зарядтарының квадраттарына тең; иондар санын анықтайды.

*!Қышқылдың концентрациялық (K^K) және термодинамикалық (K^T) диссоциациялану константаларының арасындағы байланыс

*K^K концентрациялық диссоциациялану константа K^T термодинамикалық диссоциациялану константасына тәуелді емес

*+ерітіндінің концентрациясы жоғарылаған сайын K^K/K^T қатынасы артады

*ерітіндінің концентрациясы жоғарылаған сайын K^K/K^T кемиді

*K^K/K^T қатынасы концентрацияға тәуелсіз және тұрақты шама

*ерітіндінің концентрациясы төмендеген сайын K^K/K^T кемиді

*!α²C/1 – α теңдеу

*+Оствальдтың сұйылту заңы

*Аррениус теңдеуі

*Нернст теңдеуі

*Илькович теңдеуі

*Вант-Гофф теңдеуі

#10

*!Химиялық реакцияларға әсері бар ионның эффективті концентрациясы

*диссоциациялану дәрежесі

*диссоциациялану константасы

*иондық атмосфера

*+активтілік

*активтілік коэффициент

#11

*!Активтіліктің жалпы концентрацияға қатынасы

*диссоциациялану дәрежесі

*диссоциациялану константасы

*иондық атмосфера

*активтілік

*+активтілік коэффициент

#12

*!NaOH ерітіндісін жұмысшы ерітіндісінен неге стандарттау керек?

*+NaOH жұмысшы ерітіндісі сақтағанда тұрақсыз

*NaOH жұмысшы ерітіндісі гигроскопті

*NaOH жұмысшы ерітіндісінің бояуы интенсивті

*NaOH жұмысшы ерітіндісінің нақты салмағын өлшеуге болмайды

*NaOH жұмысшы ерітіндісі суды жұтады

#13

*!Сутегі ионы концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит:

*H₂SO₄

*HNO₃

*HCl

*+CH₃COOH

*HJ

#14

*!Оствальдтың сұйылту заңына сәйкес келетін теңдеу

*+Сα²/1 - α

*С²α/1 - α

*1 - α / Сα²

*1 - α / С²α

*1 / С²α

#15

*!Ацидиметрия – ол анықтау әдісі

*+Негізді

*Қышқылды

*Тұздарды және негізді

*Қышқылдарды және негiздердi

*Қышқылдарды негіздерді және тұздарды

#16

*!Химиялық тепе-теңдік күйге сәйкес келетін дұрыс тұжырым

*тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада жоғары

*тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда жоғары

*+тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең

*тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен

*тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен.

#17

*!Егер күшті қышқылдың диссоциациялану дәрежесі α, онда күшті қышқылда

*+α = 1

*α = 0,87

*α = 0,5

*α = 0,3

*α = 0,013

#18

*!Диссоциациялану константалары берілген мына қышқылдардың ішіндегі ең күшті қышқыл

*HNO₂ ( K_a= 5,1 ^.10^-4)

*HBrO ( K_a= 2,5 ^.10^-9)

*+HIO₃ ( K_a= 1,6 ^.10^-1)

*HIO ( K_a= 2,3 ^.10^-11)

*HF ( K_a= 6,8 ^.10^-4)

#19

*!Диссоциациялану константалары берілген мына қышқылдардың ішіндегі ең әлсіз қышқыл

*HNO₂ ( K_a= 5,1 ^.10^-4)

*HBrO ( K_a= 2,5 ^.10^-9)

*HIO₃ ( K_a= 1,6 ^.10^-1)

*+HIO ( K_a= 2,3 ^.10^-11)

*HF ( K_a= 6,8 ^.10^-4)

#20

*!Диссоциациялану константалары берілген мына негіздердің ішіндегі ең күшті негіз

*аммоний гидроксиді ( K_b= 1,76 ^.10^-5)

*гидразин ( K_b= 9,8 ^.10^-7)

*гидраксиламин ( K_b= 9,6 ^.10^-9)

*дифениламин ( K_b= 7,1 ^.10^-14)

*+күміс гидроксиді ( K_b= 5,0 ^.10^-3)

#21

*!Диссоциациялану константалары берілген мына негіздердің ішіндегі ең әлсіз негіз

*аммоний гидроксиді ( K_b= 1,76 ^.10^-5)

*гидразин ( K_b= 9,8 ^.10^-7)

*гидраксиламин ( K_b= 9,6 ^.10^-9)

*+дифениламин ( K_b= 7,1 ^.10^-14)

*күміс гидроксиді ( K_b= 5,0 ^.10^-3)

#22

*!Массалар әрекеттесу заңы бойынша Mg(OH)₂↓ ↔ Mg²⁺ + 2OH^- тепе-теңдік жүйесіне сәйкес келетін теңдеу:

*[Mg²⁺] = [OH^-]

*[Mg²⁺] = [OH^-]²

*K_S = [Mg²⁺] [OH^-]

*+K_S = [Mg²⁺] [OH^-]²

*K_S = [Mg²⁺]² [OH^-]²

#23

*!Ерігіштік көбейтіндісінің өлшем бірлігі:

*г-моль/л

*+өлшемсіз шама.

*г-моль/лⁿ; мұндағы n молекуладағы иондар саны.

*г-моль/л^1/ⁿ; мұндағы n молекуладағы иондар саны.

*г/л

#24

*!Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсері

*ерігіштікті арттырады

*+ерігіштікті кемітеді

*ерігіштік максимум мәнге жетеді

*ерігіштік минимум мәнге жетеді

*ерігіштік өзгермейді

#25

*!А_mB_n жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы (I≠0):

*[A]^m[B]ⁿ≤ K_S

*+[A]^m[B]ⁿ≥ K_S

*[A]^m[B]ⁿ= K_S

*[A]^m[B]ⁿ жүйесі К_sмәніне тәуелсіз

*тәуелділік жоқ

#26

*!Ерігіштік көбейтіндісі К_s мәнінің температураға тәуелділігі:

*К_S мәні температураға тәуелді емес.

*температура жоғарылаған сайын К_s мәні артады.

*+тұнба қасиеттеріне байланысты К_s мәні артады немесе кемиді.

*температура жоғарылаған сайын К_s мәні төмендейді.

*температура жоғарылаған сайын К_s мәні артады, соңынан төмендейді.

#27

*!0,1 М KNO₃ ерітіндісі қосылғаннан кейін барий сульфатының ерігіштігі

*+артады

*өзгермейді

*төмендейді

*бастапқы кезде артады содан кейін өзгермейді

*бастапқы кезде төмендейді содан кейін өзгермейді

#28

*!K₂SO₄ қосылғаннан кейін барий сульфатының ерігіштігі

*артады

*өзгермейді

*+төмендейді

*бастапқы кезде артады содан кейін өзгермейді

*бастапқы кезде төмендейді содан кейін өзгермейді

#29

*!Көлемдері бірдей 0,01 М PbCl₂ мен 0,01 М K₂SO₄ ерітінділерін араластырғанда (K_s(PbSO₄) = 1,6·10^-8)

*тұнба түзілмейді

*+кристалды ақ тұнба түзіледі

*аморфты сары тұнба түзіледі

*біраз уақытқа қалдырғанда тұнба түзіледі

*ыдыс қабырғасын таяқшамен үйкелеген кезде ғана тұнба түзіледі

#30

*!Аттас иондардың нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне әсері

*әсер етпейді

*+ерігіштік төмендейді

*ерігіштік артады

*тұнба толық ериді

*қанықпаған ерітінді түзіледі

#31

*!Анықталатын ионды тұнбаға түсіру үшін қосатын тұндырғыш реагенттің көлемі

*реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі қажет мөлшерден кішкене аз алады

*реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі эквивалент мөлшерін

*+1,5 есе артық

*5 есе артық

*өте көп мөлшерде

#32

*!Нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне аттас емес иондардың әсері

*+ерігіштік ұлғаяды

*ерігіштік төмендейді

*тұнба толық ериді

*әсер етпейді

*қаныққан ерітінді түзіледі

#33

*!Тұнба түзілу шарты

*ИК = K_s

*+ИК > K_s

*ИК < K_s

*белгілі бір заңдылық жоқ

*тұнба түзілмейді

#34

*!Аса қаныққан ерітіндіде

*ИК = K_s

*+ИК > K_s

*ИК < K_s

*спирт қосылғанда

*су қосылғанда

#35

*!Қанықпаған ерітіндіде

*ИК = K_s

*+ИК < K_s

*ИК > K_s

*спирт қосылғанда

*қышқыл қосылғанда

*!HA + S ↔ HS⁺ + A^-реакцияның нағыз қышқылдық тұрақтысы:

*K_HAS = [HS⁺] + [A^-]/[HA] + [S]

*K_HAS = [HS⁺] [A^-]/[H⁺] +[S^-]

*+K_HAS = [HS⁺] [A^-]/[HA] [S]

*K_HAS = [H⁺] [A^-]/[HA] [S^-]

*K_HAS = [H⁺] [A^-]/[HA]

*!Тепе-тең аналитикалық реакция үшін mA + nB ↔ pC + qD термодинамикалық тепе-теңдік константасының формуласы:

*+K_T = a_C^p ∙ a_D^q/ a_A^m ∙ a_Bⁿ

*K_T = a_D^p ∙ a_C^q/ a_A^m ∙ a_Bⁿ

*K_T = a_C^p ∙ a_D^q/ a_A^m+ a_Bⁿ

*K_T = a_A^m ∙ a_Bⁿ / a_C^p ∙ a_D^q

*K_T = a_C^p + a_D^q/ a_A^m ∙ a_Bⁿ

#3

*!Химиялық реакцияның нақты жылдамдығы

*K = K₁/K₂

*+v = dC/dt

*α = f ∙ C

*α = C_дис / C_общ

* f = α /C

#4

*!Тепе-теңдік константасын анықтайтын өрнек:

*K_W = 1.0 ∙ 10¹⁴

*+K = K₁/K₂

*[H₂O] = C_H2O

*a=C

*a = f ∙ C

*!Активтік коэффициентті есептейтін формула:

*I = 1/2∑C_iZ_i²

*K = K₁/ K₂

*+ f = α / C

*α = C_дисс/C_общ

*m = C_lim ∙ V_min ∙ 10⁶

*!0,1н NH₄OH ерітіндінің (K_NH4OH= 10^-5) OH^- ионының концетрациясы

*10^-1

*10^-2

*+10^-3

*10^-4

*10^-5

*!0,1н NH₄OH ерітіндінің (K_NH4OH= 10^-5) диссоциация дәрежесі

*10^-1

*+10^-2

*10^-3

*10^-4

*10^-5

*!Концентрациясы 0,01 моль/л CaCl₂ерітіндісінің иондық күші

*0,03

*0,06

*0,6

*0,3

*+0,006

*!0,1М әлсіз бірнегізді қышқылдың сутегі ионының концентрациясы 10^-5 моль/л. Қышқылдың диссоциация константасы тең

*1∙10^-1

*1∙10^-5

81∙10^-6

*1∙10^-10

*1∙10^-9

#10

*!Иондық күшті есептейтін формула:

*+I = 1/2∑C_iZ_i²

*K = K₁/ K₂

*f = α / C

*α = C_дисс/C_общ

E) m = C_lim ∙ V_min ∙ 10⁶

#11

*!mA + nB ↔ pC + qD тепе-теңдіктегі реакциясы үшін концентрациялық және термодинамикалық константалар арасындағы байланыс

*+K_T = K^C ∙ f_C^p ∙ f_D^q/ f_A^m ∙ f_Bⁿ

*K_T = K^C ∙ f_C^q ∙ f_D^p/ f_Aⁿ ∙ f_B^m

*K_T = K^C ∙ f_C^p ∙ f_D^q/ f_A^m + f_Bⁿ

*K^C = K_T ∙ f_C^p ∙ f_D^q/ f_A^m ∙ f_Bⁿ

*K_T = K^C ∙ f_C^p + f_D^q/ f_A^m ∙ f_Bⁿ

#12

*!Концентрациясы 0,005 моль/л барий нитратының иондық күші:

*0,00015

*0,0015

*+0,015

*0,15

*1,5

#13

*!Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формула

*∑C_iZ_i

*1/2∑C_iZ_i

*1/2∑C_i²Z_i

*∑C_iZ_i²

*+1/2∑C_iZ_i²

#14

*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісінің иондық күші:

*+0,1

*0,2

*0,3

*0,4

*0,5

#15

*!Концентрациясы 0,1 моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатын ионның активтілігі:

*5,100

*0,510

*+0,051

*0,1960

*0,019

#16

*!0,05 М тұз қышқылы ерітіндісінің иондық күші:

*0,5

*0,1

*+0,05

*0,01

*0,005

#17

*!0,1 М күкірт қышқылы ерітіндісінің иондық күші:

*0,1

*0,2

*+0,3

*0,4

*0,5

#18

*!AB₂ тұздың ерігіштігі 1∙10^-3 моль/л, K_S мәні тең

*1∙10^-3

*+4∙10^-9

*2∙10^-6

*3∙10^-6

*4∙10^-6

#19

*!A₂B₃ тұзының ерігіштік көбейтіндісі 1,08∙10^-23. Ерігіштік неге тең (моль/л)

*2∙10^-23

*+1∙10^-5

*1∙10^-3

*1∙10^-7

*1∙10^-18

#20

*!Ag⁺, Pb²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺ иондары бар ерітіндіге K₂C₂O₄ ерітіндісін қосқан кезде тұнбалардың түзілу реті (K_s(Ag₂C₂O₄) = 3,5·10^-11; K_s(PbC₂O₄) = 4,8·10^-10; K_s(CaC₂O₄) = 2,3·10^-9; K_s(BaC₂O₄) = 1,1·10^-7):

*PbC₂O₄, BaC₂O₄, Ag₂C₂O₄, CaC₂O₄

*+PbC₂O₄, Ag₂C₂O₄, BaC₂O₄, CaC₂O₄

*CaC₂O₄, Ag₂C₂O₄, BaC₂O₄, PbC₂O₄

*Тұнбаның түзілу реті K_s мәніне тәуелсіз

*PbC₂O₄, CaC₂O₄, Ag₂C₂O₄, BaC₂O₄

#21

*!Кальций және барий хлоридтерін Na₂SO₄ және Na₂CO₃ ерітінділерімен өңдеген кезде түзілген тұнбаның құрамы (K_s(BaCO₃) = 5,1·10^-9; K_s(BaSO₄) = 1,1·10^-10; K_s(CaCO₃) = 4,8·10^-9; K_s(CaSO₄) = 9,1·10^-6):

*+BaSO₄+ CaCO₃

*BaSO₄+ CaSO₄

*BaCO₃ + CaCO₃

*BaCO₃+ CaSO₄

*BaSO₄+ CaCl₂

#22

*!Солдан оңға қарай бағытта жүретін реакция (K_s(PbCl₂) = 1,6·10^-5; K_s(AgCl) = 1,78·10^-10; K_s(AgJ) = 8,3·10^-17, K_s(PbJ₂) = 1,1·10^-9):

*PbCl₂ + 2AgJ → 2AgCl + PbJ₂

*+PbCl₂ + 2AgNO₃→ Pb(NO₃)₂+ 2AgCl

*AgJ + KCl → AgCl + KJ

*Pb(NO₃)₂+ 2AgJ → PbJ₂ + 2AgNO₃

*2AgCl + Pb(NO₃)₂ → PbCl₂ + 2AgNO₃

#23

*!Ерігіштік көбейтіндісі K_s(AgCl) = 10^-10 тең болатын AgCl ерігіштігі (моль/л):

*10^-10

*10^-7

*+10^-5

*10^-3

#24

*!Ерігіштігі S(Ag₂CrO₄) = 5·10^-5 моль/л тең болатын Ag₂CrO₄ ерігіштік көбейтіндісі:

*5·10^-15

*1·10^-15

*+5·10^-13

*1·10^-10

*5·10^-5

#25

*!Ерігіштігі S(Mg(OH)₂) = 5·10^-5 моль/л тең болатын Mg(OH)₂ ерігіштік көбейтіндісі:

*+5·10^-10

*5·10^-8

*1·10^-7

*5·10^-4

*2,5·10^-2

#26

*!Ерігіштік көбейтіндісі K_s(PbJ₂) = 4·10^-9 тең болатын PbJ₂ ерігіштігі (моль/л):

*4·10^-9

*10^-9

*10^-6

*+10^-3

*10^-1

#27

*!Ерігіштік көбейтіндісі K_S(BaSO4) = 1∙10^-10 тең болатын 0,01М Na₂SO₄ ерітіндідегі BaSO₄тұнбасының ерігіштігі

*10^-10

*+10^-8

*10^-5

*10^-3

*10^-2

#28

*!Қорғасын концентрациясы ең көп болатын тұздың ерітіндісі:

*+K_s(PbMoO₄) = 4,0·10^-6

*K_s(PbSO₄) = 1,6·10^-8

*K_s(PbS) = 2,5·10^-27

*K_s(PbCO₃) = 7,5·10^-14

*K_s(PbCrO₄) = 1,8·10^-14

#29

*!Ерігіштік көбейтіндісін есептейтін формула:

*K_W = [H⁺][OH^-]

*I = 1/2∑C_iZ_i²

*m = C_lim ∙ V_min ∙ 10⁶

*+K_S = [A]^m[B]ⁿ

*K_S = [A]^m+ [B]ⁿ

#30

*!Нашар еритін хромат:

*K_s(Ag₂CrO₄) = 1,1·10^-12

*K_s(BaCrO₄) = 1,2·10^-10

*+K_s(PbCrO₄) = 1,8·10^-14

*K_s(SrCrO₄) = 3,6·10^-5

*K_s(CaCrO₄) = 7,1·10^-4

#31

*!Концентрациялары 0,01 моль/л Cl^- және I^- иондары бар ерітіндіге 0,01 моль/л AgNO₃ ерітіндісімен әсер еткенде бірінші тұнбаға түседі (K_s(AgCl) = 1,78·10^-10; K_s(AgJ) = 8,3·10^-17):

*AgCl

*+AgJ

*AgCl және AgJ бірге түседі

*екі тұз да тұнбаға түспейді

*қос тұз түрінде тұнбаға түседі

#32

*!Концентрациялары бірдей KCl және K₂CrO₄ерітінділеріне AgNO₃ тамшылатып қосқан кезде, бірінші тұнбаға түседі (K_s(AgCl) = 1·10^-10; K_s(Ag₂CrO₄) = 1·10^-12):

*Ag₂CrO₄

*+AgCl

*тұнба түзілмейді

*екі тұз бірге түзіледі

*қос тұз түрінде тұнбаға түседі

#33

*!Қаныққан кальций карбонаты ерітіндісінде 0,0069 г тұз бар. Кальций карбонатының ерігіштік көбейтіндісі К_sнеге тең

*2,3·10^-8

*7,5·10^-3

*+4,8·10^-7

*1,1·10^-5

*6,5·10^-7

#34

*!Темірді (III) гидроксид түрінде тұндыру үшін қолданылатын тұндырушы реагент

*+NH₄OH

*KOH

*Ca(OH)₂

*H₂O

*H₂SO₄

#35

*!Күміс ионын тұндыру үшін қолданылатын тұндырушы реагент

*+Ag₂S, ЕК=1,6×10^-49

*AgCI, ЕК=1,6×10^-10

*Ag₃PO₄, ЕК =1,8×10^-18

*Ag₂C₂O₄; ЕК=1,6×10^-11

*AgBr, ЕК =7,7×10^-13

*!Негіздік буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рН мәні қалай өзгереді

*10 есе артады

*2 есе артады

*+өзгермейді

*2 есе кемиді

*10 есе кемиді

*!Қышқылдық буфер жүйесін 10 есе сұйылтқанда рН мәні қалай өзгереді

*10 есе артады

*2 есе артады

*+өзгермейді

*2 есе кемиді

*10 есе кемиді

*!HCl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні қалай өзгереді

*5 есе артады

*+2-ге артады

*Өзгермейді

*2 есе кемиді

*2-ге кемиді

*!CH₃COOH және CH₃COONa қоспасы

*аммоний буфері

*гемоглобин буфері

*оксигемоглобин буфері

*+ацетат буфері

*фосфат буфері

*!NaH₂PO₄ және Na₂HPO₄ қоспасы

*аммоний буфері

*гемоглобин буфері

*оксигемоглобин буфері

*ацетат буфері

*+фосфат буфері

*!NH₄OH және NH₄Cl қоспасы

*+аммоний буфері

*гемоглобин буфері

*оксигемоглобин буфері

*ацетат буфері

*фосфат буфері

*!HHbO₂ және KHbO₂қоспасы

*аммоний буфері

*гемоглобин буфері

*+оксигемоглобин буфері

*ацетат буфері

*фосфат буфері

*!HHb және KHb қоспасы

*аммоний буфері

*+гемоглобин буфері

*оксигемоглобин буфері

*ацетат буфері

*фосфат буфері

*!Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділердегі қышқыл:

*+HClO₄

*NH₃_жидк_.

*СO₃^2-

*S^2-

*P₂O₇^2-

#10

*!Амфолит болып табылады

*NH₄⁺

*+H₂O

*H₃O⁺

*Cl^-

*HCOOH

#11

*!Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл дегеніміз

*Суда ерігенде H⁺ ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар

*Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар

*Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – протон, анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – электрон

*Протонын беруге қабілетті бөлшек

*Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар

#12

*!Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз дегеніміз

*+Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек

*Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар

*Суда ерігенде OH^- ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар

*Анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – протон

#13

*!C_OH- = 10^-13 болғанда, ерітінді ортасы

*cілтілік

*әлсіз сілтілік

*бейтарап

*әлсіз қышқылдық

*+күшті қышқылдық

#14

*!25 °С температурадағы судың иондық көбейтіндісі

*+1·10^-14

*1·10¹⁴

*1·10^-7

*1·10⁺⁷

*14

#15

*!Буферлік сыйымдылық сақталатын шек

*pH = pK

*pH = pK + 5

*+pH = pK 1

*pH = pK - 5

*pH = pK - 4

#16

*!Ең күшті қышқыл:

*+K_CH3COOH = 1,82∙ 10^-5

*K¹ _H2CO3 = 4,13 ∙ 10^-7

*K² _H2CO3 = 4,7 ∙ 10^-11

*K_HNO2 = 5,1 ∙ 10^-4

*K_H3AsO3 = 5,9 ∙ 10^-10

#17

*!Қышқыл күшінің көрсеткіші:

*pH

*pK_W

*+pK_a

*pK_в

*C_H+

*18

*!Буферлі жүйені 20 есе сумен сұйытқанда рН мәні қалай өзгереді

*0-ге тең болады

*бірге тең болады

*бірден төмен болады

*+өзгермейді

*жоғарылайды

#19

*!K = K_H2O/K_b теңдеуі нені сипаттайды

*+катион бойынша тұздың гидролиз константасын

*катион және анион бойынша тұздың гидролиз константасын

*анион бойынша тұздың гидролиз константасын

*әлсіз негіздің иондану константасын

*әлсіз қышқылдың иондану константасын

#20

*!Буферлік әсері бар қоспа

*CH₃COOK + CH₃COONa

*+CH₃COOH + CH₃COONa

*NH₄Cl + NaCl

*NaCl + HCl

*CH₃COOH + HCOOH

#21

*!Буферлік әсері бар ерітінді

*күшті қышқылдардың сұйылтылған ерітінділері

*+әлсіз қышқыл мен оның күшті негізбен қосылған тұзы

*күшті негіздердің сұйылтылған ерітінділері

*күшті қышқыл мен күшті негіздің қоспасы

*күшті қышқыл мен оның күшті негізбен қосылған тұзы

#22

*!Фосфатты буфердің әсер ету аймағы

*2,7-4,7

*3,7-5,7

*+6,2-8,2

*8,3-10,3

*10,3-12,3

#23

*!Формиатты буфердің әсер ету аймағы:

*+2,7-4,7

*3,7-5,7

*6,2-8,2

*8,3-10,3

*10,3-12,3

#24

*!Ацетатты буфердің әсер ету аймағы:

*2,7-4,7

*+3,7-5,7

*6,2-8,2

*8,3-10,3

*10,3-12,3

#25

*!Күшті қышқыл:

*K(CH₃COOH) = 1,74·10^-5

*K₁(H₂CO₃) = 4,5·10^-⁷

*K₂(H₂CO₃) = 4,8·10^-¹¹

*+K(HNO₂) = 5,1·10^-4

*K(H₃AsO₃) = 5,1·10^-10

#26

*!Карбонат буферінің әсер ету аймағы:

*2,7-4,7

*3,7-5,7

*+5,35-7,35

*6,2-8,2

*8,3-10,3

#27

*![H⁺] = 4,5·10^-9моль/л, OH^- ионының концентрациясы:

*2,2·10^-4

*2,2·10^-5

*+2,2·10^-6

*2,2·10^-7

*2,2·10^-8

#28

*!Сутектік көрсеткіш

*ерітіндінің жалпы концентрациясы

*гидроксил ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған ондық логарифмі

*+сутегі ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған ондық логарифмі

*сутегі ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған натурал логарифмі

*қышқыл молекуласының диссоциацияланбаған “артық” қоры

#29

*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, α = 0,01 тең болатын сірке қышқылы ерітіндісінің рН:

*1

*0,5

*+3

*2,5

#30

*!Қышқылдық буфер жүйесі

*әлсіз қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы

*күшті негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы

*күшті қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы

*+әлсіз қышқыл және оның күшті негізбен қосылған тұзы

*күшті қышқыл және оның күшті негізбен қосылған тұзы

#31

*!Негіздік буфер жүйесі

*күшті негіз және оның күшті қышқылмен қосылған тұзы

*күшті қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы

*әлсіз негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы

*+әлсіз негіз және оның күшті қышқылмен қосылған тұзы

*күшті негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы

#32

*!Ацетат буферінің қышқылмен өзара әрекеттесуінің молекулалық теңдеуі:

*CH₃COOH + HCl → CH₃COOCl + H₂O

*CH₃COOH + HCl → CH₃COONa + NaCl

*+CH₃COONa + HCl → CH₃COOH + NaCl

*CH₃COOH + HCl → CH₃COOCl + CH₃COONa

*CH₃COONa + HCl → CH₃ClCOOH + NaCl

#33

*!Реакция ортасының рН = 4,7 болу үшін қолданылатын буфер

*+ацетат буфері

*аммоний буфері

*формиат буфері

*гидрокарбонат буфері

*фосфат буфері

#34

*!Реакция ортасының рН = 9,3 болу үшін қолданылатын буфер

*ацетат буфері

*+аммоний буфері

*формиат буфері

*гидрокарбонат буфері

*фосфат буфері

#35

*!Реакция ортасының рН = 3,7 болу үшін қолданылатын буфер

*ацетат буфері

*аммоний буфері

*+формиат буфері

*гидрокарбонат буфері

*фосфат буфері

#36

*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, рК_а = 3,75 тең болатын натрий формиаты ерітіндісінің рН:

*8,5

*7,2

*+8,4

*9,3

*10,9

#37

*!Тотығу-тотықсыздану реакциясының индикаторлы электроды болып табылады

*+платина электроды

*сутегі электроды

*хлор-күміс электроды

*меркурсульфатты электрод

*сурьма электроды

#38

*!Салыстыру электроды

*платина электроды

*+каломель электроды

*сынап электроды

*сурьма электроды

*күміс электроды

#39

*!Ерітінді ортасының рН анықтайтын индикаторлы электрод

*+сутегі электроды

*каломель электроды

*меркурсульфатты электрод

*сынап электроды

*мыс электроды

#40

*!Салыстыру электроды

*платина электроды

*сынап электроды

*+хлор-күміс электроды

*сурьма электроды

*күміс электроды

#41

*!Электрон доноры

*сутегі

*оттегі

*орта

*+тотықсыздандырғыш

*тотықтырғыш

#42

*!Электрон акцепторы

*сутегі

*оттегі

*орта

*тотықсыздандырғыш

*+тотықтырғыш

#43

*!Электрод потенциалы барлық температурада нөлге тең деп шартты түрде қабылданады

*шыны электроды

*сурьма электроды

*хлор-күміс электроды

*+сутегі электроды

*хингидронды электрод

#44

*!Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс:

*KMnO₄

*K₂Cr₂O₇

*PbO₂

*+MnO₂

*Na₂S

#45

*!Тотығу-тотықсыздану электродының потенциалының заттың тотыққан және тотықсызданған түрлерінің активтілігіне тәуелділігін көрсететін формула

*Илькович теңдеуі

*Вант-Гофф теңдеуі

*Бугер-Ламберт-Бер теңдеуі

*Ом заңы

*+Нернст теңдеуі

#46

*!Мына келтірілген тотықтырғыштың қайсысы қышқыл, бейтарап және негіз ортада тотықтырады

*K₂Cr₂O₇

*K₂CrO₄

*KNO₃

*H₂O₂

*+KMnO₄

#47

*!Надхром қышқылындағы хромның тотығу дәрежесі

*2

*+6

#48

*!Орталық атомның максималды координациялық саны немен анықталады

*металдың табиғатымен

*+лиганданың таби,атымен

*органикалық реагенттің құрылысымен

*комплексті қосылыстың құрылысымен

*тәжірибе шарттарымен

#49

*!Аралас-лигандты комплекс

*екі орталық атомы бар комплекс

*координациялық қанықпаған комплекс

*+екі және одан да көп лиганды бар комплекс

*координациялық қаныққан комплекс

*полидентантты лигандасы бар комплекс

#50

*!Аналитикалық химияда комплексондарды кеңінен қолдануға себеп болған ерекшелік

*комплексондардың полидентанттығы

*+металл комплексонаттарының жоғары тұрақтылығы және стехиометрия (М:V=1:1)

*металл комплексонаттарының түзілуінің әр түрлі жылдамдығы

*комплексонаттардың әр түрлі және тән түсі

*реагенттердің оңай табылуы

#51

*!«Хелаттар» – ол

*металл-лиганд арасындағы донорлы-акцепторлы байланысы бар комплекс

*+оратлық атомы циклдің құрылымына кіретін комплекс

*түзілген кезде H₃O⁺бөліне жүретін комплекс

*органикалық реагенттері бар қосылыс

*түзілген кезде H₂O бөліне жүретін комплекс

#52

*!Бидентантты лиганд

*NH₃

*F^–

*ЭДТА

*CNS^–

*+C₂O₄^2-

#53

*![Cu(NH₃)₂(CNS)₂] комплекстің атауы

*дироданоаминокупрат

*роданодиаминокупрат

*+дироданодиамминокупрат

*роданоаминокупрат

*роданоаминомыс

#54

*!Комплексті қосылыстардың ішкі және сыртқы сфераларының арасындағы байланыс

*+иондық

*сутектік

*металдық

*донорлы-акцепторлы

*молекулалық

#55

*!(NH₄)₂ [Pt(OH)₂Cl₄] комплекстің атауы

*аммоний хлориддигидроксоплатинаты (IV)

*аммоний тетрахлоридгидроксоплатинаты (IV)

*аммоний хлоридгидроксоплатинаты (IV)

*+аммоний тетрахлородигидроксоплатинаты (IV)

*аммоний тетрахлоридгидроксоплатинаты (IV)

#56

*!Монодентантты комплексті қосылыс

*+K₃[Fe(CN)₆]

*Na₂[Fe(SO₄)₂]

*K₃[Fe(C₂O₄)₃]

*Na₂[Fe(PO₄)₂]

*[Cr(NH₃)₄CO₃]Cl

#57

*!Полидентантты комплексті қосылыс

*K₃[Fe(CN)₆]

*+Na₂[Fe(SO₄)₂]

*K₄[Fe(CN)₆]

*Na₃[Co(NO₂)₆]

*[Ag(NH₃)₂]Cl

#58

*!Қос тұз болып табылатын қосылыс:

*CuSO₄·5H₂O

*FeSO₄·7H₂O

*H₂C₂O₄·2H₂O

*+(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

*Na₂SO₄·10H₂O

#59

*!Қос тұз болып табылатын қосылыс:

*MgOHCl

*Cu₂(OH)₂SO₄

*K₄[Fe(CN)₆]

*H₂C₂O₄·2H₂O

*+KAl(SO₄)₂·12H₂O

#60

*!Ең тұрақты комплексті ион

*K_H = ([Ag(CN)₂]^– = 1,0 ∙ 10^-4

*K_H = ([Cd(CN)₄]^2– = 7,66 ∙ 10^-18

*K_H = ([Cu(CN)₂]^– = 1,0 ∙ 10^-24

*+K_H = ([Fe(CN)₆]^4– = 1,0 ∙ 10^-31

*K_H = ([Ni(CN)₄]^2– = 1,0 ∙ 10^-22

#61

*!Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс

*металдық

*иондық

*полярсыз ковалентті

*сутектік

*+донорлы-акцепторлық

#62

*!Орталық ион - комплекстүзушінің айналасына жиналған лигандалар саны:

*Ішкі сфера заряды.

*Комплексті ионның заряды.

*+Координациялық сан.

*Лиганда заряды.

*Комплекстүзуші заряды.

#63

*![Сu(NH₃)₄]SO₄ комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны

*+4

*!Концентрациясы 0,01 моль/л КOH ерітіндісінің рН

*10^-2

*10^-12

*2,0

*+12

*1,0

*!Концентрациясы 0,01 моль/л NaOH ерітіндісінің рН:

*+12

*!0,01 н HCl ерітіндісінің рОН:

*+12

*!Ерітінді рН=3 болған кездегі H⁺ иондарының концентрациясы:

*10^-1

*+10^-3

*10^-5

*10^-7

*10^-9

*!Ерітінді рН=6 болған кездегі OH^- иондарының концентрациясы:

*10^-2

*10^-4

*10^-6

*+10^-8

*10^-10

*!Қышқыл концентрациясы 0,1 моль/л (К_а = 10^-6), тұз концентрациясы 0,01 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:

*+5

*!Негіз концентрациясы 0,05 моль/л (К_в = 10^-7), тұз концентрациясы 0,5 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:

*+6

*10

*!0,01 М әлсіз бірқышқылды негіз ерітіндісінің рН = 10. Негіздің диссоциациялану константасы:

*1·10^-20

*1·10^-18

*1·10^-10

*1·10^-8

*+1·10^-6

*!0,1 М әлсіз бірнегізді қышқыл ерітіндісіндегі сутегі ионының концентрациясы 10^-5 моль/л. Қышқылдың диссоциациялану константасы:

*1·10^-1

*1·10^-5

*1·10^-6

*1·10^-10

*+1·10^-9

#10

*!K(NH₄OH) = 10^-5 тең, 0,001н NH₄OH ерітіндісінің рОН мәні:

*1

*2

*3

*+4

*5

#11

*!Ацетат буфері ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін формула:

#12

*!Сутегі ионының концентрациясы [H⁺] = 4,5·10^-9моль/л ерітіндідегі гидроксил ионының концентрациясы [OH^-]

*2,2·10^-4

*2,2·10^-5

*+2,2·10^-6

*2,2·10^-7

*2,2·10^-8

#13

*!Гидроксилдік көрсеткішті pOH анықтайтын формула

*–ln C_H+

*+– lgC_OH-

*–lg _H+

*– lnC_OH-

*+ lgC_OH-

#14

*!25 °С температурадағы судың иондық көбейтіндісінің көрсеткіші

*1·10^-14

*1·10^-7

*+14

*1·10¹⁴

#15

*!Концентрациясы C_Э= 0,01 моль/л H₂SO₄ ерітіндісінің рН мәні

*+2

#16

*!K(CH₃COOH) = 10^-5 тең, 0,001 н CH₃COOH ерітіндісінің рН:

*1

*2

*3

*+4

#17

*!Әлсіз электролиттер үшін сутек иондарының концентрациясын есептейтін формула:

*+[H⁺] = α ∙ C_общ

*[H⁺] = α + C_общ

*[H⁺] = C_H+

*[H⁺] = C_HAn

*[H⁺] = α

#18

*!Әлсіз қышқылдар үшін сутек иондарының концентрациясын есептейтін формула:

*[H⁺] = √K_W ∙ C_H⁺

#19

*!Әлсіз қышқылдар үшін сутек иондарының концентрациясын есептейтін формула:

*[H⁺] = √K_W

*[H⁺] = C_Han

*+[H⁺] = √K_HAn ∙ C_HAn

*[H⁺] = C_KtOH

*[H⁺] = √K_W ∙ C_H⁺

#20

*!0,001М азот қышқылы ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі:

*ln10^-3

*-ln10^-3

*10^-3

*+-lg10^-3

*-ln10³

#21

*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л кальций гидроксиді ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі:

*14 - ln10^-1

*14 - lg10^-1

*14 + ln10^-1

*+14 + lg10^-1

*10^-14

#22

*!K(CH₃COOH) = 10^-5тең, 0,1н CH₃COOH ерітіндісінің рН мәні

*+3

#23

*!Концентрациясы 10^-3 моль/л NaOH ерітіндісінің рН мәні

*2

*5

*7

*9

*+11

#24

*!Сутектік көрсеткіші 5 тең, ерітіндінің сутегі ионының H⁺концентрациясы неге тең

*10^-1

*10^-3

*+10^-5

*10^-7

*10^-9

#25

*!Сутектік көрсеткіші 7,53 тең, қанның сутегі ионының концентрациясы C_H+:

*2,95·10^-6

*2,95·10^-7

*+2,95·10^-8

*2,95·10^-9

*2,95·10^-10

#26

*!Концентрациясы 10^-3 н HCl ерітіндісінің рOН мәні

*2

*5

*7

*9

*+11

#27

*!K(CH₃COOH) = 10^-5 тең, 0,001 н CH₃COOH ерітіндісіне концентрациясы 0,001 моль/л CH₃COONa ерітіндісі қосылғаннан кейінгі буфер ерітіндісінің рН мәні

*+5

#28

*!Концентрациясы 10^-2 моль/л NaOH ерітіндісінің рН мәні

*8

*9

*10

*11

*+12

#29

*!Концентрациясы 10^-2 н HCl ерітіндісінің рOН мәні

*8

*9

*10

*11

*+12

#30

*!рН=8, ерітіндінің сутегі ионының H⁺концентрациясы

*10^-3

*10^-6

*+10^-8

*10^-9

*10^-10

#31

*!Сутектік көрсеткіші 4 тең, ерітіндінің гидроксил ионының OH^-концентрациясы

*10^-2

*10^-4

*10^-6

*10^-8

*+10^-10

#32

*!Әлсіз қышқыл ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула:

*pH = –lgC_H+

*pH = 14 – pOH

*pH = 14 – pK_b + lg C_b/C_s

*+pH = 0,5 pK – 0,5 lgC_a

*pH = 14 + lgC_OH^-

#33

*!Сілті ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула:

*pH = –lgC_H+

*pH = 14 – pK_b + lg C_b/C_s

*pH = 0,5 pK – 0,5 lgC_a

*pH = ½ pK_W – ½ lgC_b - ½ lgC_C^-

*+pH = 14 + lgC_OH^-

#34

*!Әлсіз негіздердің рН мәнін есептейтін формула:

*+pH = 14 – 0,5 pK_b + 0,5 lgC_b

*pH = 14 + lgC_OH^-

*pH = –lgC_H+

*pH = ½ pK_W – ½ lgC_b - ½ lgC_s

*pH = 14 – pK_b + lg C_b/C_s

#35

*!Негіздік буфер жүйелеріне арналған Гендерсон-Гассельбах теңдеуі

*pH = –lgC_H+

*+pH = 14 – pK_b + lg C_b/C_s

*pH = 14 – lgC_OH^-

*pH = 0,5 pK – 0,5 lgC_a

*pH = ½ pK_W – ½ lgC_b - ½ lgC_s

#36

*!Күшті қышқыл мен әлсіз негізден тұратын тұздың рН мәнін есептейтін формула:

*pH = –lgC_H+

*pH = 14 – pK_b + lg C_b/C_s

*pH = 0,5 pK – 0,5 lgC_a

*+pH = ½ pK_W – ½ lgC_b - ½ lgC_s

*pH = 14 + lgC_OH^-

#37

*!Концентрациясы 0,001 моль/л КОН ерітіндісінің рН:

*10^-2

*10^-12

*12

*+11

*13

#38

*!0,1М азот қышқылы ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі:

*ln10^-1

*-ln10^-1

*10^-1

*+-lg10^-1

*-ln10¹

#39

*!Әлсіз қышқыл ерітінділерінде сутегі ионының концентрациясы

*C_H+ = C_к-ты

*+C_H+ = C ∙ α

*C_H+ = 10^-14/C_OH-

*C_H+ = C_OH- = 10^-7

*C_H+ = –lgC_H+

#40

*!Ерітіндінің рН=6, гидроксид ионының OH^-концентрациясы:

*10^-2

*10^-4

*10^-6

*+10^-8

*10^-10

#41

*!Егер C_қыш = 0,1 моль/л; C_тұз = 0,1 моль/л; K_қыш = 10^-6 болса, буферлі ерітіндінің рН мәні

*+5

#42

*!Егер C_негіз = 0,05 моль/л; C_тұз = 0,05 моль/л; K_негіз = 10^-7 болса, буферлі ерітіндінің рН мәні

*+6

*10

#43

*!Реакция ортасының рН = 7,2 болу үшін қолданылатын буфер

*ацетат буфері

*аммоний буфері

*формиат буфері

*гидрокарбонат буфері

*+фосфат буфері

#44

*!Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:

*Mn²⁺ – 2e + 2H₂O ↔ MnO₂ + 4H⁺

*+Mn²⁺ – 5e + 4H₂O ↔ MnO₄^– + 8H⁺

*MnO₂ – 3e + 2H₂O ↔ MnO₄^– + 4H⁺

*MnO₂ – 2e + 4OH^– ↔ MnO₄^– + 2H₂O

*MnO₄^2–– e ↔ MnO₄^–

#45

*Cr²⁺ + 2e ↔ Cr⁰

*Cr³⁺ + 3e ↔ Cr⁰

*Cr³⁺ + e ↔ Cr²⁺

*CrO₄^2- + 3e + 4H₂O ↔ Cr(OH)₃ + 5OH^–

*+Cr₂O₇^2- + 6e + 14H⁺ ↔ 2Cr³⁺ + 7H₂O

#46

*!Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын формула:

*E = E⁰ + 0.058/n ∙ lg a_ox/a_red

*+E = E_ox⁰ – E_red⁰

*K = 10^(E₁⁰ – E₂⁰)n/0.058

*K_n = N_p/N_m

*C_э_p` = C_э_p`` ∙ V_p`` / V_p`

#47

*!Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасын анықтайтын формула:

*E = E⁰ + 0.058/n ∙ lg a_ox/a_red

*E = E_ox⁰ – E_red⁰

*+K = 10^(E₁⁰ – E₂⁰)n/0.058

*K_n = N_p/N_m

*C_э_p` = C_э_p`` ∙ V_p`` / V_p`

#48

*!Sn⁰ + Hg(NO₃)₂ = Sn(NO₃)₂ + Hg⁰ химиялық реакцияның гальваникалық элементтің сызбасы

*+Sn/Sn²⁺//Hg²⁺/Hg

*Hg/Hg²⁺//Sn²⁺/Sn

*Hg/ Sn²⁺//Hg²⁺/Sn

*Sn²⁺// Sn/Hg//Hg²⁺

*Hg²⁺// Hg/Sn/Sn²⁺

#49

*!HCl ерітіндісінің концентрациясы 0,1 моль/л, сутегі электродының потенциалының мәні

*++0,059

*+0,028

*–0,059

*–0,028

*–0,011

#50

*!Тотықтырғыш KMnO₄ қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы мен оған сәйкес редокс потенциалы көрсетілген теңдеу:

*+MnO₄^–+ 8H⁺+ 5e ↔ Mn²⁺ + 4H₂O E⁰ = +1,51 B

*MnO₄^–+ 4H⁺+ 3e ↔ MnO₂ + 2H₂O E⁰ = +1,69 B

*MnO₄^–+ 2H₂O+ 3e ↔ MnO₂ + 4OH^– E⁰ = +0,59 B

*MnO₄^–+ 4OH^–+ e ↔ MnO₂^2- + 2H₂O + O₂ E⁰ = +0,58 B

*Mn²⁺+ 2e ↔ Mn⁰ E⁰ = –1,18 B

#51

*!Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe²⁺/Fe°) = -0,44 В және Е°(Cu²⁺/Cu°) = +0,34 В тең болған жүйедегі ЭҚК:

*-0,1 В

*++0,78 В

*-0,15 В

*-1,29 В

*-0,77 В

#52

*!Стандартты редокс потенциалы Е°(BrO₃^-/Br^-) = +1,45 В және Е°(Br₂°/2Br^-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК:

*++0,36 B

*+1,58 B

*+1,33 B

*+0,75 B

*+2,54 B

#53

*!Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0,77 В және Е°(Br₂°/2Br^-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК:

*+0,92 В

*++0,32 В

*-0,92 В

*-0,62 В

*+0,77 В

#54

*!Стандартты электродтық потенциалдарының жұбтары E⁰(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0,77 B және E⁰(Sn⁴⁺/Sn²⁺) = +0,15 B тең болатын жүйенің ЭҚК:

*0,92 В

*+0,62 В

*0,92 В

*0,62 В

*0,77 В

#55

*!KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O химиялық реакцияның коэффициенттерінің қосындысы

*30

*+31

*40

*62

#56

*!Нернст теңдеуі

*E = E⁰ + 2,3 RT/nF + ln[окисл] / [восст]

*+E = E⁰ + 0,058 / n ∙ lg a_ox / a_red

*E = E⁰ + 2,3RT / n ∙ lg C_ox / C_red

*ΔG = -nFE⁰

*E = E⁰ + 0,058 / n ∙ lgKs

#57

*!Cr(SO₄)₃+ Cl₂ + KOH → K₂CrO₄ + KCl + K₂SO₄ + H₂O тотығу-тотықсыздану реакциясында хромның эквиваленттік факторы

*1/2
*1/3

*1/4

*1/5

*+1/6

#58

*!Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ → HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O тотығу-тотықсыздану реакциясында марганецтің эквиваленттік факторы

*1/3

*1/4

*+1/5

*1/6

*1/7

#59

*![Co³⁺(NH₃)₄(CN)₂]^xкомплексті ионның заряды

*++1

*+2

*–1

*–2

#60

*![Pt⁴⁺(NH₃)₂(CN)₄]^x комплексті ионның заряды

*+0 дұрыс

*+1

*+2

*–1

*–2

#61

*![Co(NH₃)₅Br]SO₄ комплексті қосылысындағы комплекстүзуші ионның тотығу дәрежесі:

*+2

*-2

*++3

*-5

*-3

#62

*![Ag(NH₃)₂]Cl қосылысының тұрақсыздық константасы:

*K_H = [Ag(NH₃)₂]⁺[Cl^-] / [Ag(NH₃)₂]⁺

*K_H = [Ag(NH₃)₂]⁺ / [Ag(NH₃)₂]⁺ [Cl^-]

*+K_H = [Ag⁺] [NH₃]²/ [Ag(NH₃)₂]⁺

*K_H = [Ag(NH₃)₂]⁺ /[Ag⁺] [NH₃]²

*K_H = [Ag⁺] + [NH₃]²/ [Ag(NH₃)₂]⁺

11 БӨЛІМ. Сандық талдау. Гравиметрия.

2. Талдаудың гравиметриялық әдісі нені өлшеуге негізделген

[a][+] анықтайтын компоненттің массасын

[a] титранттың көлемін

[a] стандартты ерітіндінің көлемін

[a] заттың массасы мен титранттың көлемін

[a] заттың массасы, титрант пен стандартты ерітіндінің көлемін

3. Кристалды тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық форманың массасы:

А) 0,01

В) 0,1

*С) 0,5

D) 1,0

Е) 10,0

4. Гравиметриялық талдауда сынама массасы немен анықталады

А) талданатын бастапқы заттың сипатымен

В) тұнбаға түсіруші реагенттің сипатымен

*С) тұндырылған форманың сипатымен

D) тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен

Е) тұнбаны күйдіру температурасымен

5. Гравиметриялық талдау әдісінің теориялық негізінің заңы

[a][+] құрам тұрақтылық заңы

[a] көлем қатынастар заңы

[a] периодтық заң

[a] еселік қатынас заңы

[a] энергияның сақталу заңы

7. Никельді анықтауда гравиметриялық форма алу үшін қолданылатын реактив

A) Ильинский реактиві

B) аммиактың концентрлі ерітіндісі

C) 8-оксихинолин

*D) диметилглиоксим

E) калийдің концентрлі ерітіндісі

9. Гравиметриялық талдауда кальций оксалатын тұнбаға түсіру үшін қолданылатын қосылыс:

A) K₂C₂O₄

B) Na₂C₂O₄

C) H₂C₂O₄

D) H₂C₂O₄·2H₂O

*E) (NH₄)₂C₂O₄

10. Гравиметриялық форма – қандай қосылыс

[a][+] талдаудың соңғы нәтижесін алу үшін өлшенетін қосылыс

[a] кептіруге жіберілген қосылыс

[a] тұнбаға түсетін қосылыс

[a] қыздырғанда ыдырайтын қосылыс

[a] қыздырғанда ыдырамайтын қосылыс

11. Тұнбалардың бөлшектерінің пішіні қандай болады

[a][+] кристалдық және аморфтық

[a] ірі кристалдық

[a] ұсақ кристалды

[a] аморфты

[a] кристалдық, ұсақ кристалдық және аморфтық

12. Қандай заттарды кристаллогидраттар деп атайды

[a][+] өзінің құрамында кристалдық суы бар заттарды

[a] суды сіңіретін заттарды

[a] суды бөліп шығаратын заттарды

[a] сумен әрекеттесетін заттарды

[a] кристалдық суды сіңіріп және бөлетін заттарды

14. Қандай жағдайда тұнбасы бар фильтрді қыздыруды аяқталды деп есептеуге болады

[a][+] гравиметриялық түрі бар орташа тұрақты массаға жеткенше

[a] сүзгіш қағаз жанып біткенше

[a] талданылатын сынаманың түс реңі өзгеруі біткенше

[a] нұсқалған мерзім бойынша

[a] тұндырылған формасы таразылық формаға ауысқанша

16. Үш валентті аллюминий ионын тұнбаға түсіретін реагент

[a][+] NH₄OH

[a] NaOH

[a] KOH

[a] H₂SO₄

[a] HCI

17. Массаны өлшеуге негізделген талдау

А) фотометрия

В) потенциометрия

С) *гравиметрия

Д) амперометрия

Е) кулонометрия

12 БӨЛІМ. Химиялық титриметриялық талдау әдістері.

1. 1 мл ерітіндідегі еріген заттың грамм мөлшері

молярлық концентрация
эквивалентінің молярлық концентрациясы
пайыздық мөлшер
*титр
анықталатын зат бойынша титр

2. 100 г ерітіндіде еріген заттың грамм мөлшері

Молярлық концентрация
Эквивалентінің молярлық концентрациясы
*Пайыздық мөлшер
Титр
Анықталатын зат бойынша титр

3. Аналитикалық химияда титрленген ерітінді

титрленетін ерітінді
титрлейтін ерітінді
титрлеу кезінде қолданылатын барлық ерітінді
*концентрациясы дәл белгілі ерітінді
концентрациясы шамамен белгілі ерітінді

4. Бюретка дәлдігі

1 мл
0,5 мл
0,0001 мл
0,05 мл
*0,02 мл

5. Бюретка көмегімен өлшенген жиырма бір миллилитр ерітіндінің дұрыс жазылуы:

21 мл
21,0 мл
*21,00 мл
21,000 мл
21,0000 мл

6. 1 литр ерітіндідегі еріген заттың эквивалент мөлшері

массалық үлес
мольдік үлес
молярлық концентрация
*эквивалентінің молярлық концентрациясы
молялды концентрация

7. 1 литр ерітіндіде еріген зат мөлшері

массалық үлес
мольдік үлес
*молярлық концентрация
эквивалентінің молярлық концентрациясы
молялды концентрация

8. H₃PO₄ үшін эквиваленттік фактор мәндері болуы мүмкін:

1
1/2
1/3
*жүргізілген реакция теңдеуіне байланысты 1, 1/2, 1/3 болуы мүмкін
алынған қышқыл массасына байланысты 1, 1/2, 1/3 болуы мүмкін

19. Стандартты ерітінділер деген не

[a][+] концентрациясы нақты белгілі ерітінділер

[a] концентрациясы белгісіз ерітінділер

[a] көлемі дәл ерітінділер

[a] сұйытылған ерітінділер

[a] қаныққан ерітінділер

20. Титрлеу процесі ол

[a][+] титрленетін ерітіндіге титрант ерітіндісін баяу қосу

[a] дәл өлшемінің берілген концентрациясындағы ерітіндісін дайындау

[a] өлшеуіш колбада титрант өлшенісін еріту

[a] титрленетін ерітінді аликвотасына титранттың дәл көлемін тез қосу

[a] талданылатын ерітіндіден аликвота алу

21. Титриметрияда эквиваленттік нүктеге жеткен кезде қолданылатын заң

[a][+] эквиваленттер заңы

[a] энергияның сақталу заңы

[a] жай еселік қатынастар заңы

[a] құрам тұрақтылық заңы

[a] Гей-Люссак заңы

24. Заттың молярлық массасы қандай бірлікпен өлшенеді?

[a][+] г/моль

[a] кг

[a] г

[a] моль/л

[a] моль/мл

39. Еріген заттың массалық үлесі дегеніміз не

[a][+] 100 г ерігіндегі еріген зат массасы

[a] 1000 г ерігіндегі еріген зат массасы

[a] 500 г ерігіндегі еріген зат массасы

[a] 10 г ерігіндегі еріген зат массасы

[a] 1 г ерігіндегі еріген зат массасы

40. Кері титрлеуде

A) титрант тікелей талданатын ерітіндіге қосылады

B) талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшері қосылып, бөлінген өнім титрленеді.

*C) талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшері қосылып, әрекеттеспей қалған көмекші ерітінді титрленеді.

D) титрант титрлеу колбасына, талданатын ерітіндіні бюреткаға құйылады.

E) талданатын ерітінді титрлеу колбасына, титрант бюреткаға құйылады.

41. Қышқылдық - негіздік реакциядағы заттың химиялық эквиваленті тең

*А) бір сутегі ионына

В) бір оттегі атомына

С) бір оттектің молярлық массасына

D) бір оттегі молекуласына

Е) бір электронға

42. Ортофосфор қышқылының г-эквиваленті нешеге тең (М(H₃РO₄) = 98 г/моль)?

[a][+] 32,7г

[a] 98

[a] 49

[a] 9,8

[a] 4,9

43. Біріншілік стандартты ерітінділерді дайындайтын әдіс

А) кері титрлеу әдісі

В) тура титрлеу әдісі

С) орынбасушыны титрлеу әдісі

*D) жеке сынамалар алу әдісі

Е) реверсивті титрлеу әдісі

45. Алкалиметрия әдісінде қолданылатын титрант

H₂C₂O₄ ∙2H₂O
HCl
H₂SO₄
Na₂SO₄

* Na₂CO₄

46. Ацидиметрия әдісінде қолданылатын титрант

* H₂C₂O₄ ∙2H₂O
Na₂C₂O₄
(NH₄)₂C₂O₄
Ca₂C₂O₄

NaHC₄H₄O₆

48. Молярлық эквиваленттің концентрациясы нені білдіреді

[a][+] 1 л ерітіндідегі эквивалентті моль санын

[a] 1 л ерітіндідегі моль санын

[a] 1000 мл ерітіндідегі моль санын

[a] 100 мл ерітіндідегі моль санын

[a] 1 мл ерітіндідегі моль санын

49. Анықтайтын зат бойынша титр дегеніміз не?

[a][+] 1 мл жұмысшы ерітіндіге эквивалентті заттың грамм саны

[a] 10 мл жұмысшы ерітіндіге эквивалентті заттың грамм саны

[a] 100 мл жұмысшы ерітіндідегі эквивалентті заттың грамм саны

[a] 100 мл ерітіндідегі моль саны

[a] 500 мл жұмысшы ерітіндідегі эквивалентті заттың грамм саны

52. Стандартты ерітінді дайындау үшін заттың массасын есептейтін формула

A) m(x) = C_э(x) ∙ f _экв(x) ∙ V_(x)
B) m(x) = T_(x) ∙ M_э(x) ∙ V_(x)
C) m(x) = C_э(x) ∙ M_{э (x)}∙ f _экв(x)
D) * m(x) = C_э(x) ∙ M_{э (x)}∙ V_(x)

m(x) = C_э(x) ∙ E_(x)∙ f _экв(x)

53. Көлемді дәл өлшеуге негізделген талдау

А) фотометрия

В) потенциометрия

С) гравиметрия

Д) * титриметрия

Е) кулонометрия

1. 2,5324 г массасының дәлдігі:

A) 1 г

B) 0,1 г

C) 0,01 г

D) 0,001 г

*E) 0,0001 г

6. Гравиметриялық факторды есептегенде F_Fe/Fe2O3 = 2M_Fe/ M_Fe2O3 = 0,6994 теңдеуінің бөліміндегі шама

A) анықталатын заттың формуласы

B) аморфты тұнбаның формуласы

C) тұндырғыш

*D) гравиметриялық форма

E) сынама

8. Аморфты тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық форманың массасы:

А) 0,01 – 0,03

*В) 0,1 – 0,3

С) 0,5 – 0,7

D) 1,0 – 3,0

Е) 10,0 – 12,0

13. Тұндырушы реагенттің көлемі теориялық есептік мәннен қанша есе артық болуы керек

[a][+] 1,5 есе

[a] 2,5 есе

[a] 3,0 есе

[a] 3,5 есе

[a] 4,0 есе

15. Екі валентті барий иондарын тұнбаға түсіретін тұндырғыш реагент

[a][+] H₂SO₄

[a] H₃PO₄

[a] HCI

[a] HNO₃

[a] CH₃COOH

9. Молярлық концентрациясы 0,05 М Al₂(SO₄)₃ ерітіндісінің эквивалентінің молярлық концентрациясы

0,05
0,1
0,2
*0,3
0,5

10. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,6 н Bі(NO₃)₃ ерітіндісінің молярлық концентрациясы:

0,6
1,5
1,2
0,2
*1,8

11. Көлемі 50 мл 2 н НCl ерітіндісінен 0,1 н ерітінді алу үшін сұйылту керек

200 мл дейін
500 мл дейін
*1000 мл дейін
2000 мл дейін
5000 мл дейін

12. 10 г NaOH бар 250 мл ерітіндінің титрі (г/мл):

4
0,25
25
*0,04
0,4

13. 1 н NH₄OH ерітіндісінің титрі (г/мл) М(NH₄OH) = 35г/моль

1
0,5
0,01
*0,035
35

14. 4,9 г H₂SO₄ бар 1 литр ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):

1,0
0,5
*0,1
0,05
0,01

15. Титрі 0,003651 г/мл HCl ерітіндісінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):

1,0
0,5
*0,1
0,05
0,01

16. Көлемі 20 мл 0,03 н FeSO₄ ерітіндісін титрлеу үшін 0,02 н KMnO₄ ерітіндісінің қажет көлемі (мл):

17. Көлемі 3 литр 0,1 н HNO₃ ерітіндісін дайындау үшін 2 н ерітіндісінің қажет көлемі (мл):

100
*150
200
500
1000

18. Ерітінді титрінің өлшем бірлігі

[a][+] г/мл

[a] г/л

[a] кг/л

[a] мг/л

[a] кг/мл

22. А ерітіндісінің титрін анықтайтын формула

[a][+] T_A = m_A/V

[a] T_A = m_A×1000/V

[a] T_(А) = C_{Э (А)} × M_Э(А)/ m ₍_A₎

[a] T_A = m _(A)/ M_A × V

[a] T_A = M_Э₍_А₎×V/ m _(A)

23. Эквиваленттік факторы бірдей қосылыстар қатары:

*A) Ca(OH)₂, Na₂SO₃, H₂SO₄

B) Ca(OH)₂, H₂SO₄, NaCl

C) HNO₃, NaOH, CaCl₂

D) KJ, NaCl, H₃PO₄

E) H₃PO₄, AlCl₃, Ba(OH)₂

25. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 100 мл натрий карбонаты ерітіндісін дайындау үшін қажет тұздың массасы (М(Na₂CO₃) = 106 моль/л):

A) 53

B) 5,3

*C) 0,53

D) 0,053

E) 0,0053

26. Ортофосфор қышқылының эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):

A) 98

B) 49,53

C) 97

D) 82,5

*E) 32,67

27. Массасы 500 г, массалық үлесі 5% болатын ерітінді дайындау үшін глюказаның массасы (г) нешеге тең

2,5 г
*25 г
250 г
50 г

500 г

28. 300 мл суда 30 г FeSO₄ ∙ 7H₂O тұзын ерітті. Түзілген ерітіндінің массалық үлесі

3 %
30 %
50 %
*10%

18 %

29. 2,45 г күкірт қышқылы бар (М(H₂SO₄) = 98 г/моль) 500 мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):

A) 0,05

B) 5·10^-5

*C) 0,1

D) 0,5

E) 10^-3

30. Натрий гидроксидінің эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):

*A) 40

B) 56

C) 98

D) 53

E) 49

31. 0,365 г хлорсутегі (М(HCl) = 36,5 г/моль) еріген 100 мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):

0,001
0,01
*0,1
1

Е) 2

32. Титриметрияда талданатын заттың концентрациясын есептеу үшін қолданылатын эквиваленттер заңы

[a][+] С_Э(1)V(1) = С_Э(2)V(2)

[a] С_Э(1) V(2) = С_Э(2) V(1)

[a] T(1)/T(2) = С_Э(1)/ С_Э(2)

[a] С_Э(1)/ С_Э(2) = V(1)/V(2)

[a] С_Э(1) = T(1)V(2)/V(1)

33. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л 100 мл ерітіндідегі күкірт қышқылының массасы (г) (М(H₂SO₄) = 98 г/моль)

4,9000г
*0,4900г
9,8000г
0,9800г

9800г

34. Тығыздығы 1,025 г/см³тең болатын 100 мл ерітіндідегі тұз қышқылының массасы (г)

1025 г
*102,5 г
10,25 г
1,025 г

1,13 г

35. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л 200 мл ерітіндідегі калий гидроксидінің массасы (г) (М(КОН) = 56 г/моль)

56г
5,6г
0,56г
*1,12г

11,2г

36. Көлемі 1 л 0,05 н H₂SO₄ ерітіндісін даярлау үшін, 0,1 н ерітіндісінен алынатын көлемі (мл):

**500мл
100мл
50мл
10мл
5мл

37. H₃PO₄ + 2KOH = K₂HPO₄ + 2H₂O реакциясындағы H₃PO₄ эквиваленттік факторы:

A) 1

*B) 1/2

C) 1/3

D) 3

E) 5

38. Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ реакциясындағы Na₂CO₃ эквиваленттік факторы:

*A) 1

B) 1/2

C) 2

D) 4

E) 0

44. Титрі 0,005300 г/мл, 100 мл стандартты ерітінді дайындауға қажет натрий карбонатының массасы (г):

А) 0,1060

В) 1,0600

С) 0,0053

*D) 0,5300

Е) 0,0530

47. 100 мл 0,8 н HCl ерітіндісіне 0,2 н ерітінді алу үшін қанша су қосу керек?

[a][+] 400 мл

[a] 100 мл

[a] 200 мл

[a] 300 мл

[a] 500 мл

50. Тұз қышқылының концентрациясы С_Э=0,1005 моль/л (М(HCl) = 36,5 г/моль), осы ерітіндінің титрі (г/мл)

0,005668
0,004668
*0,003668
0,002668

0,001668

51. Натрий гидрокарбонаты ерітіндісінің титрі 0,004482г/мл тең. (М(NaHCO₃) = 84 г/моль). Осы ерітіндінің эквивалентті молярлы концентрациясы (моль/л) неге тең

0,010
0,023
0,043
*0,053

0,033

54. Массасы 0,53 г натрий карбонаты еріген 1 л ерітіндінің титрі (г/мл):

A) 5,3 ·10^-1

B) 5,3 ·10²

C) 1,87

D) 1,87·10⁺³

*E) 5,3·10^-4

10 БӨЛІМ. Қышқылдық-негіздік титрлеу.

1. Эквиваленттік нүктеде рН = 7 болады

A) *күшті негізді күшті қышқылмен титрлегенде

B) әлсіз негізді күшті қышқылмен титрлегенде

C) әлсіз қышқылды күшті негізбен титрлегенде

D) әлсіз қышқылды әлсіз негізбен титрлегенде

E) әлсіз қышқылды күшті негіздік тұзбен титрлегенде

6. рН мәні 1,0 тең болған кездегі метил қызғылт-сары түсі:

түссіз
сары
*қызыл
жасыл

қызғылт-сары

8. Алкалиметрия-ол нені анықтау әдісі

[a][+] қышқылды

[a] негізді

[a] тұздарды және негізді

[a] қышқылдарды және негiздердi

[a] қышқылдарды, негіздерді, тұздарды

9. Қышқылдық-негіздік индикатор ол

[a][+] ортаның рН-на тәуелді түсін өзгертетін заттар

[a] бейтарап ортада түсін өзгертетін заттар

[a] қышқылдық ортада түсін өзгертетін заттар

[a] сілтілік ортада түсін өзгертетін заттар

[a] буферлік ортада түсін өзгертетін заттар

13.Титрлеу секіруі дегеніміз не

[a][+] титранттың соңғы тамшысының қосылуы нәтижесінде рН мәнінің күрт өзгеруі

[a] титрлеу процесіндегі рН мәнінің баяу төмендеуі

[a] титрлеу процесіндегң рН мәнінің жоғарылауы

[a] титрлеу қисығындағы плато

[a] титрлеу қисығындағы рН ең жоғары мәні

17. Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксидімен титрлеу кезінде экваленттік нүктеде түзіледі:

A) әлсіз қышқыл

B) буфер жүйесі

*C) гидролизге ұшырайтын тұз

D) күшті негіз

E) күшті қышқыл

18. Сілтілік ортадан қышқылдық ортаға ауысқанда метилоранж түсі өзгереді

A) қызылдан – сарыға

B) қызылдан - көкке

C) көктен – қызылға

D) түссізден - малина түске

E) *сарыдан – қызылға

19. Ацидиметрия әдісіндегі негізгі индикатор

*A) метил қызыл-сарысы

B) фенолфталеин

C) әмбебап индикатор

D) крахмал

E) калий хроматы

20. Алкалиметрия әдісіндегі негізгі индикатор

A) метил қызыл-сарысы

*B) фенолфталеин

C) әмбебап индикатор

D) крахмал

E) калий хроматы

22. Титрлеу аяқталған кездегі рН мәні

индикатордың иондану константасы
*титрлеу көрсеткіші
индикатор түсін өзгерту аймағы
титрлеу қисығы
титрлеу секірмесі

23. Қышқылдық-негіздік титрлеу әдісінде титрлеу қисығы көрсетеді

қышқыл көлемінің сілті көлеміне тәуелділігін
жалпы көлемнің титрант көлеміне тәуелділігін
*ерітінді рН-ының титранттың жалпы көлеміне тәуелділігін
ерітінді электрөткізгіштігінің титрлеу процесіндегі ерітіндінің жалпы көлеміне тәуелділігін
ерітінді потенциалының титрлеу процесіндегі ерітіндінің жалпы көлеміне тәуелділігін

11 ТАРАУ.Тотығу-тотықсыздану титрлеу.

5. Стандартты жағдайда редокс жұп пен электрод арасында пайда болатын ЭҚК стандартты потенциал болып табылады:

хингидронды
каломельді
хлоркүміс
графит
*қалыпты сутекті

6. Хроматометриялық талдауда қолданылатын индикатор типі:

тұндыру
адсорбциялық
металлохромды
*индикаторсыз
қышқылдық-негіздік

9. Мына перманганатометриялық талдауда сутек пероксиды қолданылады:

*A) тура титрлеу

B) кері титрлеу

C) орынбасутитрлеу

D) реверсивті титрлеу

E) комплексонометриялық титрлеу

10. KMnO₄ стандартты ерітіндісін дайындаудың нақты шарттары:

{ ~ KMnO₄ дәл өлшендісін судың белгілі бір көлемінде ерітеді

~ KMnO₄ белгілі ерітіндісін дайындайды және дайындағаннан кейін бірден стандарттайды

~ KMnO₄ белгілі ерітіндісін дайындайды, 20-30 мин қайнатады, суытады, қағаз сүзгісі арқылы сүзеді, содан кейін стандарттайды

= белгілі концентрациялы калий перманганаты ерітіндісін дайындайды және 7-10 күннен кейін сүзіп, стандарттайды

~ белгілі концентрациялы калий перманганаты ерітіндісін дайындайды және 1-2 күннен кейін сүзіп, стандарттайды }

12. Титриметриялық мақсатта йод ерітіндісін дайындау тәсілі:

{ ~ оның әк және калий иодидімен қоспасынан айдау жолымен тазартылған йодтың дәл өлшендісін пайдалану

~сатып алынған йодтың нақты өлшендісін қолдану

~иодты суда еріту

=иодты калий иодидінде еріту

~иодты су мен спирт қоспасында еріту}

13. Иодометриялық талдауда қоланылатын индикатор:

{ ~метил-қызғылтсары

~фенолфталеин

~әмбебап

=крахмал

~калий хроматы}

14. Иодометрия әдісінде титрант ретінде қолданылады:

{ ~натрий хлориді

~аммоний оксалаты

~калий перманганаты

=натрий тиосульфаты

~натрий сульфиті}

15. Редоксиметрия әдісінің негізіне қандай реакциялар жатады?

[a][+]тотығу-тотықсыздану реакциясы

[a]қышқылдық-негіздік реакциялар

[a]орынбасу реакциясы

[a]алмасу реакциясы

[a] комплекс түзілу реакциясы

17. ТТР-ғақатысатынқосылыстардыңэквиваленттілік саны:

[a][+]қабылданғанжәнеберілгенэлектрондардың саны

[a] иондар заряды

[a] протондар саны

[a]иондар зарядтарыныңтуындысы

[a]ядро заряды

19. Калий перманганатының тотықтырғыштық қабілеті ең үлкен:

[a][+]күшті қышқылыдық ортада

[a]сілтілік ортада

[a]бейтарап ортады

[a]әлсіз сілтілік ортада

[a]әлсіз қышқылдық ортада

20. Перманганатометрияда қышқыл ортаны жасау үшін қолданылатын ерітінді:

[a][+]күкірт қышқылы

[a] азот қышқылы

[a]тұз қышқылы

[a]қымыздық ышқылы

[a] фосфор қышқылы

21. Перманганатометриялық әдіспен титрлеу соңғы нүктесі анықталады:

[a][+]калий перманганатының ашық-қызғылт түсі пайда болғанда

[a] индикатордың бояуын өзгерту бойынша

[a] қоңыр тұнба, марганец оксиді пайда болғанда

[a]калий перманганатыныңжасылтүсіпайдаболғанда

[a]ерітіндініңқызғылттүсініңжоғалуыбойынша

22. Натрия тиосульфатын стандарттау мына реакциямен орындалады:

[a][+] калий дихроматымен

[a]қымыздық қышқылымен

[a] натрий тиосульфатымен

[a]калий перманганатымен

[a]натрий тетраборатымен

23. Тотықтырғыштарды йодометрлік титрлеу арқылы анықтаған кезде эквиваленттік нүктені табады:

[a][+] титрлеу соңында қосылатын крахмалды иодтың көк түсінің жоғалуы бойынша

[a] крахмалдың көк түсі пайда болғанда

[a] иодтың сары түсінің жоғалуы бойынша

[a]анықтау мүмкін емес

[a] CuI ақ тұнбасының пайда болуы бойынша

24. Иодометрияда индикатор ретінде қолданылады:

[a][+]крахмал

[a] фенолфталеин

[a] метил қызыл

[a]эриохром-қара

[a] лакмус

12 ТАРАУ.Тұндыру титрлеуі.

7. Мор әдісіндегі индикатор:

А) флуоресцеин

В) *калий хроматы

С) темір (III) тұзы

D) метил қызылсары

Е) индикаторсыз

8. Какой тип индикатора в осадительном титровании соль железа (III)?

*металлохромный
редокс
адсорбционный
осадительный
кислотно-основной

9. Флуоресцеин қандай индикаторлар типіне жатады:

A) қышқылдық-негіздік
редокс
C) тұндыру
D) металлохромды
*адсорбциялық

10. Тұндыру титрлеуінде эквиваленттік нүктені табады:

A) индикатормен

B) индикаторсыз

*C) индикатормен, индикаторсыз

D) крахмалмен

E) с метил қызылмен

13 ТАРАУ.Комплексонометриялық титрлеу.

2. Металлохромды индикатор:

*A) мурексид

B) метилқызыл

C) фенолфталеин

D) дифениламин

E) әмбебап

3. Қара эриохром индикаторын қолданып, магнийді комплексонометриялық анықтау кезінде бояудың өтуі:

*A) шарап-қызыл –көк

B) қара –көк

C) сары-қызыл-күлгін

D)шарап-қызыл–қызылсары

E) қызыл- күлгін

6. Эриохром -қара индикаторыжатады:

қышқылдық-негіздік
адсорбциялық
*металлохромды
редокс
тұндыру

9. Трилон Бнемесе комплексон III бұл:

[a][+]этилендиаминтетрасіркеқышқылының динатрий тұзы

[a]этилендиаминтетрасіркеқышқылының натрий тұзы

[a]этилендиаминтетрасіркеқышқылының тринатрий тұзы

[a]этилендиаминтетрасіркеқышқылының тетранатрий тұзы

[a] аминосірке қышқылы

10. Металл-индикаторға жатады:

[a][+] эриохром-қара

[a] метил-қызылсары

[a] дифениламин

[a] крахмал

[a] лакмус

12. Титрант ретінде мына зат қолданылатын әдіс комплексонометрия болып табылады:

[a][+]анықталатын компонентпен берік комлпексті қосылыс түзетін зат

[a]сілтінің стандартты ерітіндісі

[a]қышқылдың стандартты ерітіндісі

[a] трилон Б (комплексон III) тұзының стандартты ерітіндісі

[a]K₄[Fe(CN)₆] стандартты ерітіндісі

2. 100 мл эквиваленттік молярлық концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылын бірдей концентрациялы натрий гидроксидімен титрлеу кезіндегі бастапқы нүктедегі ерітіндінің рН мәні

*А) 1

В) 2

С) 7

D) 8

Е) 13

3. 100 мл эквиваленттік молярлық концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылын бірдей концентрациялы натрий гидроксидімен титрлеу кезіндегі эквиваленттік нүктедегі сутегі ионының концентрациясы

10^-1
10^-3
*10^-7
10^-8

10^-10

4. Бейтараптану әдісінде эквиваленттену нүктесінде заттар қалай әрекеттеседі

массалардың қатынасы 1:10
көлемдердің қатынасы 1:10
көлемдердің қатынасы 1:1
массалардың қатынасы 1:1

* эквиваленттер мөлшерінің қатынасы 1:1

5. Хлорсутек қышқылының концентрациясын анықтағанда титрант ретінде натрий тетрабораты қолданылады, сол кезде жүретін реакция теңдеуі

A) Na₂B₄O₇ + 2HCl → 2NaCl + H₂B₄O₇

B) * Na₂B₄O₇ +5H₂O + 2HCl → 2NaCl + 4H₃BO₇

C) Na₂B₄O₇ + 2HCl → 2NaCl + 4H₃BO₃

D) Na₂B₄O₇ +H₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂B₄O₇

E) H₂B₄O₇ +H₂O + 2NaCl → 2HCl + Na₂B₄O₇

7. Натрий гидроксидін қай қышқылмен титрлеу кезінде эквиваленттік нүктесі нейтралдау нүктесімен сәйкес келеді

A) H₃PO₄

*B) HCl

C) H₂SO₃

D) CH₃COOH

E) HCOOH

10. Индикаторды таңдау үшін қышқылдық-негіздік қысығын тұрғызатын координаттар

[a][+] pH – V

[a] C₍_вос₎ – V

[a] E – V

[a] C_Э_(OK) – V

[a] DE/DV – V

11. NaOH стандартты ерітінідісін неліктен дайындауға болмайды

[a][+] біріншілік стандартты ерітіндінің талабына сай емес

[a] NaOH күшті электролит

[a] күшті сілтілік ортасы бар

[a] қатты түрдегі NaOH ауада ағып кетеді

[a] рН > 7

12. HCIерітіндісін стандарттағанда біріншілік стандартты ерітінді

[a][+] Na₂B₄O₇×10H₂O

[a] NaCI

[a] H₂C₂O₄×2H₂O

[a] CaCI₂

[a] K₂Cr₂O₇

14. NaOH ерітіндісінің қандай қышқылды титрлеудің ең үлкен секіруі байқалады?

[a][+] HCI

[a] CH₃COOH

[a] HNO₂

[a] HCOOH

[a] H₂CO₃

15. Күшті қышқылды күшті негізбен титрлеу кезінде эквиваленттік нүктедегі сутегі ионының концентрациясы:

A) [H⁺] < 10^-7

B) [H⁺] = 10^-4

C) [H⁺] > 10^-7

*D) [H⁺] = 10^-7

E) [H⁺] = 10^-10

16. Күшті қышқылды күшті негізбен титрлеу кезінде эквиваленттік нүктеден кейінгі сутегі ионының концентрациясы:

*A) [H⁺] < 10^-7

B) [H⁺] = 10^-4

C) [H⁺] > 10^-7

D) [H⁺] = 10^-7

E) [H⁺] = 10^-10

21. Фенолфталеин индикаторы рН мәнінің ауысу интервалы

A) 4,2 - 6,2

*B) 8,2 - 10,0

C) 5,0 - 8,0

D) 3,2 - 4,4

E) 1,2 - 2,8

1. KMnO₄күшті тотықтырғыштардың бірі болып табылады. E(MnO₄^-/Mn²⁺) = 1.52 B, M(KMnO₄) = 158 г/моль.Қышқыл ортада оның эквивалентінің молярлық массасы неге тең:

158 г/моль
*31,6 г/моль
1,58 г/моль
52,6 г/моль
5,26 г/моль

2. Сілтілік ортада KMnO₄ MnO₄^- + e → MnO₄^2-өзгеріске ұшырайды. Сілтілік ортадағы эквивалентінің молярлық массасы неге тең? М(KMnO₄) = 158 г/моль:

*158 г/моль
15,8г/моль
31,6 г/моль
3,16 г/моль
52,6 г/моль

3. Cr₂O₇^2- + 14HI⁺ + 6e→2Cr³⁺ + 7H₂O тотығу тотықсыздану реакциясында калий дихроматы эквивалентінің молярлық массасы қанша?M(K₂Cr₂O₇) = 294.22 г/моль.

A) 38,09 г/моль
294,22 г/моль
*49,03 г/моль
29,42 г/моль
98,09 г/моль

4. М(K₂Cr₂O₇) = 294.22 г/моль, С_Э = 0,02 моль/л 100 мл калий бихроматының ерітіндсін дайындауға қажетті массасын есептеңіз:

A)

7. Иодометрия әдісінің титранты:

{ ~NaCl

~(NH₄)₂C₂O₄

~KMnO₄

=Na₂S₂O₃

~Na₂SO₃}

8. Fe(II) тұзы ерітіндісін калий бихроматымен титрлеу кезінде титрлеу секірмесі 0,94-1,32 В потенциалдар мәндерінің интервалында жатыр. Эквиваленттік нүктені анықтауда қолданылатын индикатор:

{ ~дифениламин E⁰ = +0.76 B

=фенилантронил қышқылы E⁰ = +0.88 B

~дифениламиназосульфон қышқылы E⁰ = +0.04 B

~бейтарап қызыл E⁰ = +0.24 B

~метил көк E⁰ = +0.53 B}

11. C₂O₄^2- - 2e → 2CO₂ жартылай реакциясы берілген M(H₂C₂O₄∙2H₂O) = 126,08 г/моль, H₂C₂O₄∙2H₂O эквивалентінің молярлық массасын табыңыз:

{ ~49,04

~31,61

~248,19

~127

=63,04}

16. Тотығу-тотықсыздану потенциалының ерітіндінің иондық күшін ескерместен тотыққан және тотықсызданған формалардың концентрациясына тәуелділігі Нернст теңдеуімен сипатталады:

[a][+]Е = Е⁰ +0,059/n ×lg C_(ok)/C₍_вос₎

[a]Е = Е⁰ + nF/RT + ln C_(ok)C₍_вос₎

[a]Е = Е⁰ + RT/F × ln C₍_ок₎/C₍_вос₎

[a]Е = Е⁰ + RT/n× ln C_(ok)/C₍_вос₎

[a]Е = Е⁰ + RT/nF×lnC₍_вос₎/C₍_ок₎

18. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисықтары мына координаттарда тұрғызылады:

[a][+] E – V

[a] pH – V

[a]DE /DV– V

[a] C_Э_(ok) – V

[a] C_э₍_вос₎ – V

1. Мордың аргентометиялық титрлеу әдісінде қолданылатын индикатор:

{ ~ K₂Cr₂O₇

= K₂СrO₄

~ PbCrO₄

~ Ag₂CrO₄

~ BaCrO₄}

2.Мына жағдайда Мор әдісімен хлоридтерді анықтауға болмайды:

{ ~ рН>10 болғанда

~рН<6,5 болғанда

~ H⁺, Pb²⁺, Ba²⁺, Bi³⁺катиондар қатысында

=PO₄^3-, AsO₄^3-, CO₃^2-, C₂O₄^2-иондары қатысында

~айтылғандардың барлығы}

3. Фольгардтыңаргентометриялықтитрлеуәдісіндеқолданылатыниндикатор:

{ ~(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ∙ 6H₂O

=NH₄Fe(SO₄)₂ ∙ 12H₂O

~FeSO₄

~K₄[Fe(CN)₆]

~Fe₂O₃}

4. Меркуриметриялық титрлеуде қолданылатын реакция:

{ =2Cl^- + Hg₂²⁺ → Hg₂Cl₂

~2Cl^- + Hg²⁺ → HgCl₂

~2Br^- + Hg²⁺ → HgBr₂

~2I^- + Hg²⁺ → HgI2

~Cl^- + Ag⁺ → AgCl}

5. Қай қосылыстың титрле секірмесі үлкенірек:

{ =Ks(AgI) = 8.3∙10^-17

~ Ks(AgBr) = 5.3∙10^-13

~ Ks(AgCl) = 1.8∙10^-10

~ Ks(AgIO₃) = 3.0∙10^-8

~ Ks(Ag₂Cr₂O₄) = 1∙10^-12}

6. Тұндыру титрлеуінің титранты:

{ ~NaOH

~HNO₃

=AgNO₃

~Ca(NO₃)₂

~NH₄NO₃}

11. Фольгард әдісінің титранты:

{ ~NaCl

~AgNO₃

= NH₄SCN

~I₂

~Na₂S₂O₃}

1. Комплексон І:

A) Nа₂Н₂Y*2Н₂О

B) H₄Y

C) *H₃Y

D) Nа₂Y*2Н₂О

E) Na₃Y

4. Мына реакция бойынша негізделген әдіс қалай аталады Mg²⁺ + H₂V^2- = MgV^2- + 2H:

A) кислқышқылдық негіздік әрекеттесу

*B) комплекс түзу

C)тұндыру

D) тотығу-тотықсыздану

E) гравиметрия

5. Комплексонометриялық анықтаудакомлексон (II) үшін Mg(II) эквиваленттік факторытең:

A) 1/2
1/6
C) *1/1
1/4
1/5

7. Трилон «Б» формуласы:

{ ~H₃Y

~H₄Y

=Na₂H₂Y

~NaH₃Y

~Na₃HY}

8. Комплексонометрияда титрлеу қисығын тұрғызған кезде индикаторларды пайдаланады:

{ ~pH = pT

=pT = pM

~pT = Ks

~pT = lgβ

~pT = E}

11. Қай реакция нәтижесінде комплексті қосылыс түзіледі:

[a][+] CuSO₄ + NH₄OH ®

[a] H₂SO₄ + NH₄OH ®

[a] CuSO₄ + KOH ®

[a] H₂SO₄ + KOH ®

[a]Na₂SO₄ + NH₄OH®

14ТАРАУ.Физика-химиялық талдау әдістері.

1. Сынудың салыстырмалы көрсеткішіне өлшеуге негізделген физика-химиялық талдау әдісінің атауы:

A) нефелометрия

B) турбидиметрия

C) полярография

*D) рефрактометрия

E) хроматография

2. Поляризация жазықтығының айналу бұрышын өлшеуге негізделген физика-химиялық талдау әдісінің атауы:

нефелометрия
турбидиметрия
полярография
рефрактометрия
*флюориметрия

3. Ерітіндіарқылыөткенжарықағыныныңқарқындылығынөлшеуге негізделген физика-химиялық талдау әдісінің атауы:

нефелометрия
*турбидиметрия
полярография
рефрактометрия
флюориметрия

4. Затқажұтылған жарық ағынының қарқындылығын өлшеуге негізделген талдаудың физика-химиялық әдісінің атауы:

*A) нефелометрия

B) турбидиметрия

C) полярография

D) рефрактометрия

E) флюориметрия

9. Боялған ерітінді арқылы өткен белгілі бір толқынұзындығындағы жарықтың қарқындылығын өлшеуге негізделген талдаудың физика-химиялық әдісінің атауы:

*A) колориметрией

B) амперометрией

C) полярографией

D) потенциометрией

E) хроматографией

10. Талдаудың физика-химиялық әдістері мынаның өзгерісіне негізделген:

[a][+]заттардың концентрациясымен байланысты физикалық-химиялық параметрлерөзгерісіне

[a]заттардың концентрациясымен байланысты физикалық параметрлер өзгерісіне

[a]заттардың концентрациясымен байланысты оптикалық параметрлер өзгерісіне

[a]заттардың концентрациясымен байланысты электрохимиялық параметрлер өзгерісіне

[a]заттардың концентрациясымен байланысты химиялық параметрлер өзгерісіне

27. Кулонометриядағы аспап:

A) хроматограф

*B) кулонометр

C) полярограф

D) спектрофотометр

E) кондуктометр

28. Кулонометрияда өлшенеді:

A) ток күші

B) кернеу

C) толқын ұзындығы

*D)электр мөлшері

E) оптикалық тығыздық

29. Индикаторлық және стандартты электродтар арасында туындайтын потенциалдар айырымын өлшеуге негізделген әдіс деп аталады:

потенциометриялық титрлеу
*потенциометрия
полярогафия
кондуктометрия
кулонометрия

30. Потенциометрияда эквиваленттік нүктені анықтау кезінде мына шамалар арасындағы тәуелділік графигін тұрғызылады:

сила ток күші мен титрант көлемі
электр мөлшері мен титрант көлемі
электрөткізгіштікпен титрант көлемі
*потенциал мен титрант көлемі
Оптикалық пен титрант көлемі

31. Амперометриялықтитрлеуде мына шамалар арасындағы тәуелділік графигі тұрғызылады:

*ток күші мен титрант көлемі
электр мөлшері мен титрант көлемі
оптиалық тығыздық пен концентрация
ерітіндінің рН мен титрант көлемі
электрөткізгіштік пен титрант көлемі

32. Газ тәрізді және сұйық фазалар арасында талданатын қоспа компоненттерінің таралуына негізделген талдау әдісі деп аталады:

A) газ-қатты зат хроматографиясы

B) қағаз

C) жұқа қабатты

*D) газ-сұйықты хроматографиясы

E) сұйық-сұйық

33. Бөліну формасы орындалу бойынша хроматография бөлінеді:

адсорбциялық
таралу
ионалмасу
тұндыру
*жұқа қабатты

34. Хроматография процесі жүргізілу механизмі бойынша бөлінеді:

бағаналы
капиллярлы
қағаз
жұқақабатты
*ионалмасу

35. Егер колонкада қозғалмайтын фаза орналасқан болса, онда хроматография процесін жүргізу нысаны бойынша болады:

A) капиллярлы

B) қағаздағы жазықтық

C) жұқақабатты

D) өрлемелі

*E) бағаналы

36. Агрегаттық күйіне қарай хроматография жіктеледі:

A) капиллярлы, бағаналы, қағаз, жұқақабатты

*B) газды, сұйықтық, газ-сұйықтық

C) фазалық

D) өрлемелі

E) төмендемелі

37. Катион алмасуға қабілетті иониттердің түрлері деп аталады:

A) элюент

*B) катионит

C) анионит

D) органикалық еріткіш

E) спецификалық реактив

38. Анион алмасуға қабілетті иониттердің түрлері деп аталады:

A) элюент

B) катионит

*C) анионит

D) органикалық еріткіш

E) спецификалық реактив

39. Көп реттік жұқа қабатты хроматография бұл:

заттаң бағанада хроматографиялануы
әр түрлі реактивтері бар заттың хроматографиялануы
* сол еріткіштер жүйесінде қайталанған хроматографиялану (пластинканы кептіргеннен кейін)
еріткіштердің бір, одан кейін басқа жүйесін қолдана отырып, хроматографиялық бөлу
бастапқы қозғалысқа 90⁰ бұрышпен басқа жүйеде хроматографиялаумен

40. ЖҚХ (жұқа қабатты хроматографияны) қолдану мақсаттары:

затты идентификациялау үшін
*заттардың күрделі қоспаларын бөлу үшін
қоспа компоненттерін сандық талдауда
жеке заттардың үлкен мөлшерін алу үшін

5. Т (өткізу) және D(сіңіру немесе оптикалық тығыздық) шамалары арасындағы байланыс:

A) T = lg I_t / I₀

B) T = I₀ / I_t

C) T = æch

D) * D = - lgI₀ / I_t

E) T = 2D

6. Бугера-Ламберт-Бер теңдеуі:

*A)lgI₀ / I_tεCl

B) T = 2D

C) D = hCν

D) D= C ∙ M ∙ V

E) D= C_lim ∙ V_min ∙ 10⁶

7. Ерітінді бояуының қарқындылығы мен осы ерітіндідегі боялған заттың құрамы арасындағы тәуелділік мына теңдеумен анықталады:

*I = I₀ ∙ 10^-ECl
I+ I₀ = 10^-ECl
I₀– I = 10^-ECl
I = 10^-ECl
I₀= 10^-ECl

8.Ерітіндінің оптикалық тығыздығы (D) боялған ерітіндінің өте маңызды сипаттамасы болып табылады және оны мына формула бойынша есептейді:

A) D = I₀/I

B)D = I/I₀

C) * D = lg I₀/I

D) D = ln I₀/I

E) D = ln I /I₀

11. Тікелей өлшеу әдістерінде талдаудың физика-химиялық әдісінің міндетті шарты болып табылады (І-аналитикалық сигналдың қарқындылығы):

[a][+] I = k×c

[a] I = f(T)

[a] I = f(V)

[a]I = k /c

[a]I = f(pH)

12. Фотометриялық әдістің аналитикалық белгісі болып табылады:

[a][+]жарықтың жұтылуы

[a]сыну коэффициенті

[a]лайлылық коэффициенті

[a]поляризация жазықтығының айналу бұрышы

[a]жұтылудың молырлық коэффициенті

13. Ерітінді бояуының қарқындылығы мен оның құрамындағы боялған заттың арасындағы тәуелділік:

Илькович теңдеуі
Вант-Гоффа заңы
*Бугера-Ламберт-Бер заңы
Ом заңы
Нернст теңдеуі

14. Жұтылу спектрі деп аталады:

оптикалық жұтылу мен концентрация арасындағы графикалық тәуелділік
*оптикалық жұтылу мен жұтылған жарық толқынының ұзындығы арасындағы графикалық тәуелділік
оптикалық жұтылу мен түсетін жарықтың қарқындылығы арасындағы графикалық тәуелділік
толқын ұзындығы мен молярлық жұтылу арасындағы графикалық тәуелділік
молярлы жұтылу мен концентрация арасындағы графикалық тәуелділік

15. Фотометрияны ерітінділерді талдау үшін қолданады

[a][+]бояудың қарқындылығы концентрацияға тікелей пропорционалды болған кезде

[a]көзге көрінетін бояу болмаған жағдайда

[a]ерітінді бояуы өте қарқынды болған жағдайда

[a]бояудың қарқындылығы концентрацияға кері пропорционалды болған кезде

[a]тек қызыл түсті ерітінділерді талдауда

16. Біреуі қозғалмайтын, екіншісі қозғалатын фаза арқылы сүзілетін жылжымалы ағын болып табылатынекі фаза арасында қоспа компоненттерінің әртүрлі таралуына негізделген заттар қоспасын бөлудің физика-химиялық әдісі деп аталады:

гравиметрия
рефрактометрия
нефелометрия
термометрия
*хроматография

17. Жарықжұтылузаңымынатеңдеуменсипатталады:

[a][+] Ламберт-Бугер-Бер

[a] Илькович

[a] Лорентц-Лоренц

[a] Релей

[a] Нернст

18. Фотоколориметрияда жұтуды өлшеу үшін қажетті аудан:

200-300 нм
*400-700 нм
0,78-250 мкм
250-500 мкм
500-700 мкм

19. Егер оптикалық тығыздықтың мәні 0,86 тең болса, кюветтің қалыңдығы 1см, ал заттың молярлық концентрациясы 0,1 моль/л болса, жұтылудың молярлық коэффициентінің шамасын анықтаңыз:

86
*8,6
0,86
0,086
0,1

20. Фотоколориметриядағы жарық сүзгіштер қажет:

A) электромагниттік сәулелену табиғатын зерттеу үшін

B) кванттық өту ықтималдығын зерттеу үшін

C) энергия деңгейінің өмір сүру уақытын анықтау үшін

*D) жоғары спектрлік аймақта жарықтың бір бөлігін зерттеу үшін

E) спектр тіркелетін экспозицияны зерттеу үшін

21. Молекулалық талдаудың оптикалық әдістеріндегі өлшенетін параметр:

потенциал Е, В
ток күшіI, мкА
электр қуаты Q, кл
меншікті электр өткізгіштікχ, ом∙см^-1
*ерітіндінің оптикалық тығыздығы D

22. Жұтылу спетрі дегеніміз мына параметрлер арасындағы тәуелділік:

*A) жұтылу спектрі мен жұтылатын жарық толқынының ұзындығы арасындағы

B) жұмысшыэлектрод потенциалымен титрант көлемі арасындағы

C) шекті диффузиялық токпен заттың концентрациясы арасындағы

D) электродпотенциалы мен зат концентрациясы арасындағы

E) электр өткізгіштік пен зат концентрациясы арасындағы

23. Ультракүлгін аудандағы оптикалық:

*200-300 нм
380-780 нм
0,78-250 мкм
800-1000 нм
1-100 нм

24. Көрінетін аудандағы оптикалық диапазон:

200-300 нм
*380-780 нм
0,78-250 мкм
800-1000 нм
1-100 нм

25. Инфрақызыл аудандағы оптикалық диапазон:

200-300 нм
380-780 нм
*0,78-250 мкм
800-1000 нм
1-100 нм

26. Потенциометриялық титрлеу кезінде мына шамалар арасындағы тәуелділік графигін жасайды:

*A) жұмысшы электрод потенциалымен титрант көлемі арасындағы

B) шекті диффузиялық токпен заттың концентрациясы арасындағы

C) электр қуаты мен титрант көлемі

D) электр өткізгіштік пен титрант көлемі арасындағы

E) оптикалық тығыздық пен титрант көлемі арасындағы

тест тапсырмалары

1. Элементарлық талдау

A)Зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.+

B) Зерттейтін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

C) Зерттейтін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және физикалық қасиетімен ажыратылатын көп

E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы.

компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын сапалық және

талдау әдістері.

2. Молекулалық талдау

A) Зерттелетін қоспадағы және компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

B) Зерттелетін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау

әдістері.

C) Зерттелетін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. +

D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және қасиеті, физикалық құрылысымен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістер тобы.

E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы.

3. Бір ионды басқа иондардың қатысында анықтауға болатын аналитикалық реакция

A) Селективті.

B)Спецификалық.+

C) Талғамды.

D) Топ реагентінің әсері.

E) Бөлу реакциясы.

4. Зерттейтін иондарды топқа бөліп, топты құрайтын иондарды белгілі бір ретпен анықтауға

негізделген талдау :

A) Бөлшектік.

B) Жүйелік .+

C) Топтық

D) Бөлу

E) Тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі.

5. Зерттейтін ерітіндінін бір бөлігінен, басқа иондардың қатысында спецификалық реакцияның көмегімен бір ионды анықтауға негізделген талдау

A) Бөлшектік.+

B) Жүйелік.

C) Топтық

D) Бөлу

E) Тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі.

6. Аналитикалық реакцияның сезгіштігін сипаттайтын шама

A) Ерігіштік көбейтіндісі.- K_S.

B) Молярлық ерігіштік - S.

C) Ашу шегі - m.+

D) Массалық концентрация – C_m.

E) Массалық үлес - w.

7. Аналитикалық реакцияның сезгіштігі жоғары болады, егер

A) Ашу шегі жоғары болғанда.

B) Ашу шегі төмен болғанда.+

C) Ерітіндінің үлкен концентрациясында.

D) Ерітіндінің рН < 0 болғанда.

E) Ерітіндінің рН > 0 болғанда.

8. Массасы 1г Ag⁺ ионың 25000г еріткішпен анықтауға болатын реакцияның шекті сұйылтуының мәні

A) 0,02 мг.

B) 4· 10^-5 г.

C) 0,8 мкг.

D) 25000:1.

E) 1:25000. +

9. Ашу шегі 1,2 мкг болатын көлемі 0,02 мл ерітіндідегі Al³⁺ ионының шекті концентрациясы (г/мл)

A) 6,0 * 10^-5.+

B) 1,0 * 10^-5.

C) 6,6 * 10^-5.

D) 10 * 10^-5.

E) 66 * 10^-5.

10. C_lim=V_lim10⁶формуласымен есептейді

A) Ашу шегі.+

B) Диссоциациялану константасы.

C) Иондану дәрежесі.

D) Концентрация.

E) pH.

11. Электролиттердің идеал ерітінділерден айырмашылығы айқын байқалатын еріткіш

pA) Ацетон.

B) Су.+

C) Метанол.

D) Этанол.

E) Сірке қышқылы.

12. Сұйытылған ерітіндідегі активті коэффиценттің мәні

A) f < 1.

B) f ₌ 1.+

C) f >1.

D) f = 0.

E) f < 0.

13. Активтілік коэффициент f = 1 болады , егер

A) Ерітіндінің концентрациясы > 10^-4M.

B) Ерітіндінің концентрациясы < 10^-4M.+

C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.

D) Әлсіз электролиттер үшін концентрлі ерітіндіде

E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда.

14. Активтілік коэффиценттері бірдей болғанда иондық күші 0,5-ке тең иондар орналасқан қатар

A) K⁺, NO₃^-, Br^-, NH₄⁺.+

B) Hg²⁺, SO₄^2-, Cl^-.

C) PO₄^3-, Na⁺, Ca²⁺, Zn²⁺.

D) Sr²⁺, Ba²⁺, NO^2-, CN^-.

E) SO₃^2-, Pb²⁺, CO₃^2-, Ag⁺.

15. Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формула

A) I = Z * S * C_i.

B) I = ∑ C_i * Z_i².+

C) I = Z_i* C_i.

D) I = .

E) I = ∑ Z_i* C_i².

16. Күшті электролиттердің диссоциациялану константасының өрнегі

A) Күшті электролиттер диссоциациялану константамен сипатталмайды.+

B) K = Cα ²/(1- α) .

C) K = (1- α)/Cα².

D) K = α²/C(1-α).

E) K = C α².

17. С_ОН- = 10^-11болғандағы ерітінді ортасы

A) Қышқылдық.+

B) Сiлтiлiк.

C) Әлсiз сiлтiлiк.

D) Бейтарап.

E) Негіздік.

18. HCl қосқанда CH₃COOH иондану дәрежесі

A) Артады.

B) Кемидi. +

C) Өзгермейдi.

D) Екi есе артады.

E) Екi есе кемидi.

19. 25°C температурадағы таза судағы гидроксид иондарының концентрациясы

A) [OH^-] = [H⁺], [OH^-] = 1 ∙ 10^-7. +

B) [OH^-] = 0,1∙10^-5, [OH^-] = 0,1∙10^-9.

C) [OH^-] = 1,4∙10^-14, [OH^-] = 1 ∙ 10^-7.

D) [OH^-] = 0,1∙10^-7, [OH^-] > [H⁺].

E) [OH^-] =1,0∙ 10^-6, [OH^-] < [H⁺].

20. рН-тың мәнін бір бірлікке кеміту үшін сутек ионы концентрациясын өзгертеді

A) 10 есе арттырады.+

B) 0,1 есе арттырады.

C) 14 есе арттырады.

D) 100 есе кемiтедi.

E) 1000 есе кемiтедi.

21. Концентрациялары бірдей, иондану константалары K(CH₃COOH) = 1,7 ∙ 10^-5,

K(HNO₂) = 5,1 ∙ 10^-4, K(CH₂ClCOOH) = 1,4 ∙ 10^-3 тең қышқылдардың иондану дәрежесінің

өсу ретімен орналасқан қатар

A) CH₃COOH, HNO₂, CH₂ClCOOH. +

B) HNO₂, CH₃COOH, CH₂CICOOH.

C) CH₂CICOOH, CH₃COOH, HNO₂.

D) HNO₂, CH₂CICOOH, CH₃COOH.

E) Концентрациялары бiрдей болғанда иондану дәрежелерi тең болады.

22. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл

A) Суда ерігенде H⁺ ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар.

B) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдалатып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар.

C) Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - протон, анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - электрон.

D) Протонын беруге қабілетті бөлшек. +

E) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектермен

алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар.

23. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз

A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек. +

B) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар.

C) Суда ерігенде О ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар

D) Анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек-протон.

E) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар.

24. Протолиттік реакция

A) Реагентің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі.

B) Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы. +

C) Электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың түзілуі немесе бұзылуы.

D) Электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.

E) Молекулалық бөлшектің бір реагенттен екінші реагентке ауысуы.

25. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы тұрғысынан қышқылдық-негіздік реакцияға жатады

A) Cu²⁺+ NH₃⁰↔ CuNH₃²⁺.

B) HCN + OH^- ↔ HOH + CN^-. +

C) Fe³⁺ + Cl^-↔ FeCl²⁺

D) Ni²⁺ + NO₃⁺↔ NiNO₃⁺.

E) Ag⁺ + NH₃↔ AgNH₃⁺.

26. Протолиттік теория тұрғысынан қышқыл болып табылатын бөлшектер

A) ОH^-, H₃O⁺.

B) NH₄⁺, HClO₄. +

C) Cl^-,HCl

D) NH₃,NH₄⁺.

E) SO₄^2-, H₃O⁺.

27. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жататын бөлшектер

A) NH₄⁺, H₂О.

B) H₃O⁺, CO₃^2-.

C) SO₄^2-, CO₃^2-.+

D) НCO₃^2-, H₂SO₄.

E) H₂SO₄, NH₄⁺.

28. Протолиттік теория тұрғысынан қышқылдарға жатпайтын бөлшек

A) Н₂SO₄.

B) H₃O⁺.

C) NH₄⁺.

D) NH₃. +

E) CH₃COOH.

29. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жатпайтын бөлшек

A) CH₃COO^-.

B) NH₄⁺. +

C) NH₃ .

D) OH^-.

E) SO₃^2-.

30. Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы тұрғысынан сулы ерітінділердегі амфолит

A) Na₂C₂O₄.

B) H₂S.

C) KH₂PO₄. +

D) Na₃PO₄.

E) HCN.

31. Концентрациясы 0,001 моль/л азот қышқылы ерітіндісінің рН-ы

A) lg10^-3

B) 11.

C) ln10^-3.

D) – lg10^-3. +

E) 4.

32. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л Са(ОН)₂ ерітіндісінің рН-ы

A) 15.

B) 14 + lg10^-1. +

C) 14.

D) K_w /10^-1.

E) 1.

33. Қышқылдық ортада

A) [H⁺] > 10^-7. +

B) [H⁺] < 10^-7.

C) [H⁺] = 10^-7.

D) [ОH^-] = 10^-7.

E) [H⁺] = [ОH^-] = 10^-14.

34. Сілтілік ортада [ОH^-]

A) [ОH^-] ≈ 10^-7.

B) [ОH^-] < 10^-7.

C) [ОH-] > 10^-7. +

D) [ОH^-] = 10^-7.

E) [ОH^-] = 10^-14.

35. Концентрациясы 0,1 моль/л тең Al₂(SO₄)₃ ерітіндісіндегі катион мен анион концентрациясы

A) С(Al³⁺) = 2*0,2 моль/л; С(SO₄^2-) = 3*0,3 моль/л.+

B) С(Al³⁺) = 0,2 моль/л; С(SO₄^2-) = 0,3 моль/л.

C) С(Al³⁺) = 0,3моль/л; С(SO₄^2-) = 0,2 моль/л.

D) С(Al³⁺) = 0,1моль/л; С(SO₄^2-) = 0,1 моль/л.

E) С(Al³⁺) = 0,3моль/л; С(SO₄^2-) = 0,3 моль/л.

36. Қышқыл диссоциациясының термодинамикалық константасы К_Т мен концентрациялық константасы К_с арасындағы байланыс

A) K₁ / K₂ қатынасы ерітіндінің иондық күшіне тәуелді. +

B) К₁ мен K₂ арасында байланыс жоқ.

C) Ерiтiндi концентрациясы артқанда K_K/K_T қатынасы кемидi.

D) K_K/K_T қатынасы тұрақты шама, концентрацияға тәуелдi емес.

E) K_K= K_T.

37. Гомогенді аА + bB → cC+ dD реакциясы үшін концентрациялық константа

термодинамикалық константаға тең болады, егер

A) с > а.

B) с = а. +

C) f* > 0.

D) с < а.

E) f < 1.

38. Тепе-теңдік константасы К_т-т = 10^-8 тең болатын, А + B ↔ D + E реакциясы үшін

A) Реакция оңнан солға қарай жүреді. +

B) Реакция жүрмейдi.

C) Реакция солдан оңға қарай жүредi.

D) Тура және керi бағыттағы реакциялардың жылдамдықтары тең.

E) Тура бағыттағы реакция жылдамдығы керi бағыттағы реакция жылдамдығынан артық.

39. mА + nВ pС + qD реакциясының тепе-теңдік күйіне сәйкес өрнек

A) K= k₁*k₂= [A]^m[B]ⁿ*[C]^p[D]^q.

B) K=> .

C) K== .

D) k₁[A]^m[B]ⁿ= k₂[C]^p[D]^q. +

E)k₁> k₂

40. Әрекеттесушіетуші массалар заңына сәйкес келетін тұжырым

A) Реакция жылдамдығы стехиометриялық коэффиценттері дәреже түрінде алынған +

әрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тең.

B) Реакция жылдамдығы түзілетін заттардың концентрациясына тең.

C) Реакция жылдамдығы бастапқы заттардың концентрациясына тең.

D) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларының қосындысына тең.

E) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларына тең.

41. НСl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН-тың мәні

A) 2 бірлікке артады.

B) 10^-2-ге артады.

C) Өзгермейді.

D) 2 бірлікке кемиді.

E) 10^-2-ге кемиді.

42. C_H> C_Mболатын қосылыс

A) HCl.

B) NaCl.

C) NaOH.

D) KNO₃.

E) H₃PO₄. +

43. Химиялық тепе-теңдік константасының сандық мәні бойынша біреуін анықтау мүмкін емес

A) Химиялық реакцияның жылу эффектісін. +

B) Изотондық коэффицентті.

C) Бастапқы заттардың өзгеру дәрежесін.

D) Тепе-теңдік жағдайындағы реакция өнімдерінің шығымын.

E) Бастапқы заттың диссоциациялану дәрежесін.

44. Әлсіз электролиттердің иондану константасының мен иондану дәрежесімен байланысын

көрсететін теңдеу

A) . +

B) .

C) .

D) .

E) .

45. Иондану константасының мәндерін салыстырғандағы ең күшті қышқыл

A) K (HNO₂) = 5.1· 10^{- 4}.

B) K (HBrO) = 2.5·10^{- 9}

C) K (HIO₃) = 1.6· 10^{- 1}. +

D) K (HIO) = 2.3·10^{- 11}.

E) K (HF) = 6.8 · 10^{- 4}.

46. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз

A) Аммоний гидроксиді, K_b= 1,76*10^-5.

B) Гидразин, K_b= 9,8*10^-7.

C) Гидроксиламин, K_b= 9,6*10^-9.

D) Дифениламин, K_b= 7,1*10^-14.

E) Күміс гидроксиді,K_b= 5,0*10^-3. +

47. Әлсіз қышқыл ерітіндісінің pH-ын есептейтін формула

A) pH = - lgC_H+_.

B) .

C) pH =14-pKB + lg.

D) pH = 0.5(pK_а- lgC_а). +

E) pH =14 + lgC_OH-.

48. Әлсіз негіз ерітінділеріндегі рН-тың мәнін есептейтің қатынас

A) +

B) pH = 14+ lgC_OH^-.

C) pH = -lgC_H⁺.

D) pH= - - .

E) pH = 14- pK_В + lg .

49. Ортасы қышқылдық болатын тұз ерітіндісінің [H⁺] есептейтін қатынас:

A) +

50. Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай

A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады. +

B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады.

C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен

реакция ортасы рН = 7 болады.

D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН = 7 орта.

E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН = 7 болады.

51. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады

A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген.

B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген.

C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген.

D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген. +

E) Қос тұздан түзілген.

52. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады

A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген.

B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген. +

C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген.

D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген.

E) Қос тұздан түзілген.

53. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз

A) NaCl.

B) NaNO₃.

C) KCN. +

D) CH₃COONH₄.

D) NH₄ Cl.

54. Буферлік жүйе

A) Аз мөлшерде күшті қышқыл немесе сілті қосқанда, сұйылтқанда ортаның сутектік көрсеткішін өзгертпейтін жүйе. +

B) Әлсіз негізден және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұзы қоспасынан тұратын жүйе.

C) Әлсіз қышқылдан және оның әлсіз негізден қосылған тұзынан тұратын жүйе.

D) Кез келген қышқылдан және оның тұзынан тұратын жүйе.

E) Кез келген негiзден және оның тұзынан тұратын ерiтiндi.

55. Қышқылдық буферлік жүйе

A) Әлсіз қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.

B) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.

C) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген ерітінділерінің қоспасы.

D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. +

E) Күшті қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.

56. 0,01 моль/л сірке қышқылы (К_а = 1,8*10^-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырған кезде түзілген ерітіндінің рН-ы

A)1,00.

B) 2,00.

C) 3,00.

D) 4,75. +

E) 9,25.

57. Қышқылдық буфер ерітінділерінің рН мәнін есептеу үшін қажет шамалар

A) а_қ-л және С_НAn/C_KtAn.

B) K_қ-лжәне С_НAn/C_KtAn. +

C) K_қ-лжәне С_KtAn/C_НAn.

D) h және С_НAn/C_KtAn.

E) h гидролиз дәрежесі және a.

58. Негіздік буферлік жүйе ерітіндісінің рН –ын есептейтін Гендерсон-Гассельбах теңдеуі

A) pH = -lgC_H⁺.

B)+lg +

C)pH= 14- pOH.

D) pH= - .

E) pH= - -.

59. Қышқылдық буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рН-тың мәні

A) 10 есе артады.

B) 2 есе артады.

C) Өзгермейді. +

D) 2 есе кемиді.

E) 10 есе кемиді.

60. Реакция ортасы pH = 4,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе

A) Ацетат буфері. +

B) Аммоний буфері.

C) Формиат буфері.

D) Гидрокарбонат буфері.

E) Фосфат буфері.

61. А + B ↔ D + E теңдеуінің тепе-теңдік константасы 10^-6 тең болса, реакция

A) Оңнан солға қарай жүреді. +

B) Жүрмейді.

C) Солдан оңға қарай жүреді.

D) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең.

E) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан жоғары.

62. Күміс хлориді тұнбасының ерітіндісіне NaNO₃, Cd(NO₃)₂, Al(NO₃)₃ тұздарының ерітінділерін қосқан кезде AgCl тұзының ерігіштігі өзгереді

A) Барлық тұздар AgCl ерігіштігін бірдей мөлшерде өзгертеді. +

B) NaNO₃ тұзы ерiгiштiгiн төмендетедi.

C) Ca(NO₃)₂ тұзы ерiгiштiгiн төмендетедi.

D) Барлық тұздар AgCl ерiгiштiгiн бiрдей мөлшерде өзгертпейді.

E) Барлық тұздар AgCl ерiгiштiгiне әсер етпейдi.

63. Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсері

A) Ерігіштікті арттырады.

B) Ерігіштікті төмендетеді. +

C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.

D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.

E) Ерігіштік өзгермейді.

64. Кальций фосфатының ерігіштігін есептейтін формула

A) S(Ca3(PO₄)₂) =.

B) S(C.

C) S(C.

D) S(C. +

E) S(C.

65. Ерігіштігі 5 • 10^-5моль/л тең Ag₂CrO₄ тұзының ерігіштік көбейтіндісі

A) 5 • 10^-15.

B) 10^-15.

C) 0,25 • 10^-13. +

D) 10^-10.

E) 5 • 10^-5.

66. Концентрациясы 5*10^-4 моль/л Сu(NO₃)₂ ерітіндісінен рН қандай мәнінен бастап Cu(ОН)₂ түрінде тұнбаға түсе бастайды K_S(Cu(ОН)₂) = 5*10^-20

A) 2.

B) 4.

C) 6. +

D) 8.

E) 10.

67. Массасы 0,0069 г кальций карбонаты еріген 1 л қаныққан ерітіндінің ерігіштік көбейтіндісі

K_s(M(CaCO₃) = 100 г/моль)

A) 2,8· 10^-9 .

B) 2,310^-8.

C) 7,510^-3.

D) 4,810^-9. +

E) 1,110^-5.

68. ИК > K_sболғанда ерітіндіде

A) Қаныққан, тепе теңдік орнайды.

B) Аса қаныққан, тұнба түзіледі. +

C) Қанықпаған, тұнба түзілмейді.

D) Қанықпаған, тұнба түзіледі.

E) Аса қаныққан, тұнба түзілмейді.

69. [Cu(NH₃)₄]SO₄ комплексіндегі комплекс түзушісінің кординациялық саны және лиганда дентаттылығы

A) 2; 1.

B) 2; 2.

C) 4; 4.

D) 3; 3.

E) 4; 1. +

70. Ерітіндіде Cd²⁺ ионының мөлшері көп болатын комплексті ион

A) K_т-сыз([Cd(CN)₄]^2-) = 7,8 ·10^-18.

B) K_т-сыз([Cd(CN)₄]^2-) = 2,8 ·10^-7.

C) K_т-сыз([CdCl₄]^2-) = 2,0 ·10^-2. +

D) K_т-сыз([CdI₄]^2-) = 3,0 ·10^-6.

E) K_т-сыз([Cd(N₂H₄)₄]^2-) = 1,3 ·10^-4.

71. Тұрақты комплексті ион

A) К_Т[Cd(CN)₄]^2-= 7,66*10^-18.

B) К_Т[Ag (CN)₂]^-= 1,0*10^-21.

C) К_Т[Cu (CN)₂]^-= 1,0*10^-24.

D) К_Т[Ni (CN)₄]^2-= 1,0*10^-22.

E) К_Т[Fe (CN)₆]^3-= 1,0*10^-31. +

72. [Ag(NH₃)₂]Cl қосылысының тұрақтылық константасының өрнегі

A) β=.

B) β=.

C) β= [Ag(NH₃)₂]⁺ / [Ag⁺]² * [NH₃]². +

D) β=[.

E) β=.

73. Стандартты тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалына сәйкес келетін жағдай

A) Т > 298 К.

B) Т < 293 К.

C) n > 1.

D) [Ox] = [Red] = 1. +

E) [Red] < 1.

74. Әлсіз тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс және оған сәйкес жұп

A) (NH₄)₂S₂O₈ , φ^o (S₂O₈^2- / 2SO₄^2-) = +2,01 В. +

B) KIO_4, φ^o (IO₄^-/I₃^-)=+1,28 B.

C) O₂⁰ , φ^o(O₂/H₂O₂)=+0,69 B.

D) Br₂^o, φ^o(Br₂/2Br^-)=+1,09 B.

E) KMnO₄, φ^o(MnO₄-/Mn²⁺)=+1,51B.

75. [Fe³⁺] / [Fe²⁺] жұбы төмендегі қай қатынасқа тең болғанда редокс жұбының потенциалыстандарттан үлкен болады (φ°( (Fe³⁺/Fe²⁺) < φ°(Fe³⁺/Fe²⁺))

A) 1:10. +

B) 1:1.

C) 10 : 1.

D) 5:2.

E) 5:5.

76. Ерітінді рН мәнінің өзгеруі потенциалына әсер етпейтін редокс жұбтары

A) J₂⁰ / 2J^-, Fe³⁺ / Fe²⁺. +

B) NO₃^- / NO, Cr₂O₇^2- / 2Cr³⁺.

C) Cr₂O₇^2- / 2Cr³⁺, Fe³⁺ / Fe²⁺.

D) NO₃^- / NO, J₂⁰ / 2J^-.

E) SO₃^2- / H₂S, NO₃^- / NO.

77. Тотықтырғыш KMnO₄ –тың күшті қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы және оған

сәйкес редокс потенциалы

A) MnO₄^- + 8H⁺ +5e → Mn²⁺ + 4H₂O, φ⁰ = +1,51B. +

B) MnO₄^- + 4H⁺ + 3e^-→MnO₂⁰ + 2H2O, φ°=+1,69 B.

C) MnO₄^- + 2H⁺ + 3e^- → MnO₂⁰ + 4OH^-, φ° =+0,59 B.

D) MnO₄^- + 4OH^- + e^- → MnO₄^2- + 2H₂O + O₂⁰, φ° =+0,58 B.

E) MnO₄^- - e^- → Mn⁰ + 2O₂⁰, φ°= +1,18 B.

78. Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO₃^-/Br^-) = +1,42 B және φ°(Br₂⁰/2Br^-) = +1,09B тең жүйедегі BrO₃^- + 5Br^- + 6H⁺ → 3 Br₂⁰+ 3H₂O реакциясы

*солдан оңға қарай жүреді +

*оңнан солға қарай жүредi

*реакция жүруi мүмкiн емес

*реакция тепе-теңдiкте болады

*редокс потенциалы ешқандай мәлiмет бермейдi

79. Ерітіндідегі Ag⁺, Zn²⁺, Cu²⁺,Ni²⁺, Co²⁺иондар қоспасына HCl ертіндісін қосқанда тұнбаға түсетін ион

A) Ag⁺. +

B) Zn²⁺.

C) Cu²⁺.

D) Ni²⁺.

E) Co²⁺.

80. Ертіндідегі Al³⁺, Zn²⁺, Cr³⁺, Fe³⁺, Sn⁴⁺иондар қоспасына NaOH ертіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түсетін катион

A) Al³⁺.

B) Zn²⁺.

C) Cr³⁺.

D) Fe³⁺. +

E) Sn⁴⁺.

81. Қызыл қан тұзының ионы

A) [Fe(CN)₆]^3-. +

B) [Fe(CN)₆]^4-.

C) [HgJ₄]^2-.

D) ClO₃^-.

E) NO₂^-.

82. Калий ионынмен микрокристаллоскопиялық реакция беретін реактив

A) Na₃[Co(NO₂) ₆].

B) Na₂Pb[Cu(NO₂)₆]. +

C) K₂[HgJ₄].

D) NaHC₄H₄O_6.

E) CH₃COOН.

83. IV,V,VI топ гидроксидтері ерітінділеріне концентрлі аммиак ерітіндісімен әсер еткенде ерітінідіге өтетін катиондар тобы

A) II.

B) VI. +

C) IV.

D) V.

E) III.

84. Калий ионын Na₃ [Co(NO₂)₆] реактивімен ашуда кедергі келтіретін реагент

A) H₂O.

B) Na₂SO_4.

C) NH₄Cl. +

D) NaCl.

E) NaNO_3.

85. Ca²⁺ионын Ba²⁺ ионынан бөледі

A) Сірке қышқылының еритін тұздарымен.

B) Калий хроматымен.

C) Алдымен құмырсқа қышқылымен, кейін калий дихроматы.

D) Калий дихроматымен,рН = 5 ортада. +

E) Құмырсқа қышқылы және калий хроматымен.

86. Жүйелік талдауда барий ионын калий дихроматымен K₂Cr₂O₇бөлетін және ашатын буферлік жүйе

A) Na₂HPO₄ + NH₂PO_4.

B) CH₃COOH + CH₃COONa. +

C) HCOOH + HCOONa.

D) NH₄OH + NH₄Cl.

E) H₂CO₃ + NaHCO_3.

87. Кобальт және никель сульфиттерін еріту үшін қолданатын реактив

A) H₂SO₄.

B) NaOH.

C) (NH₄)₂S.

D) HCl + H₂O₂. +

E) H₂O.

88. Мырыш, қалайы және кадмий тұздары ерітінділері қоспасына KOH ерітіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі

A) Zn(OH)₂.

B) Sn(OH)₂.

C) Барлық иондар тұнбаға бірге түседі. +

D) Cd(OH)₂.

E) Тұнбаға түспейді.

89. Барий, қорғасын және кальций тұздары ерітінділері қоспасына аммоний сульфаты ерітіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі

A) PbSO₄, BaSO₄, CaSO₄.

B) BaSO₄.

C) PbSO₄, BaSO₄. +

D) BaSO₄, CaSO₄.

E) PbSO₄.

90. Мышьяк (III) және сурьма (III) сульфидтерін еріту үшін қолданатын реактив

A) CH₃COOH.

B) (NH₄)₂Sx. +

C) (NH₄)₂CO₃_.

D) (NH₄)₂S.

E) H₂S.

91. Ag₂S тұнбасын ерітетін реактив

A) HCl.

B) Na₂S.

C) NaOH.

D) KCN. +

E) H₂SO_4.

92. Қорғасын мен барий сульфаттарын бөлу үшін қолданатын реагент

A) HCl.

B) NH₄Cl.

C) CH₃COONH_{4. +}

D) NH₄OH.

E) NaOH.

93. Hg₂(NO₃)₂ерітіндісіне SnCl₂ реагентін қосқанда түзілетін өнімдер

A) HgCl₂+Sn⁰.

B) Hg⁰+SnCl₄. +

C) HgCl₂+Sn(NO₃)₂.

D) Hg₂Cl₂+Sn⁰.

E) Hg⁰+Sn⁰.

94. Al³⁺ ионымен ашық қызыл түсті қосылыс түзетін реактив

A) Ализарин. +

B) Несслер реактиві.

C) Дитизон.

D) Тиомочевина.

E) Бензидин.

94. Алғашқы байқауда Fe (III) иондарын ашатын реактив
A) Na₃[Co(NO₂)₆.

B) NH₄OH.

C) Na₂S₂O₃.

D) K₄[Fe(CN)₆]. +

E) K₃[Fe(CN)₆].

95. VI аналитикалық топтың катиондарымен негіздік тұз түзетін реактив
A) Na₂SO₄.

B) NH₄OH(конц).

C) NaOH. +

D) NaH₂PO_4.

E) H₂S.

96. Жүйелік талдауда никель ионын ашатын реактив

A) Ильинский.

B) Чугаев. +

C) Ринман.

D) Фишер.

E) Тенаров.

97. AI³⁺ ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс

A) AI(OH)₃.

B) AI₂O_3.

C) NaAIO₂.+

D) HAIO_2.

Е) КAIO₂

98. Cr³⁺ионының Н₂О₂ қатысында топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс

A) Cr₂O₃.

B) (CrOH)₃.

C) Na₂CrO₄. +

D) NaCrO₂.

E) Na₂Cr₂O₇.

99. Топ реагентінің Co²⁺ ионымен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс

A) [Cо(NH₃)₆]²⁺. +

B) Co(OH)₂.

C) CoO.

D) Co(OH)₃.

E) CoSO₄.

100. Hg²₂⁺ ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс

A) HgO.

B) Hg₂(OH)₂.

C) Hg(NO₃)₂.

D) Hg₂CI₂. +

E) HgSO₄.

101. Аммиакатты комплексті қосылыс түзетін катиондар

A) Na⁺, Ca²⁺, Zn²⁺. +

B) K⁺, Ba²⁺, Zn²⁺.

C) Ag⁺, Cd²⁺, Cu²⁺.

D) Ca²⁺, K⁺, Cu²⁺.

E) Ba²⁺, Na⁺, Cd²⁺.

102. Массаны дәл өлшеуге негізделген талдау

A) Титриметрия.

B) Потенциометрия.

C) Гравиметрия. +

D) Амперометрия.

E) Кулонометрия.

103. 2, 5324 г өлшенген массаның дәлдігі

A) 1.

B) 0,1.

C) 0,01.

D) 0,001.

C) 0,0001. +

104. Аморфты тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық түрдің массасы (г) болу керек

A) 0,01.

B) 0,1. +

C) 0,5.

D) 1,0.

E) 10,0.

105. Кристалды тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық түрдің массасы (г) болу керек

A) 0,01.

B) 0,1.

C) 0,5. +

D) 1,0.

E) 10,0.

106. Темірді гравиметриялық анықтаудағы пайдаланылатын аналитикалық көбейткіштің F(Fe/Fe₂O₃)= = 0,6994 алымындағы шама

A) Анықтайтын заттың түр. +

B) Тұндырушының түр.

C) Сынама формуласы.

D) Өлшенетін түрі.

E) Тұндырылған түрі.

107. Өлшеудегі ауытқу немесе қателік

A) Өлшенетін шаманың нақты мәнінен өлшеу нәтижесінің ауытқуы. +

B) Абсолютті ауытқудың орташа мәнге қатынасы.

C) Өлшеу қателігі қайта өлшеу кезінде тұрақты болады немесе белгілі бір зандылықпен өзгереді.

D) Өлшеу қателігінің қайта өлшеу кезінде кездейсоқ өзгеруі.

E) Белгілі жағдайда байқалатын қателіктен артық болатын өрескел қате.

108. Аналитикалық таразыда өлшеу дәлдігі

A) 1,0 • 10^-1г.

B) 1,0 • 10^-5г.

C) 1,0 • 10^-2г.

D) 1,0 • 10^-4г. +

E) 1,0 • 10^-3г.

109. Тұнбаға түсіруші реагенттің қосылатын мөлшері артық болу керек

A) 5 есе.

B) 2 есе.

C) 6 есе.

D)1,5 есе. +

E) 0,5 есе.

110. Мор тұзының құрамындағы темірді анықтауда тұнбаны қай ионнан жуады

A) SO₄^2-. +

B) NO₃^-.

C) OH^-.

D) Cl^-.

E) NH₄⁺.

111. Барий хлоридінен барийді гравиметриялық анықтауда тұнбаны қай ионнан жуады

A) SO₄^2-.

B) NO₃^-.

C) OH^-.

D) Cl^-. +

E) NH₄⁺.

112. Магнийді анықтаудағы оның гравиметриялық түрі

A) MgNH₄PO₄.

B) Mg₂P₂O₇. +

C) Mg(PO₃)₂.

D) MgH PO₄.

E) Жоқ.

113. Кристалл тұнба түзілетін жағдайда сынама өлшендісінің массасын есептейтін қатынас

A) M(A) · 0,5/ nM(A₁). +

B) mM_A· 0,1/ nM(A)1.

C) nM_A1· 0,5/ mM(A₁).

D) nM_A1· 0,1/ mM(A).

E) M(A₁) / M(A)

114. Гравиметриялық анықтауда тұндырылған және гравиметриялық түрлері бірдей қосылыстар

A) CaCO₃ , Fe₂O₃.

B) CaC₂O₄ , Al(OH)₃.

C) Fe₂O₃ , CaC₂O₄.

D) Al(OH)₃ , CaCO₃.

E) BaSO₄ , AgCl. +

Қышқылдық-негіздік титрлеу

115. H₃PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + 3H₂O реакциясындағы фосфор қышқылының эквиваленттік

факторы

A) 1.

B) 1/2.

C) +

D) 3.

E) 5.

116. Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl реакциясындағы натрий карбонатының эквивалентінің молярлық массасы (г/моль)

A) 106. +

C)10,6.

E)5,3.

117. Na₂CO₃ + 2HCl = Na₂CO₃ + 2NaCl реакциясындағы натрий карбонатының эквивалентінің молярлық массасы (г/моль)

A) 106.

B) +

C) 10,6.

E) 5,3.

118. Көлемі 1 литр ерітіндідегі еріген заттың массасымен анықталатын концентрация (г/л)

A) Массалық концентрация.

B) Мольдік үлес.

C) Молярлық концентарция.

D) Эквиваленттің молярлық концентрациясы. +

E) Массалық үлес.

119. Көлемі 1,00 мл титрантпен әрекеттесетін анықтайтын заттың массасы (г)

A) Массалық концентрация.

B) Титр. +

C) Анықтайтын зат бойынша титр.

D) Массалық үлес.

E) Молялды концентрациясы.

120. Массалық концентрация мен молярлық концентрация арасындағы байланысты көрсететін қатынас

B) с_m(x)*М(x).

C) z * с(Х). +

D) с(1/zХ) * М(1/zХ).

E) c (1/2x)

121. Анықтайтын зат бойынша титрді есептейтін қатынас

A) +

B).

D) Т * V.

E) c(x) * M(x)

122. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 200 мл ерітіндідегі

калий гидроскидінің массасы (М_r(КОН)= 56) (г)

A) 56.

B) 5,6.

C) 0,56.

D) 1,12.

E) 11,2.

123. Көлемі 22,2 мл хлорсутек қышқылының ерітіндісін титрлеуге 25 мл 0,5378 М натрий гидроксиді ерітіндісі жұмсалынды. Ерітіндідегі НСl эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л)

A) 0,6056 . +

B) 0,1010.

C) 0,5430.

D) 0,4030.

E) 0,2020.

124. Көлемі 3 литр 0,1 н. HNO₃ ерітіндісін дайындау үшін, оның 2 н. ерітіндісінің

қажетті көлемі (мл)

A) 100.

B) 150. +

C) 200.

D) 500.

E) 1000.

125. Көлемі 1 л 3М ерітіндідегі натрий гидроксидінің массасы (г)

A) 100.

B) 200.

C) 40.

D) 80.

E) 120. +

126. Көлемі 250 мл ерітіндіде 10,00 г NaOH еріген ерітіндінің титрі

A) 4,00.

B) 0,25.

C) 25,0.

D) 0,04.+

E)0,40.

127. Титрияметриялық талдаудың негізін құрайтын заң

A) Әрекеттесуші массалар заңы.

B) Эквиваленттер заңы. +

C) Гетерогендік тепе теңдік заңы.

D) Авагадро заңы.

E) Вант-Гофф заңы.

128. Талдауға алынатын өлшенді массасы «2,5324» г болғанда, өлшеу дәлдігі (г)

A) 1.

B) 0,1.

C) 0,01.

D) 0,001.

E) 0,0001. +

129. Титранттардың концентрациясын тез анықтау үшін пайдаланатын арнайы стандартты ерітінді

A) Фиксанал. +

B) Куәгер ерітінді.

C) Концентрациясы жуық анықталған ерітінді.

D) Көлемі шамамен белгілі ерітінді.

E) II-ші стандартты ерітінді.

130. Стандартты ерітінділерді дайындауға қажетті бастапқы заттың массасын есептейді

A).

B) .

C) .

D)+

E) T() * V.

131. Ацидиметрия әдісінің жұмысшы ерітінділері немесе титранттары

A) H₂C₄H₄O₆, H₂C₂О₄ * 2H₂O.

B) КOH, NaОН.

C) HCl, H₂SO₄. +

D) Na₂СО₃, Na₂В₄O₇*10H₂O.

E) H₂C₂О₄ * 2H₂O, NaОН.

132. Алкалиметрия әдісінің жұмысшы ерітінділері немесе титранттары

A) H₂C₄H₄O₆, H₂C₂О₄*2H₂O.

B) NaОН, КOH. +

C) HCl, H₂SO₄.

D) Na₂СО₃, Na₂В₄O₇*10H₂O.

E)H₂C₂О₄ * 2H₂O, NaОН.

133. Түсінің өзгеруі байқалатын индикатордың молекула және ионданған түрлерінің қатынасы

A) , .

B) , . +

C) , .

D) , .

E) , .

134. Метил қызылғылт сары индикаторының рТ-нің мәні

A) 9.

B) 4. +

C) 7.

D) 5,5.

E) 8.

135. Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісімен титрлеудің бастапқы нүктесіндегі ерітінді рН-ын есептейді

A) . +

E) 14 -

136. Концентрациясы 0,1 моль/л 100 мл HCl ерітіндісін 100 мл 0,1 моль/л NaOH ерітіндісімен титрлеудің эквиваленттік нүктесіндегі рН-тың мәні

A) 9.

B) 5.

C) 7. +

D) 10.

E) 2.

137. Титрлеу аяқталғанда ерітіндіде артық гидроксид иондарының мөлшерімен анықталатын қате (рТ > рН)

A) Қышқылдық.

B) Сутектік. +

C) Негіздік.

D) Гидроксилді.

E) Сілтілік.

138. Жанама титрлеуде

A) Титрантты тікелей талданатын ерітіндіге қосады.

B) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшерін қосып, бөлінген өнімді титрлейді.+

C) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің белгілі артық мөлшерін қосып, әрекеттеспей қалған көмекші ерітіндіні титрлейді.

D) Титрантты тирлеу колбасына, талданатын ерітіндіні бюреткаға құйады.

E) Талданатын ерітінді титрлеу колбасына, титрантты бюреткаға құйады.

139. Кері титрлеуде

A) Титрантты тікелей талданатын ерітіндіге қосады.

B) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшерін қосып, бөлінген өнімді титрлейді.

C) Талданатын ерітіндіге титрант ерітіндінің белгілі артық мөлшерін қосып, әрекеттеспей қалған титрант ерітіндісін титрлейді. +

D) Титрант ерітіндісін тирлеу колбасына, талданатын ерітіндіні бюреткаға құйады.

E) Талданатын ерітіндіі титрлеу колбасына, титрант ерітіндісін бюреткаға құйады.

140. Бірінші стандартқа қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын шарт

A) Құрамының химиялық формуласына сәйкес болуы.

B) Суда жақсы еруі.

C) Сақтағанда құрамының өзгермеуі.

D) Молекулалық массасының үлкен болуы.

E) Қосылыстың ұшқыш болуы. +

141. HCl және H₃BO₃ қоспасын NaOH ерітіндісімен титрлеуде қолданылатын индикаторлар

A) Әмбабап, метил қызылы.

B) Метил қызғылт сары, фенолфталеин. +

C) Метил қызылы, лакмус.

D) Лакмус, метил қызғылт сары.

E) Метил қызылы, хромаген қара.

142. Хромофор тобына жатпайды

A) > C = O.

B) – N = N–.

C) – ОCH₃. +

D)– N = O.

E) > C = S.

143. Қышқылдық-негіздік әдісінде титрлеу қисығының секірмесі тәуелді

A) К_b (негіз). +

B) K_h.

C) h_.

D) α_.

E) I.

144. Қышқылдық – негіздік титрлеу әдісінде титрлеу қисығы көрсетеді

A) Қышқыл көлемінің сілті көлеміне тәуелділігін.

B) Жалпы ерітінді көлемінің титрант көлеміне тәуелділігін.

C) Ерітінді рН-ның титранттың жалпы көлеміне тәуелділігін. +

D) Ерітінді электрөткізгіштігінің титрлеудегі ерітіндінің жалпы көлеміне тәуелділігін.

E) Ерітінді потенциалының титрлеудегі ерітіндінің жалпы көлеміне тәуелділігін.

145. Әлсіз қышқылды күшті негізбен титрлеуде қолданады

A) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудің бастапқы нүктесіндегі рН-тың мәніне сәйкес

келетін индикаторларды.

B) Барлық индикаторларды.

C) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеу қисығындағы титрлеу секірмесі аймағында

жататын рН-тың мәніне сәйкес келетін индикаторларды +

D) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудін аяқталу нүктесінің рН-ның мәніне сәйкес келетін индикаторларды.

E) Тек лакмус индикаторын.

146. Концентрациясы титрленген ерітінді бойынша титрлеу арқылы анықталған ерітінді

A) Эмпирикалық ерітінді.

B) Концентрациясы дәл белгілі ерітінді.

C) Титрленген ерітінді немесе I – ші стандартты ерітінді.

D) Титрі даярланған немесе I – ші стандартты ерітінді.

E) Титрі анықталған ерітінді немесе II – ші стандартты ерітінді. +

147. Бастапқы заттарға (стандарттарға) қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын шарт

A) Химиялық таза болуы.

B) Молекулалық массасының үлкен болуы.

C) Құрамының химиялвық формуласына сәйкес келуі.

D) Молекулалық массасының өте кіші болуы. +

E) Қатты күйінде де, сұйық күйінде де сақтағанда құрамының өзгермеуі.

Тотығу-тотықсыздану титрлеуі

148. Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдістерінің топтастырылуы негізделген

A) Реакция ортасының рН-ына.

B) Тотықтырғыш ерітіндісінің табиғатына.

C) Титрант ерітіндісінің табиғатына. +

D) Стандартты зат ерітіндісінің табиғатына.

E) Тотықсыздандырғыш ерітіндісінің табиғатына

149. Тотығу – тотықсыздану титрлеу әдістерінің реакцияларына қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын щарт

A) Жоғары жылдамдықпен және соңына дейін жүруі, яғни К ≥ 10⁸.

B) Реакцияның қайтымсыз болуы.

C) Эквивалентті нүкте айқын және дәл анықталуы.

D) Өнімдердің құрамының тұрақты болуы.

E) Реакцияның соңына дейін жүрмеуі. +

150. Тотығу–тотықсыздану титрлеуде эквивалентті нүктені анықтауға қажетті шамалар

A) Анықтайтын зат пен титранттың стандарттты ТТ потенциалы және ТТ реакциясына қатысатын электрон саны. +

B) Анықтайтын зат пен титранттың жалпы ТТ потенциалы.

C) ТТ реакциясына қатысатын электрон саны.

D) Титранттың концентрациясы .

E) Тотыққан және тотықсызданған түрлерінің концентрациясы.

151. Редокс жұптың Тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалын есептейтін Нернст теңдеуі

A) _.

B) _.

C) _.

D) _{. +}

E) φ⁰_[ох] – φ⁰ [red].

152. 100 мл 0,1 н. ерітіндісі 100 мл 0,1 н. ерітіндісімен титрленгенде тотығу-тотықсыздану потенциалын есептейді

A) +

B) .

C) .

D) .

153. 100 мл 0,1 н. ерітіндісі 0,1 н. ерітіндісімен эквивалентті нүктеге дейін титрленгенде тотығу-тотықсыздану потенциалын есептейді

B) .

C) . +

D) .

154. раекциясының бағытын оңнан солға өзгертуге қажетті жағдай

A) Әлсіз қышқылдық орта.

B) Сілтілік орта

C) Әлсіз сілтілік орта. +

D) Күшті қышқылдық орта.

E) Бейтарап орта.

155. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығын тұрғызатын тәуелділік

A) Жұптың потенциалының қосылған титрант көлемінен өзгеруі. +

B) Ерітінді электрөткізгіштігінің қосылған титрант көлемінен өзгеруі.

C) Ерітінді ток күшінің қосылған титрант көлемінен өзгеруі.

D) Ерітінді потенциалының титрленген ерітінді дәрежесінен өзгеруі.

E) Ерітінді рН-ның қосылған титрант көлемінен өзгеруі.

156. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығындағы потенциалдың секіру шамасы тәуелді емес

A) Қосылыстың тотыққан және тотықсызданған түрлерінің концентрациясына.

B) Температураға.

C) Ерітінді рН-на.

D) Комплекстүзуші иондардың болуына.

E) Қосылыстың тек тотыққан түрінің концентрациясына +

157. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығын тұрғызуда өлшенетін шама

A) Жұптың тотығу- тотықсыздану потенциалы. +

B) Тотықтырғыштың концентрациясы.

C) Ерітінді рН-ы.

D)Тотықсыздандырғыштың концентрациясы.

E) Ерітінді көлемі.

158. Редоксиметрияда тотығу-тотықсыздану реакциясының Е ≥ 0,47 B болғанда қолданатын титрлеу тәсілі

A) Тура. +

B) Кері.

C) Орынбасу.

D) Диференциалды.

E) Физика-химиялық.

159. Редоксиметрияда тотығу-тотықсыздану реакциясының Е = 0,20 B болғанда қолданатын титрлеу тәсілі

A) Тура.

B) Кері.

C) Орынбасу.

D) Диференциалды.

E) Физика-химиялық. +

160. Натрий тиосульфаты ерітіндісін тура титрлеу әдісімен калий дихроматы бойынша стандарттауға болмайды, себебі

A) Титрлеу барысында жанама реакция жүретіндіктен реакцияны бір теңдеумен көрсетуге болмайды. +

B) Эквиваленттiк нүктенi анықтау мүмкiн емес.

C) Реакция қайтымды бір теңдеумен көрсетуге болады.

D) K₂Cr₂O₇ бастапқы затқа жатпайды.

E) K₂Cr₂O₇ дәл мөлшерiн өлшеу мүмкiн емес.

161. Темір (ІІ) ионын калий дихроматымен титрлегенде титрлеу секірмесі потенциалдың

0,94 – 1,32 B интервалында жатады. Эквиваленттік нүктені анықтау үшін пайдаланылатын индикатор

A) Фенилантронил қышқылы E⁰ = + 1,08 B. +

B) Дифениламин E⁰=+0,76 В.

C) Фениламиназосульфон қышқылы E⁰=+0,84 В.

D) Нейтрал қызыл E⁰=+0,24 В.

E) Метил көгi E⁰=0,53 В.

162. Темірді (II) перманганатометриялық анықтауда (II) ЭДС = 0,74в, Кр = 10⁶⁴ қолданылатын титрлеу

A) Кері.

B) Тура. +

C) Орынбасу.

D) Сусыз ортада.

E) Реверсивті.

163. Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ = HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O тотығу – тотықсыздану реакциясындағы марганец ионының эквиваленттік факторы

A) 1/3.

B) 1/4.

C) 1/5. +

D) 1/6.

E) 1/2.

164. Әртүрлі ортадаға сәйкес KMnO₄ эквиваленттік факторлары болуы мүмкін

A) .

B) .

C) .

D) , , . +

E) 1.

165. Жартылай Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e → 2Cr³⁺ + 7H₂O тотықсыздану реакциясындағы калий дихроматы (M_r(K₂Cr₂O₇) = 294,22) эквивалентінің молярлық массасы (г/моль)

A) 38,09.

B) 294,22.

C) 49,03. +

D) 29,42.

E) 98,06.

166. с(¹/₆ K₂Cr₂O₇= 0,02 моль /л, көлемі 100 мл ерітінді дайындауға қажетті калий дихроматының (M_r(K₂Cr₂O₇) = 294,22) массасы (г)

A) 98,06.

B) 9,806.

C) 0,9806.

D) 0,09806. +

E) 0,009806.

167. Броматометриядағы бромат-бромид қоспасы

A) BrO₃^-+ Br^-. +

B) BrO₂^- + Br^-.

C) Br₂⁰ + Br^-.

D) BrO^- + Br₂⁰.

E) BrO^- + Br^-.

168. Броматометриялық титрлеудегі титрант ерітіндісі

A) Н₂О₂.

B) KBr.

C) Br₂.

D) K₂CrO₇.

E) KBrO₃. +

169. ClО₃^-/Cl^- тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалын есептейтін формула

⁺

170. Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^- → 2Cr³⁺+ 7H₂O жартылай реакция үшін Нернст теңдеуінің өрнегі

E) ⁺

Комплексонометриялық титрлеу

171. Комплексон – III немесе Трилон-Б-ның ионыныңформуласы

A) H₃Y^-

B) H₄Y

C) H₂Y^-

D) H₂Y^2- +

E) HY^3-

172. Комплексон-III ерітіндісін стандарттауға қолданатын бастапқы зат

A) Na₂CO₃.

B) K₂Cr₂O₇.

C) I₂.

D) MgSO₄* 7H₂O. +

E) CaSO₄.

173. ЭДТА көптеген металл иондарымен түзеді

A) Суда ерімейтін ішкікомплексті тұздар.

B) Суда еритін, берік ішкікомплексті тұздар. +

C) Суда ерімейтін, тұрақсыз ішкікомплексті қосылыстар.

D) Суда ерімейтін, түсті ішкікомплексті қосылыстар.

E) Түссіз, тұрақсыз, суда ерімейтін ішкікомплексті қосылыстар.

174. Комплексонометриялық талдауда металл иондарын анықтаудағы комплексон

ІІІ-тің (Na₂H₂Y*2H₂O) эквиваленттік факторы

E) +

175. Са²⁺ + Υ^4-→ СаΥ^2- реакциясынан түзілетін комплекстің тұрақтылық

константасының өрнегі

C) +

176. lgβ мәні бойынша Трилон-Б мен тұрақтырақ комплексті қосылыс түзетін ион

A) Са, lgβ = 9,3.

B) Ba, lgβ = 6,2.

C) Mg, lgβ = 8,5.

D) Sr, lgβ = 7,1.

E) Zn, lgβ = 13,5. +

177. Комплексонометриялық титрлеу қисығындағы кез келген титрлеу нүктесінің тепе-теңдік концентрациясын есептеуде пайдаланатын шама

A) K_{тұрақсыз}.

B) K_b.

C) K_S.

D) β. +

E) S.

178. Мурексид индикаторы

A) Қышқылдық-негіздік.

B) Адсорбциялық.

C) Металлохромды. +

D) Редокс.

E) Тұндыру.

179. Металлохромды индикаторға жатпайды

A) Мурексид.

B) Темір (III) тұзы..

C) Ксиленолды сарғыш қызыл.

D) Фенолфталеин.+

E) Эриохром қара.

180. Кальций мен магний иондары қоспасын хромоген қара индикаторы қатысында Трилон-Б мен титрлегенде

A) Тек Са²⁺ иондары титрленеді.

B) Са²⁺және Mg²⁺иондары бірге титрленеді. +

C) Тек Mg²⁺иондары титрленеді.

D) Са²⁺және Mg²⁺иондары бірге титрленбейді.

E) Магний ионы тұнбада болады.

181. Трилон-Б-мен қоспадағы Са²⁺және Mg²⁺иондарын сілті қатысында кальций ионы титрленетін жағдайдағы қолданатын индикатор

A) Мурексид.

B) Хромоген қара. +

C) Фенолфталеин.

D) Метил қызылы.

E) Дифениламин.

182. Ертіндінің оптикалық тығыздығы

A) Ерітіндінің жарық ағынын сіңіру қабілеті.

B) Ерiтiндiнiң жарық ағынын ығыстыру қабiлетi.

C) Ерiтiндiнiң жарық ағынын шашырату қабiлетi.

D) Жарық ағынының ерiтiндi арқылы сынуы.

E) Ерiтiндiнiң жарық ағынын өткiзу қабiлетi.

183. Оптикалық талдау әдісі негізделген

A) Заттың оптикалық қасиеттерін өлшеуге.+

B) Әртүрлі заттардың таңдамалы адсорбциясы қабілетін өлшеуге.

C) Жүйенің электрохимиялық қасиетін өлшеуге.

D) Жүйенің радиоактивті қасиетін өлшеуге.

E) Процестердің жылу эффектісін өлшеуге.

184. Фотоэлектроколориметриялық талдауда Cu²⁺ ионын анықтауға негізделген реакция

A) CuCI₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 3NaCI.

B) CuCI₂ + 4NaOH = Na₂CuO₂ + 2NaCI + 2H₂O.

C)CuCI₂ + 4NH₄OH = + 4H₂O. +

D) CuCI₂ + Fe = Cu⁰ + FeCI_2.

E) CuCI₂+ H₂SO₄ = CuSO₄ + 2HCI.

185. Фотоэлектроколориметрияда жарықсүзгіштер қажет
A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.

B) Кванттық ауысулардың ықтималдығын білу үшін.

C) Энергия деңгейінің өмір сүру уақытын анықтау үшін.

D)Жоғары спекральды аймақтағы жарық бөлігін анықтау үшін.+

E) Спектр белгілеп отыратын экспоцияцияны білу үшін.

186. Бугер Ламберт Бер заңының теңдеуі

A) +

187.Фотометрияның теориялық негізін құрайтын жарық жұтылуының математикалық өрнегі

A)+

188. Спектрофотометриялық талдауда қолданатын құрал

A)Полярограф.

B)Хроматограф.

C)Кулонометр.

D)Спектрофотометр.+

E)Кондуктометр.

Тұндыру титрлеуі

189. Тұндыру әдісінде эквиваленттік нүктені анықтайды

A) Негіздің түзілуімен.

B) Тұнбаның түзілумен.

C) Индикаторсыз да, индикатордың қатысында да.

D) Буфер жүйесі қатысында.

E) Қышқылдың түзілуімен.

190. Натрий хлоридінің титрленген ерітіндісімен концентрациясын анықтайтын қосылыс

A) Сынап (II) нитраты.

B) Аммоний тиоцианаты.

C) Сынап (I) нитраты.

D) Күміс нитраты.

E) Калий бромиді.

191. Аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен хлоридтерді анықтауда индикатордың CrO₄^2- ионымен тұнба беретін катиондар тобы

A) Ва²⁺, Pb²⁺, Bi²⁺.

B) Ва²⁺, PO₄^3-, AsO₄^3-.

C) Pb²⁺, C₂О₄^2-, AsO₄^3-.

D) Bi²⁺, C₂О₄^2-, PO₄^3-.

E) AsO₄^3-, Bi²⁺, Ва²⁺.

192. Тұндыру титрлеу қисығы

A) Анықтайтын ионның концентрация көрсеткішінің қосылған титрант көлеміне байланысты өзгеруін көрсететін тәуелділік.

B) С – V(T).

C) М – V(T).

D) pM – f (титрлену дәрежесі).

E) E – V(T).

192. Титрлеу қисығында титрлеу секірмесінің ауданы ең үлкен болады:

A) K_s (AgI) = 8,3 * 10^-17.

B) K_s (AgBr) = 5,3 * 10^-13.

C) K_s (AgCl) = 1,8 * 10^-10.

D) K_s (AgIO₃) = 3,0 * 10^-8.

E) K_s (Ag₂CrO₄) = 3,0 * 10^-12.

193. Тиоцианометриялық титрлеумен галагенидтерді анықтауды орындауға болмайды

A) Қышқылдық ортада.

B) Ва²⁺, Pb²⁺, Bi²⁺иондары қатысында.

C) Тотықтырғыштар қатысында.

D) NH₄Fe(SO₄)₂ * 12H₂O индикаторы қатысында.

E) Кері титрлеу тәсілімен.

195. с(NаCl)= 0,1 моль/л натрий хлориді ерітіндісі с(AgNO₃)= 0,1 моль/л күміс нитраты ерітіндісімен титрлеудің (K_s(AgCl) ≈ 10^-10) бастапқы нүктесіндегі [Cl^-]-ионының концентрациясы

A) 10^-1.

B) 10^-3.

C) 10^-5.

D) 10^-7.

E) 10^-9.

196. с(NаCl)= 0,1 моль/л натрий хлориді ерітіндісі с(AgNO₃)= 0,1 моль/л күміс нитраты ерітіндісімен титрлеудің (K_s(AgCl) ≈ 10^-10) бастапқы нүктесіндегі хлорид ионының концентрациялық көрсеткіші (pCl)

A) 1 .

B) 3.

C) 5.

D) 7.

E) 9.

Хроматография

197.Күрделі қоспадан заттарды бір бірінен ажырататын және талдайтын физика-химиялық әдіс

А) Гравиметрия

В) Нефелометрия.

С) Термометрия.

D Рефрактометрия.

Е) Хромотография.+

198. Қозғалмайтын фазасы сұйық болатын хроматографиялық әдіс механизмі бойынша жатады

А) Адсорбциялық.

В) Таралу.+

С) Ионалмасу.

D) Тұндыру.

Е) Тотығу тотықсыздану.

199. Катиониттің катионы алмаса жүретін реакция теңдеуі

А) ROH + Cl^- = RCl^-+ OH^-.

В) R-Cu⁺+ NO₃^- = RNO₃+ Cu⁺

С) ROH + Cu⁺= RCl^-+ OH^-.

D)RNa + K⁺ = RK + Na⁺.+

Е) R⁺+ Cl^-= RCl.

200. Хроматографиялық бағанаға сынаманы енгізу уақытынан бастап заттың максимум шыңының шығу уақытына дейінгі аралықты атайды

А) Бөгелу уақыты.+

В)Жартылай ыдырау периоды.

СШыңдардың ажырауы.

D) Қайтатоптасу уақыты.

Е)Бағананың тиiмдiлiгi.

201. Жұқа қабатты және қағаздық хроматографияда заттарды анықтауға мүмкіндік беретін негізгі параметр

А)R_f.+

В) t_k.

С)t_s.

D) R_s.

Е)R_k.

Ctrl

Enter

Заметили ошЫбку

Выделите текст и нажмите Ctrl+Enter

Нравится 0

Не нравится 0

Написать комментарий

Информация
Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Аналитикалық химиядан тест жауаптары

*+ИҚ- спектрде жұтылу жолағының болуы.

#6

*!“Бөлшектік” талдау кезінде қолданылатын реакция

*+бөлшектік

*жүйелік.

*топ реагентінің әсері.

*бөлу реакциясы.

*бөлшектік

*+жүйелік

*топ реагентінің әсері

*бөлу реакциясы

*селективті

*+спецификалық

*талғамды

*топ реагентінің әсері

*магний

*иод ерітіндісі

*калий иодиді

*қалайы(ІІ) хлориді

*+натрий висмутаты

*күміс хлориді

*концентрлі аммиак ерітіндісі

*ақ

*α-нитрозо-β-нафтол

*α-нитрозо-β-нафтол

*сұйылтылған хлорсутек қышқылы

*жасыл

*барий сульфатының түзілуі

*аммоний гидроксиді

*қыздыру

*калийдің гексанитрокупраты(II)

*қорғасынның гексанитрокупраты(II)

*натрийдің гексанитрокупраты(II)

*+калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II)

*сарыға

*суыту

*аммоний тұздарының ыдырауы

*концентрлі аммиак ерітіндісі

*қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі

*калий хроматы

*+сары

*күміс фосфатының түзілуі

*аммоний гидроксиді

*K2SO4

*NaOH

*+ZnS

*+NH4Cl

*+AgJ

*AgCNS

*+МnO(OH)2

#27

*!Күміс хлориді тұнбасы еритін ерітінді

*HNO3 конц.

*H2SO4

*микрокристаллоскопиялық

C) *сұйылтылған азот қышқылымен

*сұйылтылған хлорсутек қышқылымен

D) *NaOH

E) *Na3[Co(NO2)6]

*сілтілік

*суыту

*+Оствальдтың сұйылту заңы

*Аррениус теңдеуі

*ерігіштікті арттырады

*+ерігіштікті кемітеді

*ерігіштік максимум мәнге жетеді

*ерігіштік минимум мәнге жетеді

#25

*!АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы (I≠0):

*КS мәні температураға тәуелді емес.

*температура жоғарылаған сайын Кs мәні артады.

#3

*!Химиялық реакцияның нақты жылдамдығы

*K = K1/K2

#4

*!Тепе-теңдік константасын анықтайтын өрнек:

*0,00015

*аммоний буфері

*аммоний буфері

*K₂SO₄

*+NH₄Cl

*+МnO(OH)₂

*HNO_{3 конц.}

*H₂SO₄

E) *Na₃[Co(NO₂)₆]

*!А_mB_n жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы (I≠0):

*К_S мәні температураға тәуелді емес.

*температура жоғарылаған сайын К_s мәні артады.

*K = K₁/K₂

*NH₄Cl + NaCl