"Синтетикалық дәрілік заттардың химиясы және технологиясы" бойынша 1 аралық бақылау сұрақтары мен жауаптары

Сабақ №1 
Тақырыбы: Дәрілік технологиялардың өндірістік процестерімен танысу. ТББ және еңбекті қорғау туралы жалпы ережелерімен танысу. Бейорганикалық дәрілік заттарды синтездеу технологиясы (Бірінші және екінші топтардың элементтері).
 
Сабаққа дайындалуға арналған сұрақтар:
1. Д.И. Менделеевтің элементтер периодтық жүйесінің бірінші тобының дәрілік қосылыстарының ондіруінің негізгі кезеңдері мен технологиялық процестері.
Дәрілік заттардың классификациясының тарихын қарастыратын болсақ, Михаил Давыдович Машковскийдің 1954 жылы шыққан «Дәрілер: дәрігерлерге арналған фармакотерапия туралы нұсқаулық» кітабында сипатталған жіктелуін атап өту керек. 
Онда барлық дәрілік қосылыстар 13 тобына бөлінді. Мысалы, орталық жүйке жүйесіне ғана әсер ететін дәрілер шығарылады. Бұл топқа анестезияға арналған дәрі-дәрмектер, ұйықтататын дәрілер, түрлі психотроптық препараттар, анальгетиктер және басқалары кіреді. Әр бір тарау химиялық жіктелу критерийі бойынша, сондай-ақ дәрілік түрдің шығу тегі бойынша қосымша бөлінді. 
Д.И.Менделеев периодтық  жүйесіндегі I-топтың элементтеріне:литий,натрий,калий,рубидий,цезий,франций,мыс,күміс,аурум.
Тек мыс пен күмістің медициналық маңызы бар.
Мыс:

• Адам ағзасындағы жалпы мыс мөлшері 100-150 мг құрайды. Ересектердің бауырында бір кг құрғақ салмаққа орташа есеппен 35 мг мыс бар.
• Медицинадағы мыс қосылыстарының ішінен мыс сульфаты CuSO₄ * 5H₂O антисептикалық және тұтқыр зат ретінде қолданылады (терінің күйген бетін майлау ерітіндісі, көз тамшылары және т.б.). 1-2 г мыс сульфатының дозалары ауыр және өліммен улану белгілерін тудырады. Мыс күніне 10 мг - бұл адамдар үшін ең жоғары рұқсат етілген доза. 

Күміс:

• Тірі организмдегі күмістің физиологиялық рөлі жеткілікті зерттелмеген. Күміс - ультра макроэлемент (ағзалардағы мөлшері - 10^-12% -дан аз). Күміс ықтимал уылы және ықтимал канцерогенді элемент ретінде жіктеледі.
• Күмістің айқын бактерицидтік, антисептикалық, қабынуға қарсы, тұтқыр әсері бар. Күміс - бұл антибиотиктердің барлығына ұқсамайтын, оған төзімділікке ие емес бактериялардың 650 түріне қарсы әсер ететін табиғи бактерицидтік металл. Күміс көптеген қарапайымдыларға және тіпті вирустарға қарсы антибиотик әсер етеді.
• AgNO₃ күміс нитраты (лапис); сыртынан қолданылатын тұтқыр және теріні кетіретін агент. Стоматологияда түбір өзектерін және тістердің кариес қуыстарын оларды толтырар алдында күмістеу үшін қолданады. 

 
2. Мыс қосылыстарының препараттары.
Мыс қосылыстары - мыс қосылыстарына негізделген бейорганикалық фунгицидтер класы. 100 жылдан астам уақыт бойы олар өсімдіктердің вегетативті мүшелерінің дақтарын тудыратын жұмсақ көгеру мен жетілмеген саңырауқұлақтармен күресте қолданылды; олар жүйелік фунгицидтерге қарсы тұруға қарсы бағдарламаның негізгі компоненттері болып қала береді.
 
Мыс - ағзаның қалыпты жұмыс істеуін қамтамасыз ететін, мүшелер мен жүйелердің жұмысында ақаулардың пайда болуын болдырмайтын маңызды элемент. Әр ересек адамға 1,5 мг зат қажет. Бірақ жоғары психикалық және физикалық жүктеме кезінде адамның мысқа қажеттілігі артады. Ал мұнда бұл микроэлементтің жетіспеушілігін толтыру үшін арнайы дәрі -дәрмектерді қабылдау қажет. Дәрілік заттарды таңдау жеткілікті кең. Олар ыңғайлы фармакологиялық формада қол жетімді, бұл оларды қабылдауды жеңілдетеді. Сізге белсенді ингредиенттің құрамы мен массалық үлесі бойынша қолайлы құралды таңдау қажет.
 
Мыс препараттарының қасиеттері
Мыс препараттарын қашан қолдану керектігін түсіну үшін олардың қасиеттерін егжей -тегжейлі зерттеу қажет. Олар өздерін келесі түрде көрсетеді:
• иммундық жүйені нығайту, ағзаның вирустық және қабыну ауруларына төзімділігін арттыру;
• метаболикалық процестерді белсендіру, дененің барлық тіндерінің оттегімен қамтамасыз етілуін қамтамасыз ету;
• анемияның дамуын болдырмауға мүмкіндік беретін гемоглобин синтезін қамтамасыз ету;
• жасушаларды активтендірілген оттегінің теріс әсерінен қорғау;
• метаболизмді жақсарту және ағзаның темірдің ассимиляциясы;
• қалқанша безінің қалыпты жұмысын сақтау;
• жүрек -тамыр жүйесінің жұмысын қалыпқа келтіру;
• орталық жүйке жүйесінің жұмысын тұрақтандыру;
• мидың жұмысын жақсарту.
 
Алынуы: Мыстың өндірістік алыну процесін (мыс жылтырынан) қарапайым
түрде былай көрсетуге болады
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2
Мыс оксиді әрекеттеспей қалған мыс (I) сульфидімен Cu2S реакцияға
түседі. Осы процестің нәтижесінде мыс түзіледі:
2Cu2O+Cu2S□(→┴t)6Cu+SO2↑
Бұл жолмен алынған мыста қоспалар болады. Таза мысты электролиз
әдісімен алады.
Физикалық қасиеттері: Мыс – ақшыл-қызғылт түсті, жеткілікті дәрежеде
жұмсақ, созылғыш. Балқу температурасы – 10830С. Ол – өте жақсы ток өткізгіш
(тек күмістен кейін).
Химиялық қасиеттері: Құрғақ ауада қалыпты температурада мыс мүлде
өзгермейді деуге болады. Температураны жоғарылатқанда мыс жай да, күрделі
заттармен реакцияға түседі.
Жай заттармен өзара әрекеттесуі:
а)Cu+Cl2□(→┴t)CuCl2
б)2Cu+O2□(→┴t)2CuO
в)Cu+S□(→┴t)CuS
Күрделі заттармен өзара әрекеттесуі:
а)Cu+2H2SO4□(→┴t)CuSO4+SO2↑+2H2O
б)Cu+4HNO3□(→┴t)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
в)Cu+8HNO3□(→┴t)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Қолданылуы: Таза мыс (құрамында Cu=99,9%) электротехникалық өндірісте
электрөткізгіш сымдар, кабель жасау үшін және жылу алмасқыш аппараттарда
пайдаланылады. Мыс тағы да әр түрлі құймалар өндіруде қолданылады.
Мыс қызғылт-сары түсті, жұмсақ металл. Ауада жылдым тотығып, ашық
қызыл-сары рең береді. Мыс жұқа түрінде көгілдір-жасыл түске ие. Мыс куб
тәріздес көпбұрышты торшадан құралған. 
3. Күміс қосылыстарының препараттары.
Латын атауы - Argentum - бұл металға оның түсіне байланысты берілген және гректің «argos», яғни «ақ, жылтыр» сөзінен шыққан. Орыстың «күміс» атауы «орақ» сөзінен шыққан және тікелей айға (жарты ай) байланысты. Ақшыл сары түске боялған күміс түйіршіктерінің жылтырлығы түнгі шамның жарқырауына ұқсайды. Оның үстіне алхимияда күміс белгісі ретінде ай белгісі қолданылады.
 
Медицинада иондық және коллоидтық күмістің қолданылуы:
1)ЛОР мүшелері мен ауыз қуысының аурулары:

• тонзиллэктомиядан кейінгі жағдай;
• стенокардия;
• ринит;
• сыртқы құлақтың қабынуы мен экземасы;

2)Тұмау және респираторлық вирустық инфекция:
 
3)Инфекциялық сипаттағы көздің қабыну аурулары
4)Бронхо-өкпе аурулары:
5)Асқазан -ішек жолдарының аурулары:

• созылмалы гастрит;

6)Тері аурулары:

• іріңді жаралар;

7)Несеп -жыныс жүйесі мен тік ішектің аурулары:

• вульвовагинит;

 
8)Веналар аурулары:

• флебевризм;
• тромбофлебит

Қолдану: қабыну процесін тоқтатпас бұрын суық лосьондар түрінде. Ерітіндідегі күміс иондарының концентрациясы 500-1000 мкг / л құрайды.
 
9)Тірек -қимыл аппаратының аурулары және хирургиялық тәжірибе (электрофорез түрінде қолданылады):
Металл емес заттармен әрекеттесу
Қалыпты жағдайда ол күкіртпен әрекеттесіп күміс (I) сульфидін түзеді:
 
2Ag + S = Ag2S,
 
галогендермен қыздырғанда күміс (I) галогенидтері түзіледі:
 
2Ag + Br2 = 2AgBr.
 
Күміс оттегімен, сутегімен, азотпен, көміртегімен және кремниймен әрекеттеспейді.
 
Күкіртсутекпен әрекеттесу
Күміс беті күкіртсутекпен әрекеттескендіктен ауада қара түске боялады:
 
4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.
 
Хлорсутекпен әрекеттесуі
Жоғары температурада хлорсутекпен әрекеттеседі:
 
2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2.
 
5 Қышқылдармен әрекеттесуі
Металл кернеулерінің электрохимиялық сериясында күміс сутектен кейін орналасады, сондықтан ол сұйытылған тұз және күкірт қышқылдары мен сілтілер ерітінділерімен әрекеттеспейді.
 
Сұйытылған азот қышқылында еріп, күміс (I) нитраты мен азот оксидін (II) түзеді:
 
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O.
 
Күкірт және азот қышқылдарының концентрлі ерітінділерімен әрекеттесіп, күміс (I) тұздары мен қышқылдарды тотықсыздандыратын өнімдер түзеді:
 
2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O;
 
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O.
 
6 Цианидтермен әрекеттесуі
Натрий цианидінің ерітіндісінде атмосфералық оттегінің қатысуымен күміс натрий дицианоаргенаты (I) түзеді:
 
4Ag + 8NaCN + O2 + 2H2O = 4Na [Ag (CN) 2] + 4NaOH.
 
4. Мыс қосылыстарының өндірістік технологиясы.
 
Түсті металдарға жататын мыс бұрыннан белгілі. Оның өндірісі адамдар темір жасай бастағанға дейін ойлап табылған. Болжамдарға сәйкес, оның белсенді қолданылуы оның құрамында мыс бар қосылыстар мен қорытпалардан қарапайым алу нәтижесінде пайда болды. Сонымен, бүгін мыстың қасиеттері мен құрамын, мыс өндіру бойынша әлемдегі жетекші елдерді, одан өнім өндіруді және осы аудандардың ерекшеліктерін қарастырайық.
Мыс электрөткізгіштігінің жоғары коэффициентіне ие, бұл оның электрлік материал ретінде құнының өсуіне әкелді. Егер бұрын әлемде өндірілетін барлық мыстың жартысына дейін электр сымына жұмсалған болса, енді алюминий осы мақсатта қол жетімді металл ретінде пайдаланылады. Ал мыстың өзі ең тапшы түсті металлға айналуда.
Химиялық құрамы
 
Мыс өндіру кезінде оның құрамына соңғы өнімнің құрылымы мен сипаттамаларына әсер ететін бірқатар қоспалар кіруі мүмкін. Сонымен қатар, олардың мазмұны жеке элементтермен де, олардың жалпы санымен де реттелуі керек. Мыстың құрамындағы қоспаларға мыналар жатады:
 
Висмут. Бұл компонент металдың технологиялық және механикалық қасиеттеріне теріс әсер етеді. Сондықтан ол дайын композицияның 0,001% аспауы керек.
Оттегі. Бұл мыс құрамындағы ең жағымсыз қоспалар болып саналады. Оның қорытпадағы шектік мөлшері 0,008% дейін жетеді және жоғары температура әсерінде тез төмендейді. Оттегі металдың созылғыштығына, сонымен қатар оның коррозияға төзімділігіне теріс әсер етеді.
Марганец. Өткізгіш мыс өндірілген жағдайда, бұл компонент оның өткізгіштігіне теріс көрсетіледі. Қазірдің өзінде бөлме температурасында ол мыста тез ериді.
Мышьяк. Бұл компонент мыстан жасалған қатты ерітінді жасайды және іс жүзінде оның қасиеттеріне әсер етпейді. Оның әрекеті негізінен сурьма, висмут және оттегінің теріс әсерін бейтараптандыруға бағытталған.
Никель. Мыстан қатты ерітінді түзеді және сонымен бірге оның жылу және электр өткізгіштігін төмендетеді.
Қалайы. Қатты ерітінді жасайды және жылу өткізгіштігін жақсартады.
Селен, күкірт. Бұл екі компонент түпкілікті өнімге бірдей әсер етеді. Олар мыспен сынғыш байланыс ұйымдастырады және 0,001%аспайды. Шоғырланудың жоғарылауымен мыстың пластикалық дәрежесі күрт төмендейді.
Сурьма. Бұл компонент мысда жақсы ериді, сондықтан оның соңғы қасиеттеріне минималды әсер етеді. Жалпы соманың 0,05% -ынан аспауға рұқсат етіледі.
Фосфор. Негізгі мыс тотықсыздандырғыш қызметін атқарады, оның ерігіштігі 714 ° С температурада 1,7% құрайды. Фосфор мыспен бірге дәнекерлеуге жақсы әсер етеді, сонымен қатар оның механикалық қасиеттерін жақсартады.
Мырыш. Аз мөлшерде мыс құрамында ол жылу және электр өткізгіштігіне іс жүзінде әсер етпейді.
Әрі қарай, мыс өндіру процесі мен дұрыс реттілігі талқыланады.
Мыс өндірісі
Мыс құрамында 0,5% кем емес сульфидті кендерден алынады. Табиғатта осы металл бар 40 -қа жуық минералдар бар. Халкопирит - мыс өндірісінде белсенді қолданылатын сульфидті минералдың ең көп таралған түрі.
1 тонна мыс алу үшін оның құрамында шикізаттың үлкен мөлшерін алу қажет. Мысалы, шойын өндірісін алайық, бұл металды 1 тонна көлемінде алу үшін шамамен 2,5 тонна темір кенін өңдеу қажет болады. Ал мыс көлемін алу үшін құрамында 200 тоннаға дейін кенді өңдеу қажет болады.
 
Әрі қарай мыс өндіру әдістері мен бұл үшін жабдықтар қарастырылады.
Қажетті технология мен құрал -жабдықтар
Мыс өндірісі бірнеше кезеңнен тұрады:
 
Кенді арнайы ұсатқыштарда ұнтақтау және одан кейін шарикті диірмендерде одан да ұсақтау.
Флотация. Алдын ала ұсақталған шикізатты аз мөлшерде флотациялық реагентпен араластырады, содан кейін флотация машинасына салады. Бұл қосымша компонент әдетте машина камерасындағы мыс минералдарымен қапталған калий мен әк ксантаты болып табылады. Бұл кезеңде әктің рөлі өте маңызды, себебі ол ксантатты басқа минералдардың бөлшектеріне оралуына жол бермейді. Мыс бөлшектеріне тек ауа көпіршіктері жабысады, олар оны бетіне шығарады. Бұл процестің нәтижесінде артық кетіруге бағытталған мыс концентраты алынады
Жану. Кендер мен олардың концентраттары моноподты пештерде қуырылады, олардан күкіртті кетіру үшін қажет. Нәтижесінде шлак пен құрамында күкірт бар газдар бар, олар әрі қарай күкірт қышқылын алу үшін қолданылады.
Жарықты шағылыстыратын пеште балқыту. Бұл кезеңде сіз шикі немесе күйдірілген қоспаны алып, оны 1500 ° C температурада күйдіруге болады. Пеште бейтарап атмосфераны сақтау - бұл жұмыстың маңызды алғы шарты. Нәтижесінде мыс сульфидтеніп, күңгірт күйге айналады.
Түрлендіру. Алынған мыс кварц ағынымен бірге арнайы конвекторда 15-24 сағат ішінде үрленеді, нәтижесінде күкірттің толық күйіп кетуі мен газдардың шығарылуы нәтижесінде көпіршікті мыс алынады. Оның құрамында 3% -ға дейін әр түрлі қоспалар болуы мүмкін, олар электролизге байланысты сыртқа шығарылады.
Отпен тазарту. Металл алдын ала балқытылады, содан кейін арнайы пештерде тазартылады. Қызыл мыс шығуда пайда болады.
Электролиттік тазарту. Анодтық және күйдірілген мыс максималды тазарту үшін осы сатыдан өтеді.
5. Күміс қосылыстарының өндірістік технологиясы. 
 
Күміс өндірудің жалпы көлемінің 20% -ын жергілікті күміс өндіру құрайды. Күміс кендері құрамында 80% күміс бар (аргентиналық - күміс пен күкірттің қосындысы), бірақ күмістің негізгі бөлігі қорғасын мен мысты балқыту және тазарту (тазарту) кезінде жол бойында алынады.
Күміс кендерден цианидация мен біріктіру арқылы алынады. Күміс цианидаттау үшін, алтын цианидтен айырмашылығы, цианид концентрацияланған ерітінділері көбірек қолданылады. Кендерден күміс алу әдістері туралы толығырақ:
 
Күмісті цианизациялау - ең кең тараған әдіс - цианид сілтілерінің сулы ерітінділерінде металды ерітуге негізделген.
Құрамында күміс бар кендердің құрамында бос жыныстардың да, басқа да минералдардың қоспалары бар, олардан күмісті бөліп алу қажет. Бұл жағдайда да цианизация әдісі қолданылады. Минералға цианид пен атмосфералық оттегі әсер етеді. Осы екі фактордың біріккен күш -жігері табысқа әкеледі - күміс цианидте еріп, сол комплексті құрайды.
Күміс іс жүзінде оттегімен әрекеттеспейді. Ол жай ғана жіңішке, тұрақты, қою түсті оксидті пленкамен қапталған. Егер цианид сулы ортада болса, онда оксид бірден ериді. 
 
Күмісті тазарту
 
Күмісті тазартудың басқа әдістері бар. Қорғасын мен мыс концентраттары шикізат болып табылатын жағдайларда пирометаллургиялық әдіс қолданылады. Бұл әдіспен күміс өндіру тиімді болып табылады, өйткені қымбат тұратыны қорғасын мен мыстың қоспасы болып табылады, және оны өндіру, әрине, өндірісті арзандатады, көп жағдайда қымбат емес металдарды алу шығындарын өтейді. Мыстан, электрохимиялық тазарту процесінде күмістің қоспасы. Шикі мыс анодтары электролиттік ванналарға батырылады және Күміс өндірудің жалпы көлемінің 20% -ын жергілікті күміс өндіру құрайды. Күміс кендері құрамында 80% күміс бар (аргентиналық - күміс пен күкірттің қосындысы), бірақ күмістің негізгі бөлігі қорғасын мен мысты балқыту және тазарту (тазарту) кезінде жол бойында алынады.
Күміс кендерден цианидация мен біріктіру арқылы алынады. Күміс цианидаттау үшін, алтын цианидтен айырмашылығы, цианид концентрацияланған ерітінділері көбірек қолданылады. Кендерден күміс алу әдістері туралы толығырақ:
 
Күмісті цианизациялау - ең кең тараған әдіс - цианид сілтілерінің сулы ерітінділерінде металды ерітуге негізделген.
Бұл процестің мәні келесідей. Құрамында күміс бар кен арнайы металлургиялық зауыттарға жеткізіледі.
Құрамында күміс бар кендердің құрамында бос жыныстардың да, басқа да минералдардың қоспалары бар, олардан күмісті бөліп алу қажет. Бұл жағдайда да цианизация әдісі қолданылады. Минералға цианид пен атмосфералық оттегі әсер етеді. Осы екі фактордың біріккен күш -жігері табысқа әкеледі - күміс цианидте еріп, сол комплексті құрайды.
Күміс іс жүзінде оттегімен әрекеттеспейді. Ол жай ғана жіңішке, тұрақты, қою түсті оксидті пленкамен қапталған. Егер цианид сулы ортада болса, онда оксид бірден ериді. Күрделі ион түзіледі, ол өте нашар диссоциацияланады; ерітіндіде іс жүзінде күміс иондары қалмайды, ал еру процесі жалғасады.
Құрамында күміс бар кендерді цианид ерітінділерімен өңдеу нәтижесінде құрамында күміс бар ерітінді алынады, одан металл тұндырғыштармен (әдетте мырыш шаңымен) бос жыныстарды сүзгеннен кейін күміс тұндырылады. Содан кейін күкірт қышқылының ерітіндісімен тұнбадан қоспалар шығарылады. Қалған целлюлоза жуылады, сүзіледі, буландырылады, содан кейін балқытылады. Күміс құймаларды алғаннан кейін олар одан әрі өңдеу зауыттарына тазартуға жіберіледі.
 
 
6. Д.И. Менделеевтің элементтер периодтық жүйесінің екінші тобының дәрілік қосылыстарының ондіруінің негізгі кезеңдері мен технологиялық процестері.
 Д.И.Менделеев периодтық  жүйесіндегі II-топтың элементтеріне:берилий,магний,кальций,мырыш,стронций,кадмий,барий,радий,сынап.Тек барий,магний,кальций және мырыштың медициналық маңызы бар.
Магний:

• Магний - кальций, натрий және калиймен бірге организмдегі манызды төрт минералдың қатарына кіреді. Жануарлар мен адамдар магнийді тағамнан алады. Магнийдің қатысуымен 300 астам ферментативті реакциялар жүреді.
• Магнийдің арқасында жасушалардың құрылымы олардың өсуі, тіндер мен мүшелер жасушаларының қалпына келуі және жаңаруы кезінде анағұрлым тұрақты болады. Магний сүйек құрылымын тұрақтандырады және сүйектерге қаттылық береді, жүйке импульстарын беруде маңызды рөл атқарады және жүректің ырғақты жұмысына қажет, ақуыз бен нуклеин қышқылдарының метаболизміне белсенді қатысады. 
• Дененің магнийге деген тәуліктік қажеттілігі дене салмағының 0,05% құрайды: орташа есеппен 400 мг құрайды. Ересектердегі қандағы магний иондарының мөлшері 0,66-дан 1,07 ммоль / л-ге дейін болады. Магнийдің ең құнды көздері өсімдік өнімдері: кебек, жаңғақ, жарма, дәмдеуіштер, шай, кофе, какао, көкөністер.
• Магний препараттары: магний цитраты C₆H₆O₇Mg, магний оротаты (C₅H₃N₂O₄)₂Mg, магний глюконаты (C₅H₁₁O₇)₂Mg, магний лактаты (C₃H₅O₃)₂Mg. Медицинада олар минералды қоспалар ретінде организмдегі магний жетіспеушілігі мен гипомагниемияның алдын алу және емдеу үшін қолданылады. Магний оротаты жүрек жеткіліксіздігін емдеуде қолданылады. 

Кальций:

• Кальцийдің 99% -ы гидроксиаппатит түрінде сүйек тінінде, ал шамамен 1% -ы клеткадан тыс сұйықтықта және жұмсақ тіндерде болады, мұнда кальцийдің адам ағзасындағы функционалдық белсенділігінің негізін құрайтын маңызды физиологиялық процестерді реттеуге қатысады. 
• Көп жағдайда бұл процестер селективті кальций каналдарымен - әр түрлі жасушалардың биологиялық мембраналарының әмбебап компоненттерімен байланысты. 

Барий:
Барий асқазан-ішек жолдарының рентгенологиялық зерттеулерінде радиоконтрасты агент ретінде қолданылады, өйткені ауыр барий атомдары рентген сәулелерін жақсы сіңіреді. Барлық еритін барий тұздары улы болғанымен, барий сульфаты суда іс жүзінде ерімейді (және асқазан сөлінде болатын тұз қышқылында), сондықтан ол улы емес. Ас қорыту жүйесін рентгенологиялық зерттеу үшін пациент ішіне барий сульфатының («барит ботқасы») суспензиясын алады, құрамында барий мөлшері 58,7% құрайды. 
Мырыш:

• Мырыш - организмдегі маңызды элемент. Бұл ақуыз синтезіне, өмірлік белсенділікке қажетті гормондарды өндіруге қажет. Егер денеде мырыш жеткіліксіз болса, адамның денсаулығы айтарлықтай нашарлауы мүмкін. 
• Мырыш келесі процестерге қатысады: сыртқы түрін жақсартады; май бездерін реттейді; жараның тез жазылуына ықпал етеді; маңызды гормондардың өндірісін ынталандырады; қаңқа жүйесі мен тістерді нығайтады; А дәруменін сіңіруге көмектеседі, метаболизмді жеделдетеді; мидың жұмысын жақсартады; несеп-жыныс жүйесінің жұмысына көмектеседі; дененің қорғаныс қабілетін белсендіреді; жүйке жүйесін күшейтеді және жүктілік кезінде әйел денесін қолдайды. 

 
 
7.Мырыш қосылыстарының препараттары. Химия және өндіріс технологиясы.
Мырыш II топтың қосалқы кіші тобында (немесе ПСЭҚ -тың қазіргі түрінде 12 -топта) және химиялық элементтердің периодтық жүйесінің төртінші кезеңінде Д.И. Менделеев.
Мырыш қалыпты жағдайда көкшіл-ақ түсті сынғыш өтпелі метал болып табылады (ол ауада тез ластайды, мырыш оксидінің жұқа қабатымен жабылады) .Мырыш тірі организмдерде жүретін процестерде маңызды рөл атқарады.
 
Табиғатта табиғи металл ретінде мырыш табылмайды.
 
 
 
Алу әдістері
 
 
Мырыш сульфидті кеннен алынады. Бірінші кезеңде руда металл сульфидтерінің концентрациясын жоғарылату арқылы шоғырланады. Мырыш сульфиді сұйық төселген пеште күйдіріледі:
 
2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2
 
Таза мырыш тотықтан екі жолмен алынады.
 
Ұзақ уақыт бойы қолданылған пирометаллургиялық әдіспен мырыш оксиді көмірмен немесе кокспен 1200-1300 ° С температурада тотықсыздандырылады:
 
ZnO + C → Zn + CO
 
Сонымен қатар, мырыш қоспалардан тазартылады.
 
Қазіргі уақытта мырыш өндірудің негізгі әдісі - электролиттік (гидрометаллургиялық). Бұл жағдайда мырыш сульфиді күкірт қышқылымен өңделеді:
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
 
 
 
Бұл жағдайда алынған мырыш сульфатының ерітіндісі қоспалардан тазартылады (оларды мырыш шаңымен тұндыру арқылы) және электролизге ұшырайды.
 
Электролиз кезінде таза мырыш алюминий катодтарына қойылады, ол одан шығарылады және индукциялық пештерде балқытылады. Осылайша, жоғары тазалығы бар мырышты (99,95%дейін) алуға болады.
Химиялық қасиеттері
 
 
1. Мырыш - қуатты тотықсыздандырғыш. Мырыш - бұл өте белсенді металл, бірақ ол ауада тұрақты, өйткені ол оксидтің жұқа қабатымен жабылған, оны одан әрі тотығудан қорғайды. Қыздырғанда мырыш көптеген бейметалдармен әрекеттеседі.
 
 
 
1.1. Мырыш галогендермен әрекеттесіп галогенидтер түзеді:
 
Zn + I2 → ZnI2
 
Суды қосқанда мырыштың йодпен реакциясы:
1.2. Мырыш күкіртпен әрекеттесіп сульфидтер түзеді:
 
Zn + S → ZnS
1.3. Мырыш фосформен әрекеттеседі. Бұл жағдайда екілік қосылыс түзіледі - фосфид:
 
3Zn + 2P → Zn3P2
 
1.4. Мырыш азотпен тікелей әрекеттеспейді.
 
1.5. Мырыш сутекпен, көміртегімен, кремниймен және бормен тікелей әрекеттеспейді.
 
1.6. Мырыш оттегімен әрекеттесіп, оксид түзеді:
 
2Zn + O2 → 2ZnO
 
 2. Мырыш күрделі заттармен әрекеттеседі:
 
2.1. Мырыш қызыл бу кезінде су буымен әрекеттесіп, мырыш оксиді мен сутегін түзеді:
 
Zn0 + H2 + O → Zn + 2O + H20
 
 
 
2.2. Мырыш минералды қышқылдармен әрекеттеседі (тұз, фосфор және сұйытылған күкірт қышқылымен және т.б.). Бұл тұз бен сутекті шығарады.
 
Мысалы, мырыш тұз қышқылымен әрекеттеседі:
 
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑
Алу әдістері
 
 
Мырыш оксидін әртүрлі әдістермен алуға болады:
 
1. Мырыштың оттегімен тотығуы:
 
2Zn + O2 → 2ZnO
 
 
 
2. Мырыш гидроксидінің қыздыруда ыдырауы:
 
Zn (OH) 2 → ZnO + H2O
 
 3. Мырыш оксидін мырыш нитратының ыдырауы арқылы алуға болады:
 
2Zn (NO3) 2 → 2ZnO + 4NO2 + O2
 
Металл өндірісі
Қажетті құрал -жабдықтар
Мырыш таза күйінде жоқ. Ол басқа табиғи жыныстардан алынады. Оларға полиметалл сульфидті кендер мен кейбір минералдар жатады: сфалерит, смитсонит, цинкит, смитсонит, гемиморфит, клеофан, каламин, вурцит, виллемит және т.б. Ең көп таралған минерал - сфалерит.
 
Егер мырыш аралас кендердің құрамында болса, онда талий, кадмий, германий, галлий, индий көбінесе оның серіктері болып табылады.
 
Мырыш өнеркәсіптік кәсіпорындарда өңделеді. Әр зауыттың өзіндік технологиялық өндірістік ерекшеліктері бар. Сондықтан өндіріс желісі мен жабдық әр түрлі болуы мүмкін. Мырыш зауыттарында келесі жабдықтарды байқауға болады:
 

• Вертикалды роторлар.
• Шахта мен электр доғалы пештер.
• Электролит роторлары.
• Конвейерлер.
• Тазалау пештері.
• Электролиз ванналары немесе тұтас электролиз кешендері.
• Шикізатты есептеу

 
Таза мырышты келесі жолдармен үйренуге болады:
 
Бірінші әдіс: пирометаллургиялық (айдау). Бұл өндіріс әдісінің мәні мынада: алынған концентрат қуырылады, агломерацияға ұшырайды және көмір немесе кокс көмегімен азайтылады. Пайда болған металл булары конденсацияланып қалыптарға құйылады.
Екінші жол туралы: электролиттік (гидрометаллургиялық). Екінші әдістің мәні мынада: күйдіруден кейін концентрат күкірт қышқылымен өңделеді. Алынған ерітінді қоспалардан тазартылады және электролиз процесіне ұшырайды.
Сіз мырыш алудың пирометаллургиялық әдісі туралы төмендегі бейнеден біле аласыз:
 
Шикізатты қабылдау. Кәсіпорын теміржол вагондарында шикізатпен (мырыш концентраты) қамтамасыз етілген. Әр түрлі жеткізушілердің шикізаты араласады (қоспаның жалпы мәнін орташа есеппен) және конвейермен бірге күйдіруге жіберіледі.
Концентратты қуыру. Зауыт термиялық өңдеу үшін бес пешті пайдаланады. Өте жоғары температурада концентрат тотығады (880-950 ° С). Нәтижесінде екі өнім пайда болады: күкірт диоксиді және мырыш шлакы. Күкірт диоксиді тазартылып, күкірт қышқылын өңдеуге жіберіледі. Экзотермиялық реакциялар пеште жүреді, оның көмегімен бөлінген жылу сақталады және балқу үшін қалады.
Күкірт алу. Қуыру процесінде алынған күкірт қышқылы қолданылады.
Сілтісіздендіру. Мырыш арнайы ерітіндіге алынады. Алайда, сұйықтыққа мырыш қана емес, сонымен қатар әр түрлі қоспалар да түседі. Ерітіндінің қажетті концентрациясын алған кезде қоспаны тазартуға жібереді. Алайда, барлық мырышты оқшаулау мүмкін емес. Кейбір бөлігі әлі күнге дейін шешімінде қалады. Сондықтан ерітінді қосымша сүзуге ұшырайды. Содан кейін мырыш Waelz дүкеніне жіберіледі. Бұл пештер, пішіні цилиндрге ұқсас. Олар айналмалы қозғалыстарды орындайды. Бұл сатыда екі жану өнімдері өтеді: шлак пен күкірт газы.
Мырыш электролизі. Процедура электролиз кешенінде жүреді. Тазалау ерітінділері мырыш шаңының көмегімен жүзеге асады. Тазалаудан кейін пирожныйлар деп аталатын өнімдер пайда болады. Торт кейіннен кадмий өндірісі үшін қолданылады.
Тортты илеу. Торттан мырыштың шығымдылығын жоғарылату үшін бұл зат кокс желімен араласады және жоғары температураға дейін қызады (1200 С). Бүкіл процесс айналмалы құбырлы пеште өтеді. Бұл сатыдағы соңғы өнімдер - Waelz оксиді мен шойын клинкері. Оксид процесте сублимацияланады, салқындатылады және арнайы сүзгілермен ұсталады. Кейіннен сілтілеу үшін Ваельц оксиді қолданылады, ал клинкер шикізат ретінде мыс кәсіпорындарына жіберіледі.
Гидрометаллургиялық процесс. Мұнда өңдеу күкірт қышқылының ерітіндісінде жүреді. Процесс бірнеше құнды элементтерді алу үшін қажет: мырыш сульфатының ерітіндісі, техникалық мырыш пен қорғасын торты, оған индий қорытпалары, қорғасын мен индий кіреді. Өңдеуден алынған суды кальцийленген содамен өңдейді, фильтрлік престің көмегімен сүзеді және технологиялық процеске қайта жібереді.
Құю. Алынған катод мырыш металы индукциялық пештерде балқытылады.
Толтыру цехы. Содан кейін мырыш 0,5-1,0 тонналық блоктарға және 25 кг құймаларға құйылады. Процесс орталықтан тепкіш құю машинасының көмегімен жүзеге асады. Зауытта мырыш шаңын шығаратын зауыт бар, ол мырыштың өзіне қарағанда бірнеше есе жоғары.
8. Магний қосылыстарының препараттары. Химия және өндіріс технологиясы.
Магний Mg - сілтілі металл. Күміс ақ, салыстырмалы түрде жұмсақ, иілгіш, серпімді металл. Ауада ол оксидті пленкамен қапталған. Күшті редуктор.
 
Салыстырмалы молекулалық массасы Mr = 24.305; қатты және сұйық күйлер үшін салыстырмалы тығыздық d = 1.737; tmelt = 648º C; қайнату = 1095º C.
 
 Алу әдісі
 
 
1. Магний хлоридінің балқымасының электролизі нәтижесінде магний мен хлор түзіледі:
 
 
 
MgCl2 = Mg ↓ + Cl2 ↑
 
 
 
2. Магний нитридi 700 - 1500 ° С температурада ыдырайды, магний мен азот түзедi:
 
 
 
Mg3N2 = 3Mg + N2
 
 
 
3. Магний оксиді 2000 ° С жоғары температурада көміртегімен оңай тотықсызданады, магний мен көміртегі тотығын құрайды:
MgO + C = Mg + CO
 
 
 
4. Магний оксиді кальциймен 1300 ° С температурада магний мен кальций оксидінің түзілуімен оңай тотықсызданады:
 
 
 
MgO + Ca = CaO + Mg
 
Химиялық қасиеттері
 
 
1. Магний - күшті тотықсыздандырғыш. Сондықтан ол барлық бейметалдармен дерлік әрекеттеседі:
 
1.1. Магний азотпен 780-800 ° C температурада әрекеттесіп, магний нитридін түзеді:
 
 
 
3Mg + N2 = Mg3N2
 
 
 
1.2. Магний оттегімен (ауада) 600 - 650 ° С температурада магний оксидінің түзілуімен күйеді:
 
 
 
2Мг + О2 = 2МгО
1.3. Магний бөлме температурасында ылғалды хлормен белсенді әрекеттеседі. Бұл магний хлоридін шығарады:
 
 
 
Mg + Cl2 = MgCl2
 
 
 
1.4. Магний сутекпен 175 ° C температурада, артық қысыммен және MgI2 катализаторының қатысуымен магний гидридін түзеді:
 
Mg + H2 = MgH2
2. Магний күрделі заттармен белсенді әрекеттеседі:
 
2.1. Магний ыстық сумен әрекеттеседі. Магнийдің сумен әрекеттесуі магний гидроксиді мен сутегі газының түзілуіне әкеледі:
 
Mg + 2H2O = Mg (OH) 2 ↓ + H2 ↑
 
2.2. Магний қышқылдармен әрекеттеседі:
 
2.2.1. Магний тұз қышқылымен әрекеттесіп, магний хлориді мен сутегін түзеді:
 
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Қазіргі кезде магний алудың ең кең тараған электролиттік әдісі, ал электролиз процесінде Mg электролитке енгізілген MgCl2 хлоридінен алынады. Магнийді осы әдіспен алу технологиясы үш кезеңді қамтиды: сусыз магний хлориді MgCl2 алу, хлоридтен сұйық магнийді бөлу арқылы электролиз және магнийді тазарту. Магний хлориді үш жолмен алынады. Бірінші әдіс - карналлит MgCl2 • KCl • 6H2O көмегімен дегидратация. Процесс екі кезеңде жүзеге асырылады. 
Біріншісі айналмалы құбырлы пештерде немесе сұйық төселген пештерде карналит қыздыру арқылы жүзеге асады. 
Екіншісі - негізінен карналит 550-600 ° С температурада балқитын балқыту камерасы бар хлорлау пештерінде; екі хлорлау камерасы, онда қоспалар (MgO) хлор мен балқытылған сақтау қондырғысы (араластырғыш) үрлеу арқылы MgCl2 -ге беріледі
9. Кальций қосылыстарының препараттары. Химия және өндіріс технологиясы.
Кальций Ca-сілтілі жер металы, күмістей ақ, иілгіш, өте қатты. Реактивті. Күшті редуктор.
 
Салыстырмалы молекулалық салмақ Mr = 40.078; қатты және сұйық күйлер үшін салыстырмалы тығыздық d = 1,54; tmelt = 842º C; қайнату = 1495º C.
Алу әдісі
1. Сұйық кальций хлориді электролизі нәтижесінде кальций мен хлор түзіледі:
 
CaCl2 = Ca ↓ + Cl2 ↑
2. Кальций хлориді алюминиймен 600 - 700 ° C температурада әрекеттесіп, кальций мен алюминий хлоридін түзеді:
3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3
3. Кальций гидридінің 1000 ° С жоғары температурада ыдырауы нәтижесінде кальций мен сутегі түзіледі:
 
CaH2 = Ca + H2
 
4. Кальций оксиді 1200 ° С алюминиймен әрекеттесіп, кальций мен кальций алюминатын түзеді:
4CaO + 2Al = 3Ca + Ca (AlO2) 2
Химиялық қасиеттері
 
1. Кальций - күшті тотықсыздандырғыш. Сондықтан ол барлық бейметалдармен дерлік әрекеттеседі:
 
1.1. Кальций азотпен 200 - 450 ° C температурада әрекеттесіп, кальций нитридін түзеді:
 
3Ca + N2 = Ca3N2
 
1.2. Кальций оттекте (ауада) 300 ° C жоғары күйіп кальций оксидін түзеді:
2Ca + O2 = 2CaO
1.3. Кальций хлормен, броммен және йодпен 200 - 400 ° С температурада белсенді әрекеттеседі. Бұл жағдайда сәйкес тұздар түзіледі:
 
Ca + Br2 = CaBr2
 
Ca + Cl2 = CaCl2
 
Ca + I2 = CaI2
1.4. Кальций сутегімен 500 - 700ºС температурада әрекеттесіп кальций гидридін түзеді:
Ca + H2 = CaH2
Электролизге арналған шикізат - кальций хлориді CaCl2 балқымасы. Процесс кезінде хлор анодта бөлінеді:
2СГ - 2е = С12 (11.50)
 
Металл кальций катодта түзіледі:
 
Са2 + + 2е = Са (11,51)
Жаңа технологияда электролиз сатысы өзгеріссіз қалды. Электролиз өнімдері-құрамында кальций металы мен құрамында хлор бар қалдық газдар.
 
Алайда, егер бұрын сатып алынған коммерциялық кальций хлориді шикізат ретінде пайдаланылса, онда жаңа технология бойынша целлюлозаны өңдегеннен кейін алынған кальций хлориді электролизге қолданылады.
 
Шығарылған газдардан хлорды шығару сөндірілген әк көмегімен жүзеге асырылады. Гидратталған әк алу-жақсы зерттелген процесс. Ол кальций оксиді CaO -ның сумен әрекеттесуіне негізделген, ол Ca (OH) 2 ерітіндісін құрайды. Қалдық газдар мен әк ерітіндісі сіңіруге жіберіледі.
\10. Барий қосылыстарының препараттары. Химия және өндіріс технологиясы.
 Барий Ба - сілтілі жер металы. Күміс ақ, серпімді, иілгіш. Ауада ол қараңғы оксиді-нитридті пленкамен жабылады. Реактивті. Күшті редуктор
 
Алу әдісі
 
1. 1200 ° С барий оксиді мен кремнийдің өзара әсерлесуінің нәтижесінде барий силикаты мен барий түзіледі:
 
3BaO + Si = BaSiO3 + 2Ba
2. Барий оксиді алюминиймен 1100 - 1200 ° C температурада әрекеттесіп, барий мен барий алюминатын құрайды:
4BaO + 2Al = 3Ba + Ba (AlO2) 2
 
 
3. Барий гидридінің 675 ° С жоғары температурада ыдырауы нәтижесінде барий мен сутегі түзіледі:
 
BaH2 = Ba + H2
Химиялық қасиеттері
 
1. Барий қарапайым заттармен әрекеттеседі:
 
1.1. Барий 200-460 ° C азотпен әрекеттесіп, барий нитридін түзеді:
 
3Ва + N2 = Ba3N2
 
1.2. Барий 800 ° C жоғары температурада оттегімен (ауада) күйеді, содан кейін шығысында барий оксиді пайда болады:
2Ва + О2 = 2ВаО
1.3. Барий 100 - 150 ° C температурада хлор, бром, йод және фтормен белсенді әрекеттеседі. Бұл жағдайда сәйкес тұздар түзіледі:
 
Ba + Br2 = BaBr2
 
Ba + Cl2 = BaCl2
 
Ba + I2 = BaI2
 
Ba + F2 = BaF2
Металл барий, көбінесе алюминий қорытпасында, жоғары вакуумды электронды құрылғыларда гетер ретінде қолданылады.
 
Жанама қыздырылған катодтардың белсенді қабаты ретінде барий оксиді, басқа сілтілі жер металдары - кальций мен стронций (CaO, SrO) тотықтарының қатты ерітіндісі құрамында қолданылады.
 
Коррозияға қарсы материал
Барий циркониймен бірге сұйық металл салқындатқыштарына (натрий, калий, рубидий, литий, цезий қорытпалары) қосылады, соңғысының құбырлар мен металлургияда агрессивтілігін төмендетеді.
 
Ферро- және пьезоэлектрлік
Барий титанаты керамикалық конденсаторларда диэлектрик ретінде және пьезоэлектрлік микрофондар мен пьезокерамикалық эмиттер үшін материал ретінде қолданылады.
 
Оптика
Барий фторы оптикада монокристалдар түрінде қолданылады (линзалар, призмалар).
 
Пиротехника
Барий пероксиді пиротехника үшін және тотықтырғыш ретінде қолданылады. Барий нитраты мен барий хлораты пиротехникада жалынды бояу үшін қолданылады (жасыл от).
Медицинада қолдану
Барий сульфаты, ерімейтін және улы емес, асқазан-ішек жолдарын медициналық тексеруде радиопакалық контраст агент ретінде қолданылады.
ОСӨЖ тапсырмасы үшін 
Берілген тақырып бойынша слайдтардың презентациясын жасаңыз:
1. Қазақстандағы фармакологиялық саланың даму тарихы. Қазақстандық фармакологиялық зауыттарда қолданылатын технологиялық процестер.
Қазақстан аумағындағы алғашқы фармацевтикалық кәсіпорын Чимкент сантонин зауыты болды. Ол мұнда Арыс өзенінің жағасында өскен цитрус жусанының арқасында пайда болды. 19 ғасырда ғалымдар бұл өсімдіктің тұқымынан алынған зат - сантонин - ең тиімді құртқа қарсы (антигельминтикалық) агент екенін анықтады. Цитрин жусаны әлемнің бірнеше аймақтарында ғана өсті.
 
Еуропада сантонинге сұраныстың жоғары болуына байланысты жусанмен қамтамасыз ету жақын арада Таяу Шығыста, Солтүстік Африкада және Жерорта теңізінде таусылды. Бұл өсімдік әлі күнге дейін сақталған соңғы дерлік қазіргі Шымкент маңы болды. Еуропалықтар бұл шикізатты бірден арзан бағаға сатып ала бастады, ал жусан тиелген түйелердің ұзын керуендері Оңтүстік Қазақстаннан Орынборға дейін созылды. Бұл зауытты сатып алу әсіресе Гамбургтегі сауда үйлерінде сәтті болды.
 
1882 жылы сол кезде Ресейде тұратын атақты неміс химигі Вильгельм Пфафф жусан алу орнында сантонин өндірісін бастау туралы ұсыныспен түркістандық көпес Николай Ивановқа жүгінді. Кәсіп үлкен пайдаға уәде берді, ал бір жылдан кейін Иванов серіктесі саудагер Никифор Савинковпен бірге зауытты салуға кірісті. Лимон тұқымын өңдеуге арналған қондырғы Германиядан сатып алынды. Зауыт іске қосылған алғашқы жылы 190 фунт (3 тоннадан астам) сантонин алды. Бір жылдан кейін өндіріс 1487 пудқа (шамамен 24 тонна) жетті. Зауыттың айналымы 155 мың рубльді құрады - 19 ғасырдың соңындағы стандарттар бойынша көп ақша. Қазақ сантонині Испанияға, Италияға, Германияға, Жапонияға, тіпті Оңтүстік Америкаға сатылды. Еуропада бір килограмм сантонин 2000 алтын рубльге бағаланды.1920 жылдары зауыт стратегиялық маңызды кәсіпорын ретінде танылды. Сантонин шетелге сатылды, қираған экономика үшін өте қажет валютаны алды. Бұл дәрі -дәрмектің өндірісін Ленин жеке бақылауына алды - Шымкент зауыты арнайы есепке алынды. 1930 жылдарға қарай зауытта сантониннен басқа тағы бір кең таралған жергілікті шикізат - апиыннан есірткі препараттары шығарыла бастады. Дзержинский химия-фармацевтикалық зауыты (1925 жылы осылай аталды) морфин, кодеин және наркотин шығарды. Шымкент КСРО -да ауырсынуды басатын препараттар шығаратын негізгі орталықтардың біріне айналды. 80 -ші жылдары зауыттың ассортименті кеңейіп, олар мия тамырынан, промедол мен гормональды препараттардан дәрі -дәрмектер шығара бастады. Қазіргі уақытта «Химфарм» АҚ зауыты Polpharma компаниялар тобына кіреді және SANTO брендімен дәрі -дәрмектер шығарады.
 
Ұзақ уақыт бойы «Савинков пен Никитиннің сантонини зауыты» аймақтағы жалғыз фармацевтикалық кәсіпорын болып қала берді, бірақ ол негізінен экспортқа жұмыс істеді. 1921 жылы республиканың есірткі аштығын қанағаттандыру үшін Оралда, Семейде және Жәнібек ауылында галенді орайтын зертханалар ашылды, олар жергілікті өсімдік материалдарынан тұнбалар, отварлар мен инфузиялар шығарды. 20 жылдан кейін мұндай кәсіпорындар республиканың барлық аймақтарында жұмыс істей бастады. Мұндай зертханалар тар және нашар жабдықталған үй -жайларда орналасқанына қарамастан, соғыс жылдарында олар анестетикалық эфир, натрий хлориді, табиғи асқазан сөлі, емдік глюкоза сияқты күрделі препараттар шығарды. Алматы мен Семей ет комбинаттарында гематоген, бауыр сығындысы және басқа органопрепараттар шығарыла бастады.
2.Дәрілік заттардың инновациялық технологиялары.
Инновациялық дәрі -дәрмектер мен дәрілік технологиялар - бұл жаңа препараттар, жаңа дәрілік формалар немесе патентпен қорғалған дәрі -дәрмектерді жеткізу құрылғылары. Өздеріңіз білетіндей, жаңа препараттың синтезі мен патенттің жарамдылық мерзімінен орташа 35-40 жыл өтеді. Осылайша, жалпы репродуктивті препараттар, әдетте, моральдық, ал кейде аурудың дамуы туралы ескірген заманауи білім тұрғысынан да.
 
Инновациялық препараттарды жасаудың жаңа технологияларына тоқталайық:
 
♦ жаңа химиялық өнімдерді алу;
 
♦ фармакологиялық белсенді метаболиттердің немесе олардың изомерлерінің синтезі (белгілі антибиотик левоф -локсацин, оксикарбамазепин - құрысуға қарсы препарат, эзомепрозол - асқазан мен 12 елі ішектің ойық жарасын емдеуге арналған препарат);
 
♦ Фармакокинетикалық қасиеттері жақсартылған жаңа дәрілік формаларды (НДФ) құру, бұл препаратты бір рет қабылдауға және препараттың ағзаға ұзақ уақыт бойы жоғары концентрациясын алуға мүмкіндік береді, бұл тиісті фармакотерапиялық әсерді қамтамасыз етуге мүмкіндік береді. Өкінішке орай, бізде балаларға арналған дәрілік формалар өте аз және егде жастағы емделушілерге арналған дәрілік формалар жоқ. Және бұл фармацевтика өнеркәсібінің ерекше қызметі;
 
♦ бұл препаратты жеткізудің жаңа құралдары (ингаляция
 
мұрын, мұрын және трансдермальды препараттар);
 
♦ биотехнологиялық және биоинженерлік әдістермен алынған қаражат.
 
Соңында көпкомпонентті препараттардың дамуы. Күрделі препаратты құрайтын әрбір компонент - бұл дәрі -дәрмек, дәлелдемелер, тиімділік пен қауіпсіздік принциптеріне негізделген дәрілік зат. Бұл мультибилли деп аталатындар. Мысал ретінде атерогенді липопротеидтер мен триглицеридтердің құрамын едәуір төмендететін, қазіргі кездегі ең қуатты статиндер амлодипин мен аторвастатиннің тұрақты тіркесімі келтірілген. Бұл препараттың атауы кодует (аторвастатин және торцет-рапид); Препарат липидті төмендететін дәрілерге жатады. Препарат холестеринді төмен тығыздықтағы липопротеидтерден жоғары тығыздықтағы липопротеидтерге (HDL) қайта таратады, яғни. антиатерогенді «жақсы» липопротеидтерде. Ағымдағы көп орталықты клиникалық зерттеулерде бұл комбинация HDL деңгейін 60-100%-ға арттырды; клиникалық тәжірибеде пайда болуымен атеросклеротикалық аурулары мен гиперлипидемиясы бар науқастардың жүрісі мен тағдырының өзгеруі күтіледі. Тағы бір жақсы комбинация: липидтерді төмендететін жаңа агент эсотимид (ол асқазан -ішек жолында холестериннің сіңуін тежейді) басқа күшті статинмен - симвастатинмен (виторин) үйлеседі.
СӨЖ бойынша тапсырма
Тақырып бойынша эссе жазу: 
1. Натрий тетраборатты өндіру технологиясы.  Реакция механизмі. Өнім сапасын бақылау. Натрий тетраборат өндірісіндегі қауіпсіздік ерекшеліктері. (орысша)
Натрий тетраборат («бора», «боракс» (латынша borax тілінен)) - бейорганикалық қосылыс, Na2B4O7 химиялық формуласы бар бор қышқылының натрий тұзы, кең таралған және қолданылатын бор қосылысы, бірнеше кристалды гидрат түзеді, өнеркәсіпте кеңінен қолданылады. .
Химиялық қасиеттері
Суда ерігіштігі - 3,2 г / 100 мл (25 ° С), 10,5 г / 100 мл (50 ° С), этанолда - 0,05 г / 100 г (25 ° С), ацетон - 0,006 г / 100 г (25 °) C) диэтил эфир мен глицеринде ерімейді. Метанолмен ерігенде органоборон қосылыстарын түзеді.
 
Суы әр түрлі бірнеше кристалды гидрат түзеді. Бұл кристалды гидраттар мен сусыз натрий тетраборат Na2B4O7 әдетте «боракс» деп аталады. Кристаллгидраттардың мысалдары:
 
зергерлік бұйымдарды дәнекерлеуде «зергерлік бұрғы» деп аталатын пентагидрат (Na2B4O7 · 5H2O) қолданылады;
декагидрат (Na2B4O7 10H2O).
Алайда, көбінесе «қоңыр» Na2B4O7 · 10H2O декагидраты деп аталады. Бұл тұз - молярлық массасы 381,43 г / моль, мөлдір кристалл, жылы суда жақсы ериді. 400 ° C жоғары қыздырғанда ол кристалдану суынан толық айырылады.
 
Натрий тетрабораты әлсіз қышқыл мен күшті негіздің тұзы болғандықтан суда гидролизденеді. Натрий тетраборатының сулы ерітіндісі сілтілі.
 
Күшті қышқылдармен әрекеттесіп сәйкес тұз бен бор қышқылын түзеді:
 
 Na2B4O7⋅10H2O + 2HCl ⟶ 4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O⋅
Бор қышқылының көптеген металл тұздары суда ерімейді және олардың еритін тұздары ерітіндідегі натрий тетраборатымен әрекеттескенде, алынған бораттар тұнбаға түседі. Бұл суды «жұмсарту» үшін бораксты қолдануға негіз болады:
 
 Ca (aq) 2+ + Na2B4O7 (aq) ⟶ CaB4O7 (s) + 2Na (aq) +
 Mg (aq) 2+ + Na2B4O7 (aq) ⟶ MgB4O7 (s) + 2Na (aq) +
Көптеген өтпелі металдардың оксидтерімен боракс ерігенде түрлі түсті қосылыстар - бораттар «боракс інжу -маржандары» түзеді. Інжу -маржаның түсіне қарап, үлгінің сапалы химиялық құрамын бағалауға болады.
 
Жалынның түсі жасыл түске боялады (бор қосылыстарына тән реакция).
Қабылдау
Na2B4O7 · 10H2O декагидрат тұзы табиғи минералдардан, мысалы, боракс немесе кернит, оларды қайта кристалдандыру арқылы алынады. Сондай -ақ, бұл үшін кейбір табиғи бораттардың (ашарит пен улексит) натрий карбонатымен немесе бикарбонатымен химиялық әрекеттесуі қолданылады.
 
Оны натрий карбонаты мен бор қышқылының қыздыруымен, көмірқышқыл газын натрий метабораты ерітіндісі арқылы өткізу арқылы алуға болады.
 
Қолдану
Натрий тетраборат қолданылады:
 

• бор қышқылы мен әр түрлі бор қосылыстарын алу үшін шикізат ретінде;
• эмаль, глазурь, оптикалық және түрлі -түсті әйнектер, әр түрлі керамика өндірісінде;
• ағын құрамындағы металдарды дәнекерлеу және балқыту кезінде;
• қағаз және фармацевтика өнеркәсібінде;
• құрылыс материалдарын өндіруде «Эковата» целлюлоза оқшаулағышын өндіруге арналған антисептиктің компоненті ретінде
• дезинфекциялаушы және консервант ретінде;
• буферлік ерітінділерді дайындау үшін;
• аналитикалық химияда:
• қышқыл ерітінділерінің концентрациясын анықтайтын стандартты зат ретінде;
• металл тотықтарын сапалы анықтау үшін (інжу -маржаның түсі бойынша);
• фотосуретте - әлсіз үдеткіш зат ретінде баяу әрекет ететін әзірлеушілердің құрамында;
• жуғыш заттардың құрамдас бөлігі ретінде;
• косметиканың құрамдас бөлігі ретінде;
• уланған тарақандарда инсектицид ретінде.

1977 жылы натрий тетраборатының әлемдік өндірісі 1,5 млн.
Натрий тетраборат
 
(Натрий тетрабораты, натрий тетраборасы)
 
Na2B4O7 × 10H2O
 
Сипаттама. Түссіз, мөлдір, оңай тозатын кристалдар немесе ақ кристалды ұнтақ. Сулы ерітінділер тұзды-сілтілік дәмге және сілтілік реакцияға ие. Глицерин ерітінділерінің реакциясы қышқыл. Суда ереміз, қайнаған суда өте оңай ериді, іс жүзінде спиртте ерімейді, глицеринде оңай ериді.
Натрий тетраборат - натрий бор қышқылы немесе боракс, айқын иісі жоқ мөлдір ақ кристалдар. Бұл зат үй шаруашылығында 100 жылдан астам уақыт бойы қолданылған.
 
Дәріханаларда бұл зат глицерин ерітіндісі түрінде сатылады; оны ұнтақ түрінде үйді жақсарту дүкендерінде, бау -бақша дүкендерінде және радио өнімдерінде көруге болады. Қазіргі уақытта боракс «сағызды» - шламды жасау үшін жиі қолданылады, сондықтан оны шығармашылық дүкендерден сатып алуға болады.
 
Бор қышқылының натрий тұзы үй шаруашылығында кеңінен қолданылады. Антисептикалық қасиеттеріне байланысты оны қабырғадағы көгеруді кетіруге, тоңазытқыштағы иістерді кетіруге, сондай -ақ тарақандарды өлтіруге, қоюландырғыш және консервант ретінде қолдануға болады, оны шлам мен шлам дайындауда қолдануға болады, кейбір жағдайларда қылшақты емдеуде қолданылады және стоматит, оның бағасы төмен, бірақ егер сіз өзіңізді нағыз химик ретінде сезінгіңіз келсе, оны өзіңіз үйде ала аласыз. Бұл көптеген дүкендерден табуға болатын ингредиенттерді қажет етеді. Борак дайындау үшін кез келген ыдысты - шыны да, қатты пластиктен де, фарфордан да алуға болады.
 
Мектептегі химия курсын ұмытпағандар қышқылдардың негіздермен немесе негізгі тұздармен жақсы әрекеттесетінін есіне алады. Натрий тетраборатын үйде алуға арналған бірнеше рецепт осы ережеге негізделген.
2. Кальций глюконатты өндіру технологиясы.  Реакция механизмі. Өнім сапасын бақылау. Глюконат кальций өндірісіндегі қауіпсіздік ерекшеліктері.(ағылшын)
 
Кальций глюконаты - бұл химиялық қосылыс, глюкон қышқылының кальций тұзы, медицинада ол негізінен гипокальциемияға минералды қоспа ретінде қолданылады.
Ақ түйіршікті немесе кристалды ұнтақ. Алкоголь мен эфирде іс жүзінде ерімейтін суда ерейік. Құрамында 9% -ға дейін кальций бар.
Әр түрлі этиологиядан қан кету; аллергиялық аурулар (сарысу ауруы), есекжем, фебрильді синдром, қышу, қышу дерматозы, препаратты қабылдауға реакция және тамақ қабылдау, ангиоэдема; бронх демікпесі, дистрофиялық алиментарлы ісіну, өкпе туберкулезі, қорғасын коликасы; эклампсия.
{CH2OH- [CH (OH)] 4-COO} 2Ca • H2O
 
С12Н22СаО14 • Н2О М.м. 448.39
 
Кальций глюконаты - бұл глюкон қышқылының тұзы. Глюкон қышқылы глюкозаның тотығуынан түзіледі. Әк қатысында әр түрлі микроорганизмдермен ашытылған кезде кальций глюконатын алуға болады.
 
Глюкоза өте тұрақсыз, оңай тотығады және фурфуральды және басқа тотығу өнімдерінің түзілуімен рН 3,0 және одан жоғары 5,0 -ден жоғары ыдырауға қабілетті болғандықтан, кальций глюконатын алу кезінде глюкозаның альдегид тобы тотықтырылатын және алкоголь болатын жағдай туғызу қажет. гидроксилдер.
 
Сондықтан қазіргі кезде кальций глюконатын алудың неғұрлым жетілдірілген әдісі қолданылады - катализатор ретінде бор мен кальций бромидінің қатысуымен глюкоза ерітіндісін электролиздеу арқылы. Әлсіз электр тогы құрамында CaCO3 және CaBr2 бар глюкоза ерітіндісі арқылы өтеді. бұл жағдайда келесі процестер жүреді:
 
Кальций глюконаты - кристалды немесе түйіршікті ақ ұнтақ, суда баяу ериді, ыстық суда жақсы, органикалық еріткіштерде ерімейді.
Препараттағы кальций глюконатының сандық мөлшері кальций лактатына ұқсас анықталады - перманганатометриялық және комплексометриялық (фармакопеялық әдіс).
 
Препараттағы кальций лактатының сандық құрамын екі әдіспен анықтауға болады:
 
1)комплексометриялық (фармакопеялық әдіс). Препараттың ерітіндісі хром-қою-көк қышқыл индикаторы көмегімен аммиак буферлік ерітіндісі бар Трилон В-мен көк-күлгін түске дейін титрленеді:
 
 
2) перманганометриялық. Бұл әдіс бойынша кальций лактаты аммоний оксалатымен тұнбаға түседі; Алынған кальций оксалаты бос оксал қышқылының бөлінуімен күкірт қышқылымен ыдырайды, ол перманганометриялық түрде анықталады. Конверсия кальций лактатына жасалады.
 
Кальций глюконаты келесі жағдайларда тағайындалады:

• кальций жетіспеушілігімен, жасуша мембраналарының өткізгіштігінің жоғарылауымен, бұлшықет тінінде жүйке импульстарының өткізілуінің бұзылуымен жүретін аурулар
• гипопаратиреоз (жасырын тетания, остеопороз)
• Д витаминінің метаболикалық бұзылыстары: рахит (спазмофилия, остеомалазия), созылмалы бүйрек жеткіліксіздігі бар науқастардағы гиперфосфатемия.
• кальцийге қажеттілікті арттыратын жағдайлар: жүктілік, емізу, дене өсуінің жоғарылауы
• тағамға кальций жеткіліксіз, кальций алмасуының бұзылуы (менопаузадан кейінгі кезеңде)
• ісінумен бірге жүретін ауыз қуысындағы жедел қабыну процестері, операциядан кейінгі кезең (ісінуді азайту үшін), кариес пен кариессіз тіс зақымдалуының алдын алу мен емдеуге арналған реминерализаторлық терапия
• ұзақ төсек демалысы кезінде кальций экскрециясының жоғарылауы, созылмалы диарея, диуретиктер мен эпилепсияға қарсы препараттарды, глюкокортикостероидтарды ұзақ қолданғанда қайталама гипокальциемия
• магний тұздарымен, оксаликалық және фтор қышқылдарымен және олардың еритін тұздарымен улану (кальций глюконатымен әрекеттескенде ерімейтін және улы емес кальций оксалаты мен фтор кальцийі түзіледі)
• пароксизмальды миоплегияның гиперкальцемиялық түрі

 
 
 
2-сабақ
1. Д.И.Менделеев периодтық  жүйесінің үшінші және төртінші топтарының элементтері бойынша дәрілік заттардың өндіруінің негізгі технологиялық кезеңдері.
Д.И.Менделеев периодтық  жүйесіндегі III-топтың элементтеріне бор, алюминий, галлий, индий және таллий жатады. Тек бор мен алюминийдің медициналық маңызы бар.
2. Алюминий қосылыстарының препараттары. Химия және өндіріс технологиясы.
Биологиялық рөлі. Алюминий сүйектің, эпителийдің сондай-ақ байланыстырушы тіндердің қалыптасуына жауап беретін маңызды микроэлемент. Адам ағзасында алюминий мөлшері - 0,001 г.  Оны әрбір ағзадан табуға болады, бірақ оның көпшілік концентрациясы бас миында, бауырда және өкпеде анықталған.Алюминий бірнеше маңызды қызмет атқарады:

• байланыстырушы және сүйек тінінің қалыптасуына жауап береді;
• кейбір асқорыту ферменттерін белсендіреді;
• асқазан сөлінің қызметін күшейту арқылы астың қорытылуын жақсартады;
• қалқанша маңы безінің қызметін қалыпқа келтіреді.

Алюминий препараттары. Медицинада алюминий қосылыстары ішінен алюминий гидроксиді Al(OH)3 жиі қолданылады.
Алюминий хлоридінің ұнтақ түрінде алынуының технологиясы:
Алюминий гидроксиді ұнтағын алу әдісі, оның ішінде гидраргиллиттің термохимиялық және/немесе механохимиялық активтенуі, активтендіру өнімі pH 2-3 және 140-160°C температурада пластификацияланады, содан кейін пластификация өніміне су қатты суспензияға қосылғанға дейін қосылады:сұйық, 1:(7,5-15), ал суспензия 180-210°C температурада бүріккіш кептіруге беріледі. Кептіруден кейін ұнтақ түріндегі алюминий хлориді қоймаға жіберіледі.
Медицинада қолданылуы. Жараға қарсы, адсорбциялаушы, антацидті әсер көрсетіп асқазан сөлінің гиперацидтілігі, гиперацидті гастрит, асқазан мен он екі елі ішектің ойық жарасына қарсы қолданылады.
 
3.Бор қосылыстарының препараттары. Химия және өндіріс технологиясы.
Биологиялық рөлі. Бор-зат алмасуда, сүйек тіні ауруларының алдын алуда және емдеуде маңызды рөл атқаратын ағзаға қажетті микроэлементтер. Ересек адамның денесінде шамамен 20 мг бор бар.
Бор препараттары. Бор қышқылы дәрілік заттар ретінде бор қышқылы  (H3BO3) және натрий тетрабораты (Na2B4O7 10h2o) түрінде қолданылады. Табиғи минералдардан алынады, олардың құрамында бор қышқылы (сассолин) және натрий тетрабораты (боракс, кернит) бар. 
Бор қышқылының препараты әдетте боракс немесе борокальциттің тұз қышқылының ыстық ерітіндісімен ыдырауы арқылы алынады: Na2B4O7*10H2O + HCl = H3BO3+ 2 NaCl + 5H2O
Натрий тетрабораты-натрий карбонаты ерітіндісінің бор қышқылына немесе борокальцит минералына әсері арқылы алынады:
4H3BO3 + Na2CO3 = Na2B4O7 + CO2 + 6H2O
CaB4O7 + Na2CO3 = Na2B4O7 + CaCO3
 Екі препарат та суда ериді, бор қышқылы этанолда да  ериді. Препараттар антисептикалық заттар ретінде тағайындалады.
Медицинада қолданылуы: Ортобор қышқылы (Н3ВО3) – ақ кристалды зат, өте әлсіз қышқыл болып табылады және дәрілік формаларда антисептик ретінде 2-3% ерітінді түрінде, жақпа май, ұнтақтар түрінде қолданылады.
Бор қышқылын ерітінді түрінде алудың технологиясы:
1. Дайындық сатысы:
   Процестер жүретін аумақты және аппараттарды дайындау.
   Персоналды дайындау.
2. Тазартылған суды алу
Тазартылған суды ішуге арналған судан дистилляция, иондық алмасу әдістерімен аламыз. Тазартылған су ішінде яғни, 1 мл суда 100 микроорганизм болады. 
3. Қажетті заттарды өлшеп болған соң, этил спиртін қажетті концентрацияға дейін сұйылтамыз. Боракс немесе борокальциттің тұз қышқылының ыстық ерітіндісімен ыдырауы арқылы алынған бор қышқылын спиртте ерітеміз, яғни ерітінді дайындаймыз. 
4. Дайын болған ерітіндіні сүзіп аламыз.
5. Ерітіндіні құятын флакон дайындаймыз. Флакон полипропиленнен жасалады. Дайын болған соң, флакондарды жуып-тазалаймыз.
6. Дайын болған флакондарға ерітінділерді құямыз, қақпақтары жабылып, ары қарай буып-түюге, маркировкаға жіберіледі.
Бор қышқылы антисептикалық зат ретінде: дерматит, бөртпе, экзема, қабыну, тері қызаруы кезінде қолданылады.
4.Литий карбонаты  қосылыстары. Химия және өндіріс технологиясы.
Сипаттамасы. Литий карбонаты - сілтілі металл литий және көмір қышқылының тұзы. Иісі жоқ ақ түйіршікті ұнтақ. Суда аз ериді, спиртте іс жүзінде ерімейді.
Медицинада қолданылуы: Психиатрияда нормотимист ретінде, профилактикалық агент ретінде немесе аффективті психозға арналған дәрі ретінде; созылмалы алкоголизммен күресу үшін; Меньер синдромын, жыныстық ауытқуларды емдеуге қолданылады.
  Литий карбонаты өнеркәсіпте: 90°C температурада LiCl, LiNO3 немесе Li2SO4 ерітінділеріне К2SO3 немесе Na2CO3 әрекеттесуі арқылы алынады. 
Литий карбонатын алудың технологиясы: 
Литийлі хлоридті тұздықтардан тазалығы жоғары дәрежелі литий карбонатын алу тәсілі: хлоридті литий концентратын алу, хлоридті литий концентратын кальций, магний, сульфат-ран қоспаларының негізгі мөлшерінен тазарту, литий карбонаты литийінің тазартылған хлоридті литий концентратынан реагентті жауын-шашын. Тұндыру литий карбонатының жүргізеді су қойыртпақпен бикарбонаттың аммоний кезінде 20-40 ° С. Реакциядан алынған көмірқышқыл газы, оны қоспалардан тазартқаннан кейін, амми тұндырылған және бөлінген литий карбонатының фазасын литий бикарбонатының қаныққан ерітіндісіне айналдыру үшін карбонизациялық агент ретінде қолданылады. Литий бикарбонатының қаныққан ерітіндісінен қыздырылған кезде таза литий карбонаты қоспалармен тұндырылмайды. Сұйық литий карбонатын тұндыру операциясынан аналық ерітінді буланып, аммоний хлоридінің қатты фазасын және литий хлоридінің концентрациясы 300-350 г / л болатын фазасын алады. Сұйық фаза қатты фазадан бөлініп, литий карбонатын тұндыру операциясына қайтарылады, ал аммоний хлоридінің қатты фазасы литий хлоридінің қалдықтарынан аммоний хлоридінің қаныққан ерітіндісімен жуылады және кептіріледі. Нәтижесі: литий карбонатын тұндыру процесіне қатысуды болдырмау, айналымдағы көмірқышқыл газы мен өнертабысты пайдалану, шығару ерітінділерін жою.
5.Натрий гидрокарбонат қосылыстары. Химия және өндіріс технологиясы.
Натрий гидрокарбонаты (натрий бикарбонаты, ас содасы) NaHCO3 – кристалл, ыдырау t 100 – 150С, суда ериді. Нан пісіруде және кондитерлік өнімдер дайындауда, дәрілік зат ретінде қолданылады. Кәдімгі түрінде-ақ түсті ұсақ кристалды ұнтақ. 
Қолданылуы: Өнеркәсіпте, тамақ өнеркәсібінде, медицинада концентрацияланған қышқылдармен терінің және шырышты қабықтардың химиялық күйіктерін бейтараптандырғыш ретінде және асқазан сөлінің қышқылдығын төмендету үшін қолданылады. Буферлік ерітінділерде де қолданылады. Табиғатта ол нахколит минералы түрінде кездеседі. 
Алынуы: Өнеркәсіпте натрий гидрокарбонаты аммиак-хлорид әдісімен алынады. Аммиакпен қаныққан натрий хлоридінің концентрацияланған ерітіндісіне көмірқышқыл газы қысыммен жіберіледі. Синтез процесінде екі реакция жүреді:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3+NACL=NAHCO3+NH4CL
Медицинада қолданылуы:Ауыз арқылы қабылдаған кезде асқазан сөлінің қышқылдығын төмендетеді және асқазан мен он екі елі ішектің ойық жарасын емдеу үшін қолданылады. Ас содасының ерітіндісі тіс ауруы кезінде тістер мен қызыл иектерді дезинфекциялау үшін қолданылады, ауыз қуысы мен жұлдыру, қатты жөтел, жұлдыру, фарингит. Ринит, конъюнктивит, стоматит, ларингит және т.б. шаю, жуу, ингаляция үшін 0,5 — 2% ерітінділер қолданылады. 
Сақтау:Натрий гидрокарбонаты жабық пакеттерде, құрғақ жерде от көздерінен алыс жерде сақталады.  
Қауіпсіздік:Зат аз уытты. Өрт және жарылысқа қауіпсіз. Егер зат көздің және мұрынның шырышты қабаттарына шаң түссе, ол аздап тітіркенуді тудырады. Натрий бикарбонатының шаңымен ластанған атмосферада жиі жұмыс жасағанда, жоғарғы тыныс жолдарының тітіркенуі мүмкін. Өндірістік үй-жайлардың ауасындағы натрий бикарбонаты шаңының шекті рұқсат етілген концентрациясы 5 мг / м
Технологиялық процесс: I. Шикізат

• Тазартылған су
• Натрий гидрокарбонаты

                                               II. Материалдар

• Медициналық дәке
• Медициналық мақта
• Зертханалық Сүзгіш қағаз
• Әмбебап индикаторлық қағаз
• Пергамент
• Шыны құтылар
• Ерітінділерді дайындауға арналған өлшеуіш ыдыс және т. б.

Жабдықтың атауы:

• 1.     Түрлі маркалы бидистилляторлар
• 2.     Тазартылған немесе тұзсыздандырылған суға арналған ыдыс
• 3.     Өлшегіш инъекциялық ерітінділерді дайындауға арналған араластырғыш немесе басқа сыйымдылық
• 4.     Ерітінділерді дайындауға арналған араластырғыштар Тура типті ерітінділерді сүзуге арналған аппарат
• 5.     Шыны сүзгілері бар сүзгіш құйғыштар, шыны құйғыштар 

Технологиялық процесті баяндау: Инъекцияға арналған натрий гидрокарбонаты ерітіндісін өндірудің технологиялық процесі 6 сатыдан тұрады:

1. Дайындық жұмыстары
2. Ерітінді дайындау
3. Ерітіндіні сүзу және бөлшектеп өлшеу
4. Ерітіндіні зарарсыздандыру
5. Дайын өнімді бақылау
6. Безендіру

 

• 1.     Үй-жайды, қосалқы материал персоналын, жабдықтарды, ыдыс тығындау құралдарын дайындау. Ерітінді дайындауға арналған ыдыстарды, өлшеуіш колбаларды, цилиндрлерді, құйғыштарды, шыны сүзгілерді, ыдыс тығындарын (резеңке тығындарды) қолданыстағы "дәріханаларда инъекцияға арналған ерітіндіні дайындау жөніндегі нұсқаулыққа"сәйкес өңдейді және стерильдейді.
• 2.     Шикізатты алу, еріту, сынаманы талдау. Инъекцияға арналған натрий бикарбонаты ерітіндісі салмақ өлшеу әдісімен дайындалады. Натрий гидрокарбонатының есептелген мөлшері араластырғышқа немесе басқа контейнерге құйылады, инъекцияға арналған сумен шамамен 2/3 мөлшерде құйылады және араластырғыштың көмегімен ерітінді араластырылып, қатты шайқалмастан, кристалдар 2-3 минут толығымен ерігенше араластырылады.
• 3.     Сүзу, құю, тығындармен тығындау, механикалық ластанудың болмауын бастапқы бақылау.
• 4.     Құтыдағы ерітіндіні бу стерилизаторында қаныққан су буымен 0,11 МПа (1,1 кгс/см2) артық қысымда және 120°С температурада стерильдейді, сыйымдылығы 100 мл дейінгі құтыдағы ерітіндіні 8 минут бойы, 100 мл – ден 500 мл-ге дейін стерильдейді, - 12 мин.
• 5.     Құтыдағы ерітінді механикалық ластанудың болмауын бақылайды. Әр сериядан ерітіндіден салқындағаннан кейін 2 сағаттан кейін бақылау үшін ерітінді алынады. Құтылар ерітіндінің үстіндегі көмір қышқылын араластыру және еріту мақсатында бірнеше рет алынады. Жазылған әдістемелерге сәйкес натрий гидрокарбонатының түстілігіне, мөлдірлігіне, сапалық және сандық құрамына талданады. 
• 6.     Ерітінділері бар бөтелкелер дәріханаларда дәрі-дәрмектерді тіркеудің қолданыстағы ережелеріне сәйкес жасалады.

 
ОСӨЖ тапсырмасы үшін 
1.Таблеткаларды жасаудың технологиясы. 
Таблеткалар-іштен немесе сыртқа қолдануға арналған дәрілік заттарды немесе дәрілік және қосымша заттардың қоспаларын престеу немесе қалыптау арқылы алынатын қатты мөлшерленген дәрілік түр.
Технологиялық процесс келесі кезеңдерден тұрады:
1. Дәрілік және қосымша заттарды дайындау.
Өлшеу;
Ұсақтау;
Елеу;
Ұнтақтарды араластыру.
Түйіршіктеу 
Пресстеу.
Таблеткаларды қабықпен жабу 
Сапаны бағалау.
Буып-түю, таңбалау.
Технологиялық схеманы таңдау дәрілік заттардың технологиялық қасиеттерімен анықталады.
Тікелей пресстеу (түйіршіктеу сатысы жоқ) ең тиімді, бірақ бұл процесс үшін сығымдалған ұнтақтар оңтайлы технологиялық қасиеттерге ие болуы керек. Натрий хлориді, калий йодиді, натрий бромиді және т. б. сияқты түйіршіктелмеген ұнтақтардың аз ғана бөлігі осындай сипаттамаларға ие.
Кейбір дәрілік ұнтақтардың технологиялық сипаттамаларын көмекші заттарды таңдау арқылы жақсартуға болады. Алайда, дәрілік заттардың көп бөлігі күрделі дайындықты қажет етеді-түйіршіктеу.
Түйіршіктеу-бұл ұнтақты материалды белгілі бір мөлшердегі бөлшектерге (түйіршіктерге) айналдыру процесі. Екі түрі бар: 1) дымқыл түйіршіктеу (түйіршіктеу алдында/немесе кезінде ұнтақты ылғалдандыру арқылы) және 2) құрғақ түйіршіктеу.
Ылғалды глануляция дымқыл массаларды басу (сүрту) арқылы жүзеге асырылуы мүмкін; тоқтатылған (сұйылтылған) қабатта немесе бүріккіш кептірумен.
Қысыммен дымқыл түйіршіктеу келесі операциялардан тұрады: дәрілік және қосымша заттарды араластыру; ұнтақтарды түйіршікті сұйықтықтармен араластыру; ылғалданған массаларды елек арқылы сүрту (басу); кептіру және шаңдау.
Араластыру және ылғалдандыру операциялары әдетте араластырғыштарда біріктіріледі және жүзеге асырылады. Ылғалданған массаларды елек арқылы сүрту түйіршіктегіштердің (сүрту машиналарының) көмегімен жүзеге асырылады.
Алынған түйіршіктер әртүрлі типтегі кептіргіштерде кептіріледі. Ең перспективалы-бұл сұйылтылған қабатта кептіру. Ұнтақтың (түйіршіктің) псевдо-сұйылтылған қабаты жалған (тесілген) түбі бар камерада пайда болады, ол арқылы ыстық ауа үлкен қысыммен өтеді. Оның негізгі артықшылықтары-процестің жоғары қарқындылығы, нақты энергия шығындарын азайту, процесті толық автоматтандыру мүмкіндігі, өнімнің ағымдылығын сақтау.
Құрғақ (пресстелген) түйіршіктеу - бұл ұнтақтарды немесе олардың қоспаларын берік түйіршіктер алу үшін ылғалсыз арнайы түйіршіктерде тығыздау. Бұл әдіс әдетте дәрілік зат судың қатысуымен ыдырайтын жағдайларда қолданылады.
2.Сору таблеткаларды жасаудың технологиясы. 
Сору таблеткалары бір немесе бірнеше әсер етуші заттардан тұратын, тиісті негізде біркелкі бөлінген және ауыз қуысы мен жұтқыншаққа жергілікті әсер ету мақсатында соруға арналған құю тәсілімен алынатын қатты мөлшерленген дәрілік түр. Сору таблетклары әдетте дөңгелек пішінді, тегіс және біркелкі бетке ие. Дөңгелек пішінді кәмпиттердің диаметрі, әдетте, 15-тен 20 мм-ге дейін. 
Сору таблеткалардың құрамына мыналар кіруі мүмкін:

1. антисептик (дихлорбензил спирті және амилметакрезол, цетилпиридиний хлориді, хлоргексидин). Антисептиктер саңырауқұлақтар мен бактерияларды өлтіреді, цетилпиридиний хлориді және хлоргексидин вирустарды да жоя алады;
2. қабынуға қарсы құрал (бензидамин);
3. жергілікті анестетик (лидокаин, бензокаин, тетракаин) ;
4. С дәрумені (антиоксидант, жергілікті иммунитетті арттырады).

Сору таблеткаларды жасаудың технологиясы:
Сору таблеткаларын дайындаудың технологиялық процесі келесі сатылардан тұрады:

1. Қантты еріту және сироп дайындау
2. Керекті карамель массасын дайындау.
3. Суыту және карамель массасын өңдеу.
4. Карамельді формаға келтіру.
5. Карамельді суыту.
6. Буып-тую

Технологияның ерекшеліктері: 
Сору таблеткалары   құю әдісі арқылы жасалады. Сору таблеткаларын өндірудің негізі ретінде, әдетте, сахароза қоспасы мен глюкоза қоспасы, олигосахаридтер мен полисахаридтер (сұйық глюкоза) қолданылады (шамамен 60: 40 қатынасында). Қоспа белгілі бір температурада дайындалады (90 -нан 140 ° С -қа дейін). Алынған қоспаның пластикалық консистенциясы болуы керек және ылғалдылығы шамамен 1% болуы керек. Содан кейін негізге белсенді заттар мен әр түрлі көмекші заттар (бояғыштар, хош иістендіргіштер, консерванттар және т.б.) енгізіледі. Араластырғаннан кейін алынған массаны салқындатады және құю арқылы қажетті пішін мен өлшемдегі сору таблеткаларын алады. 
 
3.Сору тақталарды жасаудың технологиясы. 
Сору тақталары (сосательные пастилки) - ауыз бен жұтқыншақтың шырышты қабығына қолдануға арналған, сирек-ішке қабылдау үшін құрамында қосымша гель түзетін заттары (глицерині бар желатин, сахарозасы бар гуммиарабик және т.б.) бар негізі бар дәрілік заттардың пластикалық қоспасын қалыптау арқылы алынатын қатты дәрілік түр. Көбінесе құрамында хош иістендіргіштер мен хош иістер бар, олар үстіне қант глазурімен жабылған. Сору тақталарының құрамына, карамель сияқты, негізінен антисептикалық заттар, сондай-ақ дәрумендер немесе экспекторанттар кіреді.
Дәрілік пастилкалар өсімдіктерден ешқандай қосымша қоспасыз, дөңгелек форма түрінде сығу арқылы (пресс-аппаратта) дайындалады, олардың әрқайсысында ұнтақты дәрі-дәрмектің әдеттегі бір дозасы бар.
Сору тақталарын алудың технологиясы:

1. Қантты еріту және сироп дайындау
2. Керекті карамель массасын дайындау.
3. Суыту және карамель массасын өңдеу.
4. Карамельді формаға келтіру.
5. Карамельді суыту.
6. Буып-тую.

Пастилкаларды өндірудің техникалық процесі кезінде сапаны аралық бақылау міндетті түрде жүргізіледі, яғни әрбір технологиялық сатыдан немесе операциядан кейін пастилкаларды тексеру жүргізіледі. Олардың құрамына кіретін дәрілік заттардың сандық құрамы нормативтік-техникалық құжаттамаға сәйкес анықталады. Сандық құрамды анықтау әр кезеңде жүргізіледі.
Дайын болған пастилкалар ұяшықтарға салынып, содан кейін оралады. Қаптамаға препараттың сериясы, жарамдылық мерзімі жазылады. Дайын қаптама кесіліп, дискілерге түседі. Пастилкаларды он данадан тұратын картон қораптарға орауға арналған арнайы машиналар бар.
 
СӨЖ бойынша тапсырма
1. Натрий гидрокарбонат өндіру технологиясы.  Реакция механизмі. Өнім сапасын бақылау. Натрий гидрокарбонат өндірісіндегі қауіпсіздік ерекшеліктері.. 
Натрий гидрокарбонаты (натрий бикарбонаты, ас содасы) NaHCO3 – кристалл, ыдырау t 100 – 150С, суда ериді. Нан пісіруде және кондитерлік өнімдер дайындауда, дәрілік зат ретінде қолданылады. Кәдімгі түрінде-ақ түсті ұсақ кристалды ұнтақ. 
Қолданылуы: Өнеркәсіпте, тамақ өнеркәсібінде, медицинада концентрацияланған қышқылдармен терінің және шырышты қабықтардың химиялық күйіктерін бейтараптандырғыш ретінде және асқазан сөлінің қышқылдығын төмендету үшін қолданылады. Буферлік ерітінділерде де қолданылады. Табиғатта ол нахколит минералы түрінде кездеседі. 
Алынуы: Өнеркәсіпте натрий гидрокарбонаты аммиак-хлорид әдісімен алынады. Аммиакпен қаныққан натрий хлоридінің концентрацияланған ерітіндісіне көмірқышқыл газы қысыммен жіберіледі. Синтез процесінде екі реакция жүреді:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3+NACL=NAHCO3+NH4CL
Медицинада қолданылуы:Ауыз арқылы қабылдаған кезде асқазан сөлінің қышқылдығын төмендетеді және асқазан мен он екі елі ішектің ойық жарасын емдеу үшін қолданылады. Ас содасының ерітіндісі тіс ауруы кезінде тістер мен қызыл иектерді дезинфекциялау үшін қолданылады, ауыз қуысы мен жұлдыру, қатты жөтел, жұлдыру, фарингит. Ринит, конъюнктивит, стоматит, ларингит және т.б. шаю, жуу, ингаляция үшін 0,5 — 2% ерітінділер қолданылады. 
Сақтау:Натрий гидрокарбонаты жабық пакеттерде, құрғақ жерде от көздерінен алыс жерде сақталады.  
Қауіпсіздік:Зат аз уытты. Өрт және жарылысқа қауіпсіз. Егер зат көздің және мұрынның шырышты қабаттарына шаң түссе, ол аздап тітіркенуді тудырады. Натрий бикарбонатының шаңымен ластанған атмосферада жиі жұмыс жасағанда, жоғарғы тыныс жолдарының тітіркенуі мүмкін. Өндірістік үй-жайлардың ауасындағы натрий бикарбонаты шаңының шекті рұқсат етілген концентрациясы 5 мг / м
Технологиялық процесс: I. Шикізат

• Тазартылған су
• Натрий гидрокарбонаты

                                               II. Материалдар

• Медициналық дәке
• Медициналық мақта
• Зертханалық Сүзгіш қағаз
• Әмбебап индикаторлық қағаз
• Пергамент
• Шыны құтылар
• Ерітінділерді дайындауға арналған өлшеуіш ыдыс және т. б.

Жабдықтың атауы:

• 6.     Түрлі маркалы бидистилляторлар
• 7.     Тазартылған немесе тұзсыздандырылған суға арналған ыдыс
• 8.     Өлшегіш инъекциялық ерітінділерді дайындауға арналған араластырғыш немесе басқа сыйымдылық
• 9.     Ерітінділерді дайындауға арналған араластырғыштар Тура типті ерітінділерді сүзуге арналған аппарат
• 10. Шыны сүзгілері бар сүзгіш құйғыштар, шыны құйғыштар 

Технологиялық процесті баяндау: Инъекцияға арналған натрий гидрокарбонаты ерітіндісін өндірудің технологиялық процесі 6 сатыдан тұрады:

1. Дайындық жұмыстары
2. Ерітінді дайындау
3. Ерітіндіні сүзу және бөлшектеп өлшеу
4. Ерітіндіні зарарсыздандыру
5. Дайын өнімді бақылау
6. Безендіру

 

• 7.     Үй-жайды, қосалқы материал персоналын, жабдықтарды, ыдыс тығындау құралдарын дайындау. Ерітінді дайындауға арналған ыдыстарды, өлшеуіш колбаларды, цилиндрлерді, құйғыштарды, шыны сүзгілерді, ыдыс тығындарын (резеңке тығындарды) қолданыстағы "дәріханаларда инъекцияға арналған ерітіндіні дайындау жөніндегі нұсқаулыққа"сәйкес өңдейді және стерильдейді.
• 8.     Шикізатты алу, еріту, сынаманы талдау. Инъекцияға арналған натрий бикарбонаты ерітіндісі салмақ өлшеу әдісімен дайындалады. Натрий гидрокарбонатының есептелген мөлшері араластырғышқа немесе басқа контейнерге құйылады, инъекцияға арналған сумен шамамен 2/3 мөлшерде құйылады және араластырғыштың көмегімен ерітінді араластырылып, қатты шайқалмастан, кристалдар 2-3 минут толығымен ерігенше араластырылады.
• 9.     Сүзу, құю, тығындармен тығындау, механикалық ластанудың болмауын бастапқы бақылау.
• 10. Құтыдағы ерітіндіні бу стерилизаторында қаныққан су буымен 0,11 МПа (1,1 кгс/см2) артық қысымда және 120°С температурада стерильдейді, сыйымдылығы 100 мл дейінгі құтыдағы ерітіндіні 8 минут бойы, 100 мл – ден 500 мл-ге дейін стерильдейді, - 12 мин.
• 11. Құтыдағы ерітінді механикалық ластанудың болмауын бақылайды. Әр сериядан ерітіндіден салқындағаннан кейін 2 сағаттан кейін бақылау үшін ерітінді алынады. Құтылар ерітіндінің үстіндегі көмір қышқылын араластыру және еріту мақсатында бірнеше рет алынады. Жазылған әдістемелерге сәйкес натрий гидрокарбонатының түстілігіне, мөлдірлігіне, сапалық және сандық құрамына талданады. 
• 12. Ерітінділері бар бөтелкелер дәріханаларда дәрі-дәрмектерді тіркеудің қолданыстағы ережелеріне сәйкес жасалады.

 
1. Д.И.Менделеев периодтық  жүйесінің бесінші тобының элементтері бойынша дәрілік заттардың негізгі технологиялық кезеңдері.
Жауабы: Д.И.Менделеевтің химиялық элементтер кестесінің 5 тобына келесі элементтер кіреді – азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Осы көрсетілген элементтердің ішінде азот пен фосфор негізгі биогенді қосылыстарына жатады.
2. Азот қосылыстарының препараттары. Химия және өндіріс технологиясы..
Жауабы: Азоттың биологиялық қасиеттері: Азот - бұл жануарлар мен өсімдіктердің тіршілігіне қажетті химиялық элемент, ол белоктардың, аминқышқылдардың, нуклеин қышқылдарының, нуклеопротеидтердің, хлорофилл, гемоглобиннің және т.б. ішінде бар. Массалық үлесі бойынша тірі жасушалардың құрамында сутектен, көміртектен және оттектен кейінгі төртінші орынды алады.
Медицинада қолданылуы: 

• N₂0 – азот(І) оксиді, ол оттегімен қоспада ингаляциялық анестезия құралы ретінде қолданылады. Дәрілік субцентрациядағы жалпы анестезия күйіне ену кезінде (20-30%) қозу мен эйфория пайда болуы мүмкін.

Мүсәтір спирті NH4ОН (NH₃*H₂0) — аммиактың сулы ерітіндісі; өткір иісті және сілтілік қасиеті бар, мөлдір, түссіз, ұшқыш сұйықтық. Қолданылуы: Тыныс алуды қоздыру және естен тану жағдайынан шығару үшін, Құсуды индукциялау үшін (әсіресе алкогольмен улану кезінде) сұйылтылған аммиак ерітіндісі (100 мл суға 5-10% ерітінді 10-10 тамшы) ішке тағайындалады. Жәндіктердің шағуы кезінде лосьондар немесе линимент түрінде қолданылады.
 
Мүсәтір спиртінің химия және өндіріс технологиясы. 
Механизм реакциясы: NH3+H2O. ⇌ NH₃*H₂0 ⇌ NH4 + OH
Өндірістік көлемде ол көмір өндірісінде кокстеу кезінде синтетикалық немесе қосалқы өнім ретінде алынған су буын газ тәрізді аммиакпен қанықтыру арқылы алынады.
Екінші әдіс технологиялық тұрғыдан жеңілірек болғандықтан, қазіргі таңда осы әдісті қолданады.  
1. Азот сутек қоспасын турбокомпрессорға жібереміз. Турбокомпрессорда газ қоспасы сығылады. 
2. Сосын газ қоспасы синтез колоннасына келеді. Бұл жерде қысым 25-60 мПа, 400-500 градус температурада, катализатор ретінде темір болады. Шығымы 10 проценттік аммиак және азот сутек қоспасы түзіледі. 
3. Синтез колоннасынан кейін, тоңазытқышқа апарамыз. Бұл жерде суық сумен суытамыз. 30-40 градус температураға дейін суытылады. Конденсатқа айналады. 
(Конденсация — заттың газ қалпынан сұйыққа айналуы немесе қатаюы.)
4. Тоңазытқыштан кейін, сеператорда мақсатты 10 проценттік аммиакты бөліп аламыз. 
5. Реакцияға қатыса алмаған азот-сутек қоспасын рециркуляция әдісімен қайта синтез колоннаға жібереміз. Ол циркуляциялық газ ретінде синтез колоннасының жоғары жағынан түседі. 
6. Түзілген 10 проценттік аммиакты синтез колоннасында қосалқы өнім ретінде қалған бу конденсатымен араластырамыз. Осылайша мүсәтір спирті алынады. 
Өнім сапасын бақылау. Сыртқы түрі визуалды түрде анықталады. Көлемінің жартысына дейін сулы аммиак пробиркаға немесе цилиндрге құйылады және оның түсі берілген немесе шағылған жарықта көрінеді.
Сандық талдау әдісі. Аммиакты күкірт немесе тұз қышқылымен байланыстыруға негізделген титриметриялық әдіс, содан кейін метил қызыл индикаторының қатысуымен Артық қышқылды сілтімен оттиттеу.
Қауіпсіздік ерекшеліктері. Сулы аммиакпен жұмыс жақсы желдетілетін сорғыш шкафтың ішінде жүргізілуі керек.
3. Фосфор қосылыстарының препараттары. Химия және өндіріс технологиясы.
Фосфордың биологиялық рөлі. Фосфор дененің барлық жасушаларында болады және жасуша мембранасының бөлігі болып табылады. Фосфордың негізгі міндеттеріне бұлшықеттердің жиырылуын қамтамасыз ету (соның ішінде жүрек), метаболизмді реттеу және кальциймен бірге сау қаңқа қалыптастыру жатады.
Медицинада қолданылуы. Фосфор препараттары: фитин, кальций глицерофосфаты, кальций фосфаты, кальций монофосфаты, церебролецитин, липоцеребрин Жүйке жүйесінің қызметін жақсартады, гемопоэзді ынталандырады.
Ортофосфор қышқылы. Фосфор қышқылы - бұл H3PO4 химиялық формуласы бар фосфордың оксо қышқылы. Қолданылуы: Фосфор қышқылы E338 тағамдық қоспасы ретінде тіркелген. Ол газдалған сусындарда қышқылдықты реттегіш ретінде қолданылады, мысалы, кока-колада. Косметикалық, гигиеналық құралдарда ph көрсеткішін тексеру үшін қолданылады. Химиялық зат толтыру алдында дентинді немесе тісті эмальды тазалау үшін жиі қолданылады.
Өндіріс технологиясы. Фосфор қышқылын ылғал немесе термиялық әдістермен алуға болады.
Термиялық әдісте шикізат ретінде ауа, су, фосфор элементі қолданылады. 3 процесстен тұрады: жану, ылғалдау, тұмандану.
1. 1650-2760 градус температурада сұйық фосфор элементі жанады. 
4P+5O2=2P2O5
2. Өнімді келесіде сумен гидраттайды. Нәтижесінде сұйық фосфор қышқылы түзіледі. 
P2O5+3H2O=2H3PO4
3. Жоғары напоры бар сутамшыларын ұстағыштар арқылы фосфорлы-қышқылды тұманды кетіреді
Дайын болған өнімнің конц. 75-85 процент құрайды.
4. Висмут қосылыстарының препараттары. Химия және өндіріс технологиясы.
Биологиялық рөлі және медицинадағы қолданысы: Гидролизге және төмен уыттылыққа бейімділік асқазан жарасын емдеуге арналған препарат ретінде висмуттың негізгі тұздарын (субцитрат, негізгі нитрат және т.б.) қолдануға байланысты. Қышқылды бейтараптандырудан және асқазанның қабырғаларын коллоидты тұнбамен қорғаудан басқа, висмут асқазан жарасының дамуында маңызды рөл атқаратын Helicobacter pylori бактериясына қарсы белсенді.
Висмут трибромфенолат.(Ксероформ)- препарат, негізгі висмут 2,4,6-трибромофенолат. Химиялық формула Bi (OC6H3Br3)3. Өзіне тән иісі бар сары ұсақ ұнтақ. Ол тұтқыр, кептіргіш және антисептикалық әсерге ие. Ойық жараларды емдеуге арналған ұнтақтарға, ұнтақтарға және майларға сырттан қолданылады, шырышты қабықтың қабынуы, жөргектің бөртпесі және т.б. Вишневский жақпа мен геморроидальды «Анузол» суппозиторийлердің құрамына кіреді.
Вишневский жақпамайының өндіріс технологиясы келесі этаптардан тұрады.
- өндірісті санитарлық өңдеу;
- шикізат пен материалдарды дайындау 
Бұл этап кезінде база ретінде висмут трибромфенолатын електен өткізеді. Таразыларда кастор майының керекті мөлшерін есептейді. 
- дәрілік заттарды базаға енгізу. 
Висмут трибромфенолаты мен қайың шайырын араластырып, керекті консистенцияға дейін кастор майын қосады.
- майларды гомогенизациялау;Гомогенизатор аппаратында линиментті араластырып, біртекті жақпа майды аламыз
- дайын өнімді стандарттау;
- дайын өнімді орау, таңбалау және орау. 40 г алюминий тюбиктарында сақтайды. Әр түтік медициналық қолдану жөніндегі мемлекеттік және орыс тілдеріндегі нұсқаулықпен бірге картон қорапшаға салынған. Пакеттер топтық пакетке салынған.
5. Д.И.Менделеевтің химиялық элементтер кестесінің 6 тобына келесі элементтер кіреді – оттек, күкірт, селен және телур.
Осы көрсетілген элементтердің ішінде оттек пен кукірт негізгі биогенді қосылыстарына жатады. Селен қажетті микроэлементтердің бірі.
6. Оттегі қосылыстарының препараттары. Химия және калий перманганаты, сутегі асқын тотығы өндіріс технологиясы.
Оттегінің биологиялық рөлі. Оттегі организмдегі метаболизмнің барлық түрлеріне қатысады. Бұл белоктардың, витаминдердің, гормондардың, майлардың, көмірсулардың, ферменттердің және басқа да биологиялық маңызды заттардың бөлігі. Оттегі күрделі органикалық заттар қарапайым заттарға айналатын өлі жануарлар мен өсімдіктердің ыдырауына қатысады.
Оттегінің қолданылуы. Оттегі тыныс жетіспеушілігі кезінде тыныс алу газ қоспаларын байыту үшін, астманы емдеуге, оттегі коктейльдері, оттегі жастықтары түрінде гипоксияның алдын алу үшін қолданылады.
Оттегіні өндіру жолдары. Оттегі қондырғысы - оттегіні ауаның басқа компоненттерінен бөлу арқылы өндіруге арналған құрылғы. Оның жұмысы әр түрлі принциптерге негізделген-физикалық адсорбция (қысқа цикл (PSA) және вакуумдық қысқа цикл (VPSA)), мембраналық және криогендік сепарация.
Адсорбция технологиясы.
Жұмыс принципі. Оттегі қондырғыларында қатты адсорбентпен ауадан оттегінің селективті гетерогенді адсорбциясы құбылысы қолданылады. Қондырғылар жоғары сенімділікпен, қарапайымдылығымен және жоғары техникалық -экономикалық сипаттамаларымен ерекшеленеді.
Өндіріс технологиясы. Оттегі қондырғысының жұмысы газ қоспасының оңай адсорбцияланатын компоненттерін адсорбентке сіңіретін етіп жасалған, ал әлсіз адсорбцияланған және сіңірілмейтін компоненттер өсімдік арқылы өтеді. Бүгінгі таңда ауаны адсорбциялаудың циклдық жылусыз процесін ұйымдастырудың үш әдісі кең таралды: қысым (PSA), вакуум (VSA) және аралас (VPSA). Қысым тізбектері үшін оттегі атмосферадан жоғары қысыммен алынады, ал адсорбенттің регенерация сатысы атмосфералық қысыммен өтеді. Вакуумдық жүйелерде оттегі атмосфералық қысыммен алынады, регенерация теріс қысыммен жүзеге асады. Аралас тізбек жұмысы қысымның оңнан терісге ауысуын біріктіреді.
Калий перманганаты. Калий перманганатының сұйылтылған ерітінділері (шамамен 0,1%) медицинада антисептикалық құрал ретінде кеңінен қолданылды, тамақты шаюға, жараларды жууға және күйікті емдеуге арналған. Морфинмен, аконитинмен және басқа да кейбір алкалоидтармен уланған кезде ішуге арналған эметик ретінде калий перманганатының сұйылтылған (0,02-0,1%) ерітіндісі қолданылады.
Қазіргі таңда калий перманганатының өндіріс технологиясының комбинированный (екі стадиялы) әдісі белгілі.
1.Бірінші кезеңде пиролузит КОН -мен араласады және кальцийленген қазандықтарда синтезге ұшырайды, реакция мына теңдеу бойынша жүреді.
2MnO2 + O2 + 4KOH = 2K2MnO4 + 2H2O
2. Екінші кезеңде балқыманы сілтісіздендіреді және алынған ерітінді электролизге ұшырайды.
2K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + 2KOH + H2
Марганаттың сілтілік ерітіндісінің электролизі ванналарда жүзеге асырылады, олар түбі конус тәрізді темір цилиндрлер болып табылады, олардың бойымен змеевик салынады (қыздыру мен салқындату үшін)
Келесі әдеттегідей
- дайын өнімді стандарттау;
- дайын өнімді орау, таңбалау және орау.
Сутегі асқын тотығы: Суда, спиртте және эфирде еритін «металлдық» дәмі бар түссіз сұйықтық.
Қолданылуы. Беттік ластанған жараларды бастапқы емдеу, жараны ірің мен қан ұйығышынан тазарту, үстірт жаралардан, тіс ұясы мен мұрыннан қан кетуден капиллярлық қан кетуді тоқтату.
Технологиясы. Сутегі асқын тотығын Тенар 1818 жылы барий пероксидіне күкірт қышқылының әсерінен алды:
ВаО2 + H2SO4 → Н2О2 + ВаSО4
Сутегі асқын тотығының өндірісі 40-68% күкірт қышқылының 5-8 ° С ерітінділерін электролиздеу арқылы жүзеге асырылады. Электролиз процесі келесі схема бойынша жүреді:
Электролиз өнімі персульфурты (пероксодисульфурлі) қышқыл болып табылады. Ерітіндіні кейін вакуумда қыздырған кезде (50 гПа немесе 38 мм Hg) 70-75 ⁰C дейін, ол сутегі асқын тотығы мен күкірт қышқылының түзілуімен ыдырайды:
Сутегі пероксиді вакуумде 70 ° С температурада дистилляциялау арқылы шоғырланады, нәтижесінде 30-60% ерітінділер пайда болады.
Сақталуы. Сутегі асқын тотығының қолайлы тұрақтылығын қамтамасыз ету және электролиз бен гидролизде жоғары өнім алу үшін белгілі бір шарттарды қамтамасыз ету қажет. Құрылыс материалдары пероксидтің ыдырауын каталитикалық түрде тездетпеуі керек және электролитті каталитикалық ыдырауды тудыратын заттармен ластамауы керек. Процесте қолданылатын бастапқы өнімдер мұқият тазартылуы тиіс - су мен күкірт қышқылы - айдау арқылы, тұздар - қайта кристалдану арқылы және т.б.
7.Күкірт қосылыстарының препараттары. Химия және өндіріс технологиясы. 
Күкірттің биологиялық рөлі
Адам ағзасындағы күкірт мөлшері 0,16% құрайды. Күкірт макроэлементтерге жатады және тірі организмдер үшін өте маңызды. Ересек адамның күкіртке күнделікті қажеттілігі 4-5 г құрайды, күкірт құрамында күкірт бар аминқышқылдары-цистеин, цистин, маңызды амин қышқылы метионин, биологиялық белсенді заттар (гистамин, биотин, липой қышқылы және т.б.). Бірқатар ферменттер молекулаларының белсенді орталықтарына көптеген ферментативті реакцияларға қатысатын SH топтары кіреді, соның ішінде ақуыздардың жергілікті үш өлшемді құрылымын құру және тұрақтандыру, ал кейбір жағдайларда тікелей ферменттердің каталитикалық орталықтары ретінде рөл атқарады.
Медицинадағы орны
Медициналық тәжірибеде күкіртті қолдану оның органикалық заттармен әрекеттескен кезде сульфидтер мен пентатион қышқылын түзу қабілетіне негізделген, олардың болуына кератолитикалық, микробқа қарсы және антипаразиттік әсерлер байланысты. Күкірт Вилькинсон жақпа және қышыма емдеу үшін қолданылатын басқа препараттардың бөлігі болып табылады. 
«Шаншаров-Фарм» ЖШС, Қазақстан Республикасы, Алматы қаласында өндірілетін күкірт жақпамайын қарастыра кетейік.
Сипаттамасы: күкірттің иісі бар, қою, сары түсті біркелкі масса. 
Қолданылуы: микробқа және саңырауқұлақтарға қарсы белсенділігі бар антисептикалық құрал. Тері ауруларын емдейді.
Химиялық өндірілу сызбанұсқасы жоқ, себебі бұл процесс барысында химиялық өзгерістер болмайды.
Керекті шикізаттар: тұндырылған күкірт, тазартылған су, вазелин, эмульгатор Т-2
таразыда тұрған вазелинді бидондарда өлшеп, оны   автокардың көмегімен   электропанельге тасиды.
Бұл камерада вазелинді ерітіп, оны реакторға жібереді.
Паровая рубашкасы бар  реакторға эмульгатор Т-2-ні жібереді, содан кейін еріген заттарды реакторға жібереді,  реакторда оны вазелинмен араластырып, 90-95 градус шамасындағы жылытылған таза суды қосады.
Друк-фильтр арқылы дайын негізді фильтрациядан өткізеді.
Тазартылған күкіртті  шаровая мельницада ұсақтап, оны диаметрі 0,125 мм болатын сито арқылы өткізеді.
смесительге ерітілген негізді енгізеді, оған ситодан өткен күкіртті қосып, 2 сағ бойы араластырады. Біртекті масса дайын болуы үшін оны түнге қалдырады. 
Масса мазетеркада ысқылады.
Фасовкаға арналған шнекті машина арқылы 100-200 кг құрайтын бочкаға және тубада 40 г болатындай етіп қаптайды.
 
ОСӨЖ.
Капсулдау технологиясы.
Капсулалар - бұл жеке дозаға тең мөлшерде дәрілік заттармен толтырылған желатинді қабықша болып табылатын қатты дәрілік формалар. Желатин ерімейтін құрғақ ұнтақтарды, жартылай қатты заттарды және сұйықтықтарды капсулаға салуға болады.
Капсулдау ТЕХНОЛОГИЯСЫ
Капсуляция процесі келесі кезеңдерді қамтиды:
- дайындық (жұмыс орнын дайындау, есептеулер, жазбаша бақылау паспортының кері жағын тіркеу);
- ұнтақ немесе түйіршіктерді дайындау;
- ұнтақты немесе түйіршікті капсулаға орау;
- орау, безендіру;
- сапаны талдау. Сапаны бақылау кезеңі ГФ сәйкес жүргізіледі.
Ампулдау технологиясы.
Ампула - сұйық және ұнтақ дәрілерін сақтауға арналған жабық шыны ыдыс. 
Ампулдау технологиясы. 
Келесі операциялардан тұрады: және оның сапасын тексеру.
Ампулаларды (сосудтарды) ерітіндімен толтыру. Толтыру операциясы тазалықтың бірінші немесе екінші сынып бөлмелерінде асептиканың барлық ережелерін сақтай отырып жүргізіледі. Шприцті толтыру кезінде дұрыс дозаны қамтамасыз ету үшін ампулалардың нақты толтыру көлемі номиналдан көп болуы керек. Ампуляцияның технологиялық процесінде ампулаларды толтырудың үш белгілі әдісі қолданылады: вакуум, шприц және параконденсация.
Ампулаларды герметизациялау немесе тығыздау. Тығыздау ампулаларының жұмысы-бұл ампуляцияның технологиялық процесінің ең маңызды операциясы, өйткені сапасыз немесе ұзақ мерзімді тығыздау өнімнің қабылданбауына әкеледі және алдыңғы операцияларға жұмсалған барлық еңбек күші жойылады.
Сапасын тексеру. Әдіс 20-50 МГц жоғары жиілікті электр өрісінің әсерінен ампула ішіндегі газ ортасының жарқылын визуалды бақылауға негізделген. Ампула ішіндегі қалдық қысымның шамасына қарай басқа жарқыл түсі байқалады. Анықтау 20 ° C температурада жүргізіледі және өлшеу диапазоны 10 -нан 100 кПа -ға дейін.
СӨЖ.
1. Мүсәтір спирт өндіру технологиясы. Реакция механизмі. Өнім сапасын бақылау. Нашатыр спирті өндірісіндегі қауіпсіздік ерекшеліктері. 
Мүсәтір спирті NH4ОН (NH₃*H₂0) — аммиактың сулы ерітіндісі; өткір иісті және сілтілік қасиеті бар, мөлдір, түссіз, ұшқыш сұйықтық. Қолданылуы: Тыныс алуды қоздыру және естен тану жағдайынан шығару үшін, Құсуды индукциялау үшін (әсіресе алкогольмен улану кезінде) сұйылтылған аммиак ерітіндісі (100 мл суға 5-10% ерітінді 10-10 тамшы) ішке тағайындалады. Жәндіктердің шағуы кезінде лосьондар немесе линимент түрінде қолданылады.
 
Мүсәтір спиртінің химия және өндіріс технологиясы. 
Механизм реакциясы: NH3+H2O. ⇌ NH₃*H₂0 ⇌ NH4 + OH
Өндірістік көлемде ол көмір өндірісінде кокстеу кезінде синтетикалық немесе қосалқы өнім ретінде алынған су буын газ тәрізді аммиакпен қанықтыру арқылы алынады.
Екінші әдіс технологиялық тұрғыдан жеңілірек болғандықтан, қазіргі таңда осы әдісті қолданады.  
1. Азот сутек қоспасын турбокомпрессорға жібереміз. Турбокомпрессорда газ қоспасы сығылады. 
2. Сосын газ қоспасы синтез колоннасына келеді. Бұл жерде қысым 25-60 мПа, 400-500 градус температурада, катализатор ретінде темір болады. Шығымы 10 проценттік аммиак және азот сутек қоспасы түзіледі. 
3. Синтез колоннасынан кейін, тоңазытқышқа апарамыз. Бұл жерде суық сумен суытамыз. 30-40 градус температураға дейін суытылады. Конденсатқа айналады. 
(Конденсация — заттың газ қалпынан сұйыққа айналуы немесе қатаюы.)
4. Тоңазытқыштан кейін, сеператорда мақсатты 10 проценттік аммиакты бөліп аламыз. 
5. Реакцияға қатыса алмаған азот-сутек қоспасын рециркуляция әдісімен қайта синтез колоннаға жібереміз. Ол циркуляциялық газ ретінде синтез колоннасының жоғары жағынан түседі. 
6. Түзілген 10 проценттік аммиакты синтез колоннасында қосалқы өнім ретінде қалған бу конденсатымен араластырамыз. Осылайша мүсәтір спирті алынады. 
Өнім сапасын бақылау. Сыртқы түрі визуалды түрде анықталады. Көлемінің жартысына дейін сулы аммиак пробиркаға немесе цилиндрге құйылады және оның түсі берілген немесе шағылған жарықта көрінеді.
Сандық талдау әдісі. Аммиакты күкірт немесе тұз қышқылымен байланыстыруға негізделген титриметриялық әдіс, содан кейін метил қызыл индикаторының қатысуымен Артық қышқылды сілтімен оттиттеу.
Қауіпсіздік ерекшеліктері. Сулы аммиакпен жұмыс жақсы желдетілетін сорғыш шкафтың ішінде жүргізілуі керек.
2. Натрий тиосульфат өндіру технологиясы. Реакция механизмі. Өнім сапасын бақылау. Натрий тиосульфат өндірісіндегі қауіпсіздік ерекшеліктері.
Натрий тиосульфаты - бұл тұз, дезинтоксикациялық және антигистаминдік әсер ететін препарат ретінде ерітінді түрінде қолданылады.
Өндіру технологиясы. Сульфидті жолы.
1. 120-130 г/л Натрий сульфиті мен 60-80 г/л натрий карбонатын ерітеді.
2. Сілті жинайтын блок пен ыстық коды бар бактан адсорбциялану башнясына келеді. 6-7 проценттік тұндырылған SO2 астынан, ал H2S үстінен бөлінеді.
3. Na2S2O3 тиосульфатты сілтіні жинайды. Ал қалған сілті кептірілуге жіберіледі.
4. Кептіру ашық қазандықтарда 104-110 градуста 28 сағат бойы болады.
5. Фильтрде фильтрациядан өткен сілті фильтрленген сілті сборнигіне жіберіледі.
6. шлакты сілтіден бөлетін блокта сілтіден айырады.
7. напорный бак пен ыстық суға арналған бактан өтіп,
8. кристализаторға жіберіледі. 
9. центрифугадан дз құйылуға жіберіледі.
10. фасовка және упаковка. Шыныдан жасалған ампулаларда сақталады.
11. сапасын талдайды. 
 
 
 
 
 

1. Алифатик қатардың дәрілік заттарын өндірудің негізгі кезеңдері мен технологиялық процестері.

Органикалық химиядағы алифатты қосылыстар-хош иісті байланысы жоқ қосылыстар. Алифатты қосылыстар ашық немесе жабық тізбектер болуы мүмкін. Кейде тек ациклдік қосылыстар алифатикалық қосылыстарға жатады, ал алициклдер бөлек сыныпқа бөлінеді. Алифатты қатардың-көмірсутектердің галоген туындылары, спирттер, альдегид, карбон қышқылдары тобынан түрлі препараттар алынады. Мысалы, хлороформ, йодоформ, хлоральгидрат, уротропин, Формальдегид, калий ацетат және т.б

1. Валидол препараты. Химия және валидол өндіріс технологиясы.

Валидол — ресейлік рецептсіз дәрілік заты, кардиалогия, невроздар, стенокардия кезінде, сондай-ақ теңіз ауруы және ауа ауруы кезінде құсуға қарсы құрал ретінде қолданылады. Валидол-бұл таза майлы сұйықтық, ментол иісі шығады, суда ерімейді, этил спиртінде ериді. Химиялық формуласы C₁₅H₂₈O_{2
Алынуы. Ментол мен изовалериан қышқылы күкірт қышқылы қатысында қайнату арқылы алынады.}
Валидол алудың өндіріс технологиясы. 
I. Шикізат

• Левоментоламентил изовалерат(валидол), 
• изомальт, 
• сарбитол, 
• лактоза

Валидол таблеткасын өндірудің технологиялық процесі 5 сатыдан тұрады:

1. Дайындық жұмыстары- өндіріс орнын, құралдарды дайындаймыз.
2. Шикізаттарды араластыру-кальций стеараты изомальты, валидолды араластырамыз. Міндетті түрде ұсақтамай араластыру керек. 
3. Таблетпресс аппаратыменмен жұмыс-"PP 25" қолмен гидравликалық престің көмегімен тәжірибелік және бақылау таблеткалық массалары диаметрі 14 мм болуы керек, сондай-ақ РТМ-12 таблетпрестің роторының айналу жылдамдығы 30 айн/мин бастау керек. Кейіннен ротордың айналу жылдамдығын 10-нан 40 айн/мин-ге дейін 8.9+0.3 кН тұрақты басу қысымымен өзгерту. Таблеткалардың салмағы 0,76-0,84 г, биіктігі 5,4-5,6 мм болғанша.
4. Дайын өнімді бақылау-таблетканың салмағы 0.74-0.86 г, биіктігі 4.5-5.4 ММ; сапа көрсеткіштері: сыртқы түрі – жалпақ цилиндр пішінді, ақ немесе ақ түсті сұр реңді таблеткалар; ыдырауы 5-7 минут, абразияға беріктігі кемінде 97%, ұсақтауға беріктігі кемінде 77 Н-
5. УПОКОВКА-дайын болған таблеткалар аппараттың көмегімен фольга қағаздарына 10 таблеткадан, бір қорапқа 20 таблеткадан салып оралады.

 

1. Циклофосфан препараты. Химия және циклофосфан өндіріс технологиясы.

Циклофосфан- Ісікке қарсы құрал, ерітінді дайындауға арналған ұнтақ 1 флаконда циклофосфамид 200 мг болады. Ішке, в/в және В/м қолданылады. Дозалау режимі аурудың көрсеткіштері мен сатысына, гемопоэз жүйесінің жағдайына, ісікке қарсы терапия схемасына, қолданылатын дәрілік формаға байланысты жеке белгіленеді. Монотерапия түрінде немесе аралас терапияның бөлігі ретінде қолданылады. Жүрек аурулары немесе кардиоуыттылықтың даму, жедел порфирия, зәр шығару жолдарының жедел инфекциясы, сүйек кемігі функциясының ауыр бұзылуы, ауыр иммуносупрессия; қант диабеті, әлсіреген пациенттер, егде жастағы адамдар, бауырдың, бүйректің созылмалы ауруларына кері әсерін тигізеді. Химиялық формуласы- C₇H₁₅Cl₂N₂O₂P·H₂O.
Шикізат

• Циклофасфамид 200 мг.

Циклофасфасфан өндірудің технологиялық процесі 6 сатыдан тұрады:

1. Дайындық жұмыстары- өндіріс орнын, құралдарды дайындаймыз.
2. Ұнтақтау-циклофасфамидті роторлы пульсациялық аппараттың көмегімен ұнтақтаймыз.
3.  Елеу- сусымалы массаларды құрамдастарының шамасы бойынша бөлеміз.
4. Зарарсыздандыру-құрғақ жылу арқылы 160-200 градуста өтеді.
5. Безендіру-флакон сыртына атауын жазып, мг көрсетіп жабыстырылады.
6. Упаковка-дайын болған флакондар қорапқа салынады. 

 

1. Ремантадин препараты. Химия және ремантадин өндіріс технологиясы.

Ремантидин- тұмау вирусына қарсы препарат. Дәрілік зат тұмауды емдеу және алдын-алу үшін қолданылады. Ішке қабылдайды. Дозалау режимін көрсетілімдеріне, пациенттің жасына және қолданылатын дәрілік түріне байланысты жеке белгілейді. Римантадинге жоғары сезімталдық; бауырдың жіті аурулары, бүйректің жіті және созылмалы аурулары, тиреотоксикоз; жүктілік, бала емізу кезеңі; балалар жасы - қолданылатын дәрілік түріне байланысты. Химиялық формуласы- C₁₂H₂₁N
 
Ремантадин алудың өндіріс технологиясы. 
I. Шикізат

• Ремантидин гидрохлорид 50 мг
• Лакоза моногидраты - 74.5 мг,
•  Картоп крахмалы- 24 мг, 
• Стеарин қышқылы - 1.5 мг.

Ремантадин таблеткасын өндірудің технологиялық процесі 5 сатыдан тұрады:

1. Дайындық жұмыстары- өндіріс орнын, құралдарды дайындаймыз
2. Шикізаттарды араластыру- Ремантидин гидрохлорид 50 мг, Лакоза моногидраты - 74.5 мг, Картоп крахмалы- 24 мг, стеарин қышқылы - 1.5 мг смеситель көмегімен араластырамыз. 
3. 3.     Елеу- смесительден шыққан қоспаны біркелкі мөлшерге келу үшін електен өткіземіз.
4. Ылғалды  түйіршіктеу-електен өткен порошок өнімді ылғалды CJM-20H аппараттың көмегімен ылғалдау процессі жүреді.   Формаға келтіреді.
5. Кептіру- кептіру аппаратында 20-24 сағат бойы кептіру процессі жүреді
6. 6.     Опапалау- ұнтақ арқылы жылжымалы заттар, қопсытқыштар және басқалар таблетка массасына енгізіледі. Бин араластырғыш аппаратта жүреді.
7. 7.     Фасовка и упоковка- 10 дандан бір қаптамаға, 2 қаптама-  бір картон қораптарқа салынады.

 
5. Алифатикалық қатарындағы альдегидтер мен карбон қышқылдары бар дәрілік заттардың өндіруінің негізгі кезеңдер және технологиялық процестері. 
Химиялық тұрғыдан альдегидтер өте реактивті қосылыстар. Препараттардың физиологиялық әсері әртүрлі және алкил қалдықтарының сипатына байланысты.
Фармацевтикалық тәжірибеде формальдегид пен хлоралгидраттың 40% ерітіндісі қолданылады. Бастапқы спирттердің тотығуымен синтезделеді. Формальдегид (НСОН) метил спиртінің тотығуымен алынады. Хлоралгидрат-натрий мен калий хлоридтерінің қатысуымен С2Н5ОН электрохимиялық тотығуымен. Альдегидтер-есірткі, антисептиктер, улы заттар. Қосымша Hal енгізу белсенділік пен уыттылықты арттырады. Кіріспе-oh Тобы уыттылықты азайтады және гидраттық байланыстардың пайда болу қабілетін арттырады. Сондықтан хлоралгидрат аз уытты: : Cl3C-COH + H2O → Cl3C-CH(OH)2. Формальдегид ерітіндісі дезинфекциялық құрал ретінде, ал хлоралгидрат ұйықтайтын таблетка, антиконвульсант және есірткі ретінде қолданылады.
СООН тобынан басқа, карбон қышқылдарының молекулаларында басқа функционалды топтар болуы мүмкін (-oh, NH2). Қышқылдар спирттердің тотығуымен немесе көмірсутектердің галоген туындыларынан алынады . Физикалық қасиеттері жылжымалы сұйықтықтан тұтқыр заттарға дейін өзгереді. Қышқылдардың судағы ерігіштігі молекулалық салмақтың жоғарылауымен төмендейді, алкогольде олар жақсы ериді, тұздар үшін – керісінше.
        Алифатты карбон қышқылдарының тұздарының препараттары. Бұл қосылыстар тобын көміртегі тізбегінің бұзылуымен байланысты емес спирттер тотығуының соңғы өнімі деп санауға болады. Емдік тәжірибеде бос карбон қышқылдары өте сирек қолданылады. Себебі, иондарға ыдырайтын қышқылдар карбон қышқылдарына тітіркендіргіш әсер беретін ионогенді сутекті ыдыратады, ал қышқылдың күші неғұрлым көп болса, яғни оның диссоциация дәрежесі соғұрлым жоғары болса, соғұрлым ол тітіркендіргіш, каустикалық әсерге ие болады және микробқа қарсы белсенділікті қамтамасыз етеді. Сондықтан медицинада қышқылдардың өздері емес, олардың тұздары мен эфирлері жиі қолданылады.
Фармацияда калий ацетаты, кальций лактаты, кальций глюконаты қолданылады.
Калий ацетаты сірке қышқылын калий карбонатының эквивалент мөлшерімен бейтараптандыру арқылы алынады. Сүт және глюкурон қышқылдарының кальций тұздары кальций қосылыстарының қатысуымен глюкозаның тотығуымен алынады. Кальций глюконаты кальций бромиді мен кальций карбонатының қатысуымен глюкозаның электрохимиялық тотығуымен түзіледі. Сілтілік металл тұздары (калий ацетаты) суда оңай ериді; кальций тұздары суық суда баяу ериді, бірақ қайнаған суда олардың ерігіштігі жақсарады. Аналитикалық реакция көмегімен түпнұсқалықты тексеру үшін препараттарда К және Са иондарының болуы анықталады.
Калий ацетатындағы ацетат ионы препарат этанолмен және H2SO4 -пен әрекеттескенде эфир түзілу реакциясымен анықталады. Лактат -ион - KMnO4 қышқыл ортада ыдырауы арқылы (өзіне тән иісі бар ацетальдегид түзіледі). Сілтілік металл тұздарының препараттары бейтараптандыру әдісімен сандық түрде анықталады. Карбон қышқылдарының кальций тұздары - комплексометриялық әдіс. Карбон қышқылының препараттары олардың гигроскопиясын (калий ацетаты) немесе кристалдану суының (кальций лактаты, кальций глюконаты) жоғалу мүмкіндігін ескере отырып, тығыз жабылған ыдыста сақталады. Калий ацетаты калий иондарының көзі ретінде (гипокалиемия кезінде) және диуретикалық, кальций препараттары - кальций иондарының көзі ретінде және аллергияға қарсы агенттер ретінде қолданылады.
 
6. Формальдегид препараты. Химия және формальдегид өндіріс технологиясы.
Формальдегид - газ тәрізді жалғыз карбонилді қосылыс (кейінгі барлық гомологтар - сұйық, ал жоғарғылары - қатты денелер). Формальдегид суда жақсы ериді. Алынған сулы ерітінді формалин деп аталады, оның құрамында әдетте шамамен 30% формальдегид болады. Формалин анатомиялық препараттарды дезинфекциялау мен консервілеу үшін бұрыннан қолданылған. Алайда оның біздің заманымызда негізгі қолданылуы - синтетикалық материалдарды өндіру, мысалы, полиформальдегид, фенолформальдегид шайыры.
        1-әдіс:
2-әдіс. 
Формальдегидті концентрацияланған H2SO4 (қызыл бояу) қатысуымен салицил қышқылымен әрекеттесудің түрлі-түсті өнімдерінің түзілу реакциясы арқылы анықтауға болады. Хлоралгидраттың түпнұсқалығы NaOH әсерінен хлороформның пайда болуымен анықталады; шығарылған хлороформ иісі, сұйықтықтың бұлттануы немесе түрлі-түсті реакциялар арқылы анықталады.
Формалиннің тазалық дәрежесін айқындау кезінде ондағы формин қышқылының шекті құрамы (0,2% - дан аспайтын) белгіленеді (бейтараптандыру әдісі). КО үшін сілтілі ортада альдегидтердің йодпен Тотығу реакциясы қолданылады. Бұл жағдайда Йод гипойодит (күшті тотықтырғыш) түзеді. Формальдегидті натрий сульфитінің ерітіндісімен әрекеттесуіне негізделген сульфитті анықтау әдісі де белгілі.
Формальдегид ерітіндісі дезинфекциялық құрал ретінде қолданылады.
 
7. Калий ацетат препараты. Химия және калий ацетат өндіріс технологиясы.
Калий ацетаты - бұл сірке қышқылының тұзы, оны сумен, жылумен, отпен, күшті тотықтырғыштармен байланыста болудан сақтай отырып, өте мұқият сақтау керек. Калий ацетаты сірке қышқылын калий гидроксидімен немесе калий карбонатымен бейтараптандыру реакциясы нәтижесінде алынады.
 
Калий ацетаты халық шаруашылығында кеңінен қолданылады. Мысалы, ол әуежайларда ұшу-қону жолағын тазалау үшін мұзға қарсы агент ретінде қолданылады. Басқа реагенттермен салыстырғанда, ол қымбатырақ, бірақ ол металдардың аз коррозиясын тудырады және топыраққа аз агрессивті.
 
Бұл зат өрт сөндіру құралдарында өрт сөндіруші ретінде қолданылады. Фармакологияда - консервантты ерітінділер құрамында қант диабетінің жекелеген түрлеріне антибиотиктер мен препараттар өндіруге арналған. Тамақ өнеркәсібінде консервант ретінде қолданылады (Е261).
 
8. Синтетикалық  А дәруменінің өндіріс технологиясы 
А дәрумені (ретинол) анти-ксерофтальді, инфекциялық емес витамин, өсу факторы, эпителийді қорғайтын витамин, көбеюге арналған екінші витамин деп аталады. А витаминінің жетіспеушілігімен шырышты қабықтың эпителийі қабықтың эпителийіне айналады. Бұл көзді зақымдайды, оны ксерофтальмия (грекше xeros - құрғақ, офтальм - көз) деп атайды. Сондықтан А витамині ксерофтальмге қарсы деп аталады. Бұл кезде көздің аз жарыққа бейімделу қабілеті төмендейді (І кезең - гемералопия - түнгі соқырлық; ІІ кезең - ксерофтальмия; ІІІ кезең - кератомаляция және көру қабілетінің толық жоғалуы; грек керосы - мүйіз, малация - жұмсарту).
          Тері эпителийінің кератинизациясы оның зақымдалуына әкеледі, бұл инфекцияның енуін жеңілдетеді [4]. Терінің инфекцияға тосқауыл функциясының төмендеуі дерматитке әкеледі, ал тыныс алу жолдарының шырышты қабығының құрғауы бронхит, тыныс алу жолдарының катаральды ауруларына ықпал етеді. Шырышты қабықтың кератинизациясына байланысты басқа аурулар да пайда болуы мүмкін (стоматит, бүйрек жамбас пен қуықтың қабынуы, гастрит, колит).
          А дәруменінің емдік қолданылуы оның көрсетілген функцияларынан туындайды. Адамның А дәруменіне тәуліктік қажеттілігі 1,5-2 мг.
А дәрумені синтезінің келесі үш негізгі схемасы жасалды: 1) Реформатский реакциясын қолдана отырып | С18 кетонынан | 3-иононнан; 2) 2,6,6-триметилциклогексаноннан; 3) Дарзан реакциясын қолдана отырып, С14 альдегид арқылы | 3-иононнан.
А ВИТАМИН СИНТЕЗІ 2,6-6-ТРИМЕТИЛЦИКЛОГЕКСАНОН АРҚЫЛЫ
      | 3-ионон синтезделетін цитралдың жетіспеушілігі зерттеушілерді А витаминін | 3-иононсыз синтездеудің жаңа әдістерін іздеуге итермеледі. Бұл әдіс натрий ацетилидінің әсерінен сұйық аммиакта 2,6,6-триметил-1-этинилциклогексанол-1 жақсы өнім беретін триметилциклогексанон негізінде жасалған [60-62]. Соңғысы қышқыл ортада алилді қайта реттеуге ұшырайтын C20 гликолына Григнард реакциясымен конденсацияланады. Литий алюминий гидридінің [63] көмегімен ацетилдену арқылы гликольді тотықсыздандырғанда моноацетат алынады, оның сусыздануы р-толуэнсульфон қышқылымен құрамында 50% А дәрумені ацетаты, ангидровитамин А және басқа заттар бар өнім береді.
 
Бұл синтез әдісі тек теориялық қызығушылық тудырады, өйткені С9 кетон мен триметилциклогексанонды дайындау аралық өнімдердің төмен шығымдылығы бар бірнеше синтез сатыларын қажет етеді және осыған байланысты А дәруменінің шығымы өте төмен.
 
 
 
СӨЖ: Диэтил эфир өндіру технологиясы. Реакция механизмі. Өнім сапасын бақылау. Диэтилдық эфир өндірісіндегі қауіпсіздік ерекшеліктері.
Диэтил эфир- әдеттегі алифатты эфир. Еріткіш ретінде кеңінен қолданылады. Алғаш рет Орта ғасырларда алынған. химические формулы C₂H₆O Н₃С-О-СН₃,
Өнеркәсіпте диэтил эфирі этил спирті өндірісінде фосфор қышқылының қатысуымен этиленді гидратациялау арқылы немесе 65-75 °C температурада 96-98% H2SO4 және 2,5 МПа қысым кезінде жанама өнім ретінде алынады: Осн. диэтил эфирінің бір бөлігі этилсульфаттардың гидролизі сатысында түзіледі (95-100°С, 0,2 МПа):
 
Теріге, көзге тиуден сақтану керек. Егер тиген жағдайда сумен бірнеше минут шаю керек. Барлық күмәнді жағдайларда, егер симптомдар жойылмаса, дәрігерге хабарласыңыз. Ауыз қуысы арқылы жұтылған кезде сумен аузыңды шаю керек (тек егер зардап шегуші есін жоғалтпаған жағдайда). 
Иісінен  сақтану мінддеті. Себебі тыныс алудың қиындауы, бас айналу, бейсаналық, құсу, тітіркендіргіш әсерлер береді. Ол жағдайда міндетті түрде  шұғыл медициналық көмек пен арнайы көмек алу міндетті.
 
2. Хлоралгидрат өндіру технологиясы. Реакция механизмі. Өнім сапасын бақылау. Хлоралгидрат өндірісіндегі қауіпсіздік ерекшеліктері.
Хлоралгидрат алудың технологиялық процесі бес кезеңді қамтиды.

1. Алкогольді хлорлау. 96 ° этил спиртін хлорлау темір катализаторының қатысуымен үш сериялы қосылған хлораторлар жүйесінде жүргізіледі, олардың әрқайсысы рефлюкс конденсаторымен және эпрюветамен жабдықталған (21-сурет). Цилиндрлердегі хлор буландырғышқа, сосын хлораторға түседі. Хлордың шығыны ротаметрмен өлшенеді. Хлоратордан хлорлы сутек пен реакцияға түспеген хлор бөлінеді. Бұл газдар спирт пен этилхлорид буларымен бірге рефлюкс конденсаторынан өтеді. 1 Ол жерден спирт-конденсат эпрювет арқылы хлораторға, ал хлор газы мен хлорсутегі тоңазытқыш тұзды ерітіндімен салқындағаннан кейін көрші хлораторлар арқылы өтеді, ал эпрюветтер тұзаққа түседі (алкогольді ұстау үшін) содан кейін су сіңіру жүйесіне (кварцты сіңіргіштер) және сатылатын 28% тұз қышқылын алу (меншікті салмағы 1,14). Хлорлау аяқталғаннан кейін реакция массасы екінші хлоратордан біріншіге, үшіншісінен екіншісіне ауысады. Процесс бірнеше күнге созылады. Хлорлау үшін қолданылатын спирт хлорлы спиртпен денатурацияланады, оған 5%қосылады.
2. Хлор өндірісі. Алынған хлор араластырғыш пен пиджакпен шойын эмальданған аппаратқа тиеледі. Күкірт қышқылын тиеу кезінде аппарат салқындатылады (температура 20 ° жоғары болмауы керек). Содан кейін араластырғыш жұмыс істеп тұрған кезде реакция массасы біртіндеп 90 ° дейін қызады. Емдеу рефлюкс конденсаторымен жүзеге асады, эпрюветтен өтетін сұйықтық түссіз болып, хлорлы сутектің эволюциясы тоқтаған кезде процесті аяқтайды. Процесс бірнеше сағатты алады. Оның соңында шикі хлорал рефлюкс конденсаторын түзу сызыққа ауыстыру арқылы 94-99 ° температурада тазартылады. Шикі өнімдегі хлор мөлшері 90-92% құрайды, хлорлы спирт үшін бұл сатыдағы кірістілік 70% құрайды.
3. Шикі хлоралды тазарту. Құрамында шамамен 1% хлорлы сутегі бар тазартылған техникалық хлорал эмальданған болаттан жасалған бейтараптандырғышқа араластырғышпен қабылданады, онда хлорсутек содасымен бейтараптандырылады. Нейтралдау аяқталғаннан кейін хлорал сол аппараттан 97-98 ° температурада тазартылады. Алдымен құбырларда хлоралдың ықтимал кристалдануын болдырмау үшін конденсатор-тоңазытқыштағы температура 30-40 ° шегінде сақталады, содан кейін дистилляция қалыпты екеніне көз жеткізгеннен кейін оны 15 ° дейін төмендетеді. Хлордың шығымы жүктелген шикі хлоралға қатысты 95% құрайды. Аппараттағы хлоралдың қалған бөлігі трихлорсірке қышқылын алуға жұмсалады.
4. Хлорлы гидратация және хлорлы гидраттың бөлінуі. Тазартылған хлорал араластырғыш пен пиджакпен шойын эмальданған гидраторға алынады (22-сурет). Араластырғаннан кейін хлоралдың мазмұны мен қышқылдығын анықтау үшін сынама алынады. Содан кейін, жүктелген хлоралдың 40% мөлшеріндегі дихлорэтан өлшеу цистернасынан аппаратқа беріледі, ал араластырғыш жұмыс жасап ерігеннен кейін жүктелген хлоралдың есебі бойынша аппаратқа тазартылған су құйылады. Құрылғыдағы температура 45 ° аспауы керек. Гидратация аяқталғаннан кейін барлық реакция массасы сығылған азотпен кристаллизаторға беріледі.

Келесі күні ине тәрізді кристалдар кристализаторда 18-20 ° С температурада тұндырылады. Кристаллизация әдетте 6 күнге созылады, ал ине кристалдары ромбтық кристалдарға айналады.
Кристалдану аяқталғаннан кейін хлоралгидрат кристалдарының суспензиясын центрифугирлейді және хлорлы сутегі мен хлоридтердің жоқтығын тексеру үшін дихлорэтанмен жуады. Содан кейін оларды ағаш науаларға түсіріп, 35 ° аспайтын температурада кептіреді. Хлорлы гидратты аналық сұйықтықтар қабылдағышқа сорылады және үш рет қолданғаннан кейін регенерацияланады. Хлорлы гидрат мұқият араластырумен және жақсы ауа алмасумен кептіріледі; кептіру 20-22 сағатты алады. Осыдан кейін алынған препарат талданады және егер талдау нәтижесі оң болса, ол қаптамаға жіберіледі.

1. Сусындардың регенерациясы. Құрамында шамамен 65% хлоридгидраты бар аналық сұйықтықтар хлор өндіру аппаратына тиеледі және шамамен 70% дихлорэтан (30% -ға дейін) 75 °-84-86 ° температурада тазартылады. Аппаратта қалғандары күкірт қышқылымен өңдеуге ұшырайды, содан кейін хлорлы айдау, гидролиздену және хлорлы гидратты кристалдандыру арқылы аналық ерітіндіден алады.

ҚАУІПСІЗДІК ЕРЕЖЕСІ
Егер теріңізге хлорал (өткір иісі бар мөлдір майлы сұйықтық) түссе, сіз қатты күйік аласыз. Хлорлы булар жоғарғы тыныс жолдарына әсер етеді. Хлор, күкірт қышқылы, 192
хлорлы сутек, тұз қышқылы, этилхлорид және дихлорэтан. Бұл заттардың қасиеттері мен олармен жұмыс істеудегі сақтық шаралары бұрын сипатталған. Хлорлы сутек ағынымен кететін этилхлоридті алу үшін интегралды сіңіргіштердің артында тұзды суытуы бар тоңазытқышты орнатқан жөн.